في شاردة الأمونيوم ترتبط ذرة النيتروجين المشحونة إيجاباً بأربع روابط مشتركة مع الهيدروجين.
تتصرف شاردة الأمونيوم كحمض برونشتد لوري ضعيف، أي أن شاردة الأمونيوم قادرة على منح بروتون إلى قاعدة أقوى وذلك بالتخلي عن أي من ذرات الهيدروجين التي لديها، فتتحول بالتالي إلى الأمونيا.
مما يعني أن شاردة الأمونيوم هي حمض مترافق مع القاعدة التي هي الأمونيا.
تعتمد مقدرة الأمونيا في المحلول في تشكيل شاردة الأمونيوم على pH الوسط.
أغلب مركبات الأمونيوم تكون في المحاليل، إلا أنه يمكن أن تتكون أيضاً في الحالة الغازية؛ فعلى سبيل المثال عندما يحصل تماس بين بخار الأمونيا مع بخار كلور الهيدروجين تنشأ سحابة بيضاء من كلوريد الأمونيوم، والتي تترسب أخيراً على شكل صلب على سطح المحلول.
في عملية غير عادية ، تشكل أيونات الأمونيوم ملغمًا . يتم تحضير هذه الأنواع عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول الأمونيوم باستخدام كاثود الزئبق. [5] يتحلل هذا الملغم في النهاية ليطلق الأمونيا والهيدروجين. [6]
لمعرفة ما إذا كان أيون الأمونيوم موجودًا في الملح ، يتم أولاً تسخين الملح بوجود هيدروكسيد قلوي يطلق غازًا له رائحة مميزة وهي بالطبع الأمونيا .
لتأكيد الأمونيا بشكل أكبر ، مرت عبر قضيب زجاجي مغموس في محلول حمض الهيدروكلوريك ( حمض الهيدروكلوريك ) مما ينتج عنه أبخرة بيضاء كثيفة من كلوريد الأمونيوم .
تتحول الأمونيا عندما تمر عبر محلول CuSO 4 ( كبريتات النحاس ) من اللون الأزرق إلى اللون الأزرق الغامق مكونًا كاشف شفايزر .
الأمونيا أو أيون الأمونيوم عند إضافته إلى كاشف نيسلر يعطي اللون البني المترسب المعروف باسم يوديد قاعدة المليون في الوسط الأساسي.
زوج الإلكترون الوحيد على ذرة النيتروجين (N) في الأمونيا ، والممثل كخط فوق N ، يكون الرابطة مع بروتون (H +). فتكون جميع روابط N - H الأربعة متكافئة ، كونها روابط تساهمية قطبية. يحتوي الأيون على هيكل رباعي السطوح وهو متساوي إلكترونيًا مع الميثان والبوروهيدريد. كاتيون الأمونيوم يشبه كاتيون السيزيوم من حيث الحجم.
الأيونات العضوية
يمكن استبدال ذرات الهيدروجين في أيون الأمونيوم بمجموعة ألكيل أو مجموعة عضوية أخرى لتكوين أيون أمونيوم مستبدل (تسمية IUPAC : أيون أمين ). اعتمادًا على عدد المجموعات العضوية ، يُطلق على كاتيون الأمونيوم اسم أولي أو ثانوي أو ثالث أو رباعي . باستثناء كاتيونات الأمونيوم الرباعية ، فإن كاتيونات الأمونيوم العضوية هي أحماض ضعيفة.
مثال على تفاعل مكون أيون أمونيوم هو ذلك بين ثنائي ميثيل أمين ، (CH 3 ) 2 NH ، وحمض لإعطاء داي ميثيل أمونيوم كاتيون ، (CH 3 ) 2 NH 2</br> 2 :
تحتوي كاتيونات الأمونيوم الرباعية على أربع مجموعات عضوية مرتبطة بذرة النيتروجين ، وهي تفتقر إلى ذرة هيدروجين مرتبطة بذرة النيتروجين. هذه الكاتيونات، مثل رباعي ن -butylammonium الموجبة، وتستخدم في بعض الأحيان ليحل محل الصوديوم أو البوتاسيوم أيونات لزيادة ذوبان أنيون يرتبط بها في المذيبات العضوية. تؤدي أملاح الأمونيوم الأولية والثانوية والثالثية نفس الوظيفة ، ولكنها أقل دهونًا. كما أنها تستخدم كمحفزات لنقل الطوروخافضات للتوتر السطحي .
الأمونيوم مصدر مهم للنيتروجين للعديد من الأنواع النباتية ، وخاصة تلك التي تنمو في التربة منخفضة الأكسجة. ومع ذلك ، فهو سام أيضًا لمعظم أنواع المحاصيل ونادرًا ما يتم استخدامه كمصدر وحيد للنيتروجين. [8]
المعدن
أيون الأمونيوم له خصائص مشابهة جدًا لكاتيونات الفلزات القلوية الثقيلة ، وغالبًا ما يعتبر مكافئًا قريبًا. [9][10][11] من المتوقع أن يتصرف الأمونيوم كمعدن (NH 4</br> 4 أيونات في بحر من الإلكترونات) عند ضغوط عالية جدًا ، مثل الكواكب الغازية العملاقة الموجودة بداخلها مثل أورانوسونبتون . [10][11]
في ظل الظروف العادية ، لا يوجد الأمونيوم كمعدن نقي ، ولكنه موجود كملغم (سبيكة مع الزئبق ). [12]
