بيروكسيد المغنيسيوم

من أرابيكا، الموسوعة الحرة

هذه هي النسخة الحالية من هذه الصفحة، وقام بتعديلها عبود السكاف (نقاش | مساهمات) في 10:20، 19 أغسطس 2023 (Add 1 book for أرابيكا:إمكانية التحقق (20230818sim)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot). العنوان الحالي (URL) هو وصلة دائمة لهذه النسخة.

(فرق) → نسخة أقدم | نسخة حالية (فرق) | نسخة أحدث ← (فرق)
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
بيروكسيد المغنيسيوم
بيروكسيد المغنيسيوم
بيروكسيد المغنيسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

بيروكسيد المغنيسيوم

أسماء أخرى

فوق أكسيد المغنيسيوم

المعرفات
رقم CAS 1335-26-8
بوب كيم (PubChem) 159386
الخواص
الصيغة الجزيئية MgO2
الكتلة المولية 56.30 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض
نقطة الانصهار 223 °س
نقطة الغليان 350 °س
الذوبانية في الماء غير منحل
المخاطر
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

بيروكسيد المغنيسيوم هو مركب كيميائي له الصيغة MgO2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

الخواص

التحضير

يحضر مركب فوق أكسيد المغنيسيوم من تفاعل محاليل من فوق أكسيد الهيدروجين مع هيدروكسيد المغنيسيوم.[3]

الاستخدامات

  • يستخدم من أجل تحرير غاز الأكسجين في العديد من الصناعات مثل صناعة مستحضرات التجميل والصناعات الزراعية والدوائية.
  • يستخدم أيضاً في مجال البيئة من أجل تخفيض مستويات التلوث في المياه الجوفية.
  • كما يستخدم كوسط إلكتروليتي في صناعة البطارية الجافة.

المراجع

  1. ^ البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 8 مارس 2020 على موقع واي باك مشين.
  2. ^ Helmut Sitzmann, in: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
  3. ^ I. I. Volnov, S. A. Tokareva1, V. N. Belevskii, E. I. Latysheva (1970). "The formation of magnesium perperoxide Mg(O2)2 in the reaction of magnesium peroxide with ozone". Russian Chemical Bulletin. ج. 19 ع. 3: 468–471. DOI:10.1007/BF00848959.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)