تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
بروميد المغنيسيوم
اذهب إلى التنقل
اذهب إلى البحث
بروميد المغنيسيوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
بروميد مغنيسيوم |
|
أسماء أخرى | |
بروميد مغنزيوم |
|
المعرفات | |
رقم CAS | 7789-48-2 |
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | MgBr2 |
الكتلة المولية | 184.113 غ/مول |
الكثافة | 3.72 غ/سم3 (لا مائي) 2.00 غ/سم3 (سداسي هيدرات) |
نقطة الانصهار | 711 °س (لا مائي) 172 °س (سداسي هيدرات) |
نقطة الغليان | 1158 °س |
الذوبانية في الماء | منحل |
الذوبانية | تنحل كمية قليلة منه في الإيثانول |
المخاطر | |
ترميز المخاطر | |
توصيف المخاطر | |
تحذيرات وقائية | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل |
بروميد المغنيسيوم مركب كيميائي له الصيغة MgBr2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
الخواص
- بلورات مركب بروميد المغنيسيوم عديمة اللون، تتسيل بالتماس مع الهواء، تنحل بالماء بسهولة، لكنها ضعيفة الانحلال في الإيثانول. بنية هذه البلورات تكون على نمط بنية يوديد الكادميوم.
- يوجد منه شكل مائي بارتباطه مع ست جزيئات ماء (سداسي هيدرات) MgBr2 . 6H2O، يفقد الماء البلوري بالتسخين فوق 165°س.
الوفرة الطبيعية والتحضير
يوجد مركب بروميد المغنيسيوم طبيعياً في ماء البحر بنسبة 0.0076 % .
يحضر مركب بروميد المغنيسيوم صناعياً من تفاعل محلول من هيدروكسيد المغنيسيوم مع حمض بروميد الهيدروجين حسب المعادلة:
- Mg(OH)2 + 2HBr + 4H2O → MgBr2 + 6H2O
يمكن أن يحضر أيضاً من التفاعل المباشر للفلزات المكونة للمركب:
- Mg + Br2 → MgBr2
يجرى هذا التفاعل في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر خالي من الماء، لأن التفاعل بوجود الرطوبة أو الماء يكون عنيفاً.
الاستخدامات
- يستخدم في الاصطناع العضوي في التحفيز على شكل حمض لويس.
المصادر
- موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
المراجع
بروميد المغنيسيوم في المشاريع الشقيقة: | |