بيروكبريتات الصوديوم

بيروكبريتات الصوديوم
	بيروكبريتات الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	Disodium disulfate
أسماء أخرى
	Sodium pyrosulphate; Disulfuric acid disodium salt, disodium disulfate
الخواص
الصيغة الجزيئية	Na2S2O7
الكتلة المولية	222.16 غ/مول
المظهر	صلب عديم اللون
الكثافة	2.66 غ/سم3
نقطة الانصهار	402 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

بيروكبريتات الصوديوم (أو ثنائي كبريتات الصوديوم) هو مركب كيميائي لاعضوي صيغته Na₂S₂O₇، وهو ملح الصوديوم لحمض البيروكبريتيك (حمض ثنائي الكبريتيك). يوجد في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري عديم اللون.^[2]

التحضير

يحضر المركب من تسخين محاليل بيكبريتات الصوديوم، حيث يحدث تفاعل نزع للماء (بلمهة):^[3]

2 N a H S O_{4} \overset{△}{\to} N a_{2} S_{2} O_{7} + H_{2} O

كما يمكن أن يحضر من التفاعل الحاصل من تمرير غاز ثلاثي أكسيد الكبريت في كبريتات الصوديوم:^[4]

N a_{2} S O_{4} + S O_{3} ⟶ N a_{2} S_{2} O_{7}

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري عديم اللون، وهو يتفاعل عند التماس مع الماء.^[5]

يؤدي التسخين إلى درجات حرارة أعلى من 460 °س إلى تفككه إلى كبريتات الصوديوم وثلاثي أكسيد الكبريت:^[4]

N a_{2} S_{2} O_{7} \overset{△}{\to} N a_{2} S O_{4} + S O_{3} ↑

يمكن أن يستخدم بيروكبريتات الصوديوم في معالجة عينات التربة قبل تحليلها.^[6]^[7]

^ Olsen، J. C.، المحرر (1934). Van Nostrand's Chemical Annual. London: Chapman and Hall.
^ Helmold Plessen (2000). "Sodium Sulfates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a24_355. ISBN:978-3527306732.
^ Noyes، William (1913). A Textbook of Chemistry. New York: Henry Holt and Company. ص. 186. مؤرشف من الأصل في 2020-05-01. اطلع عليه بتاريخ 2016-01-13.
^ ^أ ^ب R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 272. Volltext نسخة محفوظة 27 فبراير 2017 على موقع واي باك مشين.
^ Heinz K. Hofmeister؛ John R. Van Wazer (1962). "Hydrolysis of Sodium Pyrosulfate". Inorganic Chemistry. ACS. ج. 1 ع. 4: 811–812. DOI:10.1021/ic50004a019.
^ Nemodruk، Aleksandr؛ Karalova، Zinaida (1969). Analytical chemistry of boron: Analytical chemistry of the elements. Charlottesville, VA: Ann Arbor-Humphrey Science Publishers. ص. 23 & 193. ISBN:9780250399192. مؤرشف من الأصل في 2020-05-01.
^ Kiely، P. V.؛ Jackson، M. L. (1965). "Quartz, Feldspar, and Mica Determination for Soils by Sodium Pyrosulfate Fusion". Soil Science Society of America Journal. ج. 29 ع. 2: 159–163. Bibcode:1965SSASJ..29..159K. DOI:10.2136/sssaj1965.03615995002900020015x.