كربونات الليثيوم

كربونات الليثيوم
كربونات الليثيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
كربونات الليثيوم
المعرفات
رقم CAS	554-13-2
الخواص
الصيغة الجزيئية	Li2CO3
الكتلة المولية	73.8909 غ/مول
المظهر	مسحوق أبيض
الكثافة	2.11 غ/سم3
نقطة الانصهار	720 °س
نقطة الغليان	1310 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	1.3 غ/100 مل ماء
الذوبانية	غير منحل في الإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر	Xn
توصيف المخاطر	R22-R36
تحذيرات وقائية	S24
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كربونات الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة Li₂CO₃ ، ويكون على شكل مسحوق أبيض .

التحضير

يحضر مركب كربونات الليثيوم من تفاعل كربونات الصوديوم مع أحد أملاح الليثيوم المنحلة حسب المعادلة:

$\mathrm{2}\mathrm{L}{\mathrm{i}}^{+}+\mathrm{N}{a}_2\mathrm{C}{O}_3\mathrm{⟶}\mathrm{L}{i}_2\mathrm{C}{O}_3+\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{a}}^{+}$

الخواص

• على العكس من كربونات الفلزات القلوية فإن انحلالية كربونات الليثيوم ضعيفة في الماء، فقط حوالي 13 غ/ل ماء عند الدرجة 20°س، مع العلم أم انحلاليته على البارد أفضل منها على الساخن. كربونات الليثيوم غير منحل في الإيثانول.
• يتفاعل مع الأحماض حيث يحرر غاز ثنائي أكسيد الكربون حسب المعادلة:

$\mathrm{L}{i}_2\mathrm{C}{O}_3+\mathrm{2}{\mathrm{H}}^{+}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{L}{\mathrm{i}}^{+}+\mathrm{C}{O}_2+H_2\mathrm{O}$

• بالتسخين يتفكك كربونات الليثيوم إلى أكسيد الليثيوم مع تحرر غاز ثنائي أكسيد الكربون

$\mathrm{L}{i}_2\mathrm{C}{O}_3\mathrm{⟶}\mathrm{L}{i}_2\mathrm{O}+\mathrm{C}{O}_2$

الاستخدامات

• يستخدم كربونات الليثيوم بشكل واسع أثناء تحضير فلز الألومنيوم (حوالي 50% من الاستهلاك) وذلك كصهارة. يشكل مركب كربونات الليثيوم حوالي 5% من حوض التحليل الكهربائي المستخدم من أجل استحصال الألمنيوم، حيث يقلل من درجة الحرارة اللازمة لحدوث عملية التحليل الكهربائي ويرفع من الناقلية الكهربائية.
• يستخدم في صناعة خزف والزجاج.
• يستخدم مركب كربونات الليثيوم كمهدئ في حالة الاضطرابات العصبية وتعكر المزاج ثنائي القطب، إلا أن له تأثيرات جانبية على الكلى والغدة الدرقية.

المصادر

• Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4