بيروكبريتات الصوديوم

من أرابيكا، الموسوعة الحرة

هذه هي النسخة الحالية من هذه الصفحة، وقام بتعديلها عبود السكاف (نقاش | مساهمات) في 04:47، 9 فبراير 2023 (بوت:صيانة المراجع). العنوان الحالي (URL) هو وصلة دائمة لهذه النسخة.

(فرق) → نسخة أقدم | نسخة حالية (فرق) | نسخة أحدث ← (فرق)
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
بيروكبريتات الصوديوم[1]
بيروكبريتات الصوديوم
بيروكبريتات الصوديوم

الاسم النظامي (IUPAC)

Disodium disulfate

أسماء أخرى

Sodium pyrosulphate; Disulfuric acid disodium salt, disodium disulfate

الخواص
الصيغة الجزيئية Na2S2O7
الكتلة المولية 222.16 غ/مول
المظهر صلب عديم اللون
الكثافة 2.66 غ/سم3
نقطة الانصهار 402 °س
الذوبانية في الماء يتفاعل
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

بيروكبريتات الصوديوم (أو ثنائي كبريتات الصوديوم) هو مركب كيميائي لاعضوي صيغته Na2S2O7، وهو ملح الصوديوم لحمض البيروكبريتيك (حمض ثنائي الكبريتيك). يوجد في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري عديم اللون.[2]

التحضير

يحضر المركب من تسخين محاليل بيكبريتات الصوديوم، حيث يحدث تفاعل نزع للماء (بلمهة):[3]

2NaHSO4Na2S2O7+H2O

كما يمكن أن يحضر من التفاعل الحاصل من تمرير غاز ثلاثي أكسيد الكبريت في كبريتات الصوديوم:[4]

Na2SO4+SO3Na2S2O7

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري عديم اللون، وهو يتفاعل عند التماس مع الماء.[5]

يؤدي التسخين إلى درجات حرارة أعلى من 460 °س إلى تفككه إلى كبريتات الصوديوم وثلاثي أكسيد الكبريت:[4]

Na2S2O7Na2SO4+SO3

الاستخدامات

يمكن أن يستخدم بيروكبريتات الصوديوم في معالجة عينات التربة قبل تحليلها.[6][7]

مراجع

  1. ^ Olsen، J. C.، المحرر (1934). Van Nostrand's Chemical Annual. London: Chapman and Hall.
  2. ^ Helmold Plessen (2000). "Sodium Sulfates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a24_355. ISBN:978-3527306732.
  3. ^ Noyes، William (1913). A Textbook of Chemistry. New York: Henry Holt and Company. ص. 186. مؤرشف من الأصل في 2020-05-01. اطلع عليه بتاريخ 2016-01-13.
  4. ^ أ ب R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 272. Volltext نسخة محفوظة 27 فبراير 2017 على موقع واي باك مشين.
  5. ^ Heinz K. Hofmeister؛ John R. Van Wazer (1962). "Hydrolysis of Sodium Pyrosulfate". Inorganic Chemistry. ACS. ج. 1 ع. 4: 811–812. DOI:10.1021/ic50004a019.
  6. ^ Nemodruk، Aleksandr؛ Karalova، Zinaida (1969). Analytical chemistry of boron: Analytical chemistry of the elements. Charlottesville, VA: Ann Arbor-Humphrey Science Publishers. ص. 23 & 193. ISBN:9780250399192. مؤرشف من الأصل في 2020-05-01.
  7. ^ Kiely، P. V.؛ Jackson، M. L. (1965). "Quartz, Feldspar, and Mica Determination for Soils by Sodium Pyrosulfate Fusion". Soil Science Society of America Journal. ج. 29 ع. 2: 159–163. Bibcode:1965SSASJ..29..159K. DOI:10.2136/sssaj1965.03615995002900020015x.