|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
بيروكسيد المغنيسيوم
| بيروكسيد المغنيسيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
بيروكسيد المغنيسيوم |
|
| أسماء أخرى | |
فوق أكسيد المغنيسيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 1335-26-8 |
| بوب كيم (PubChem) | 159386 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | MgO2 |
| الكتلة المولية | 56.30 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أبيض |
| نقطة الانصهار | 223 °س |
| نقطة الغليان | 350 °س |
| الذوبانية في الماء | غير منحل |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  O |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
بيروكسيد المغنيسيوم هو مركب كيميائي له الصيغة MgO2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.
الخواص
- إن مركب فوق أكسيد المغنيسيوم غير منحل في الماء.[2]
- يتميز المركب بخواصه المؤكسدة، وهو يشبه في تفاعلاته مركب فوق أكسيد الكالسيوم، بحيث يحرر غاز الأكسجين عند التفاعل في المحاليل المائية مع مركبات معينة.
التحضير
يحضر مركب فوق أكسيد المغنيسيوم من تفاعل محاليل من فوق أكسيد الهيدروجين مع هيدروكسيد المغنيسيوم.[3]
الاستخدامات
- يستخدم من أجل تحرير غاز الأكسجين في العديد من الصناعات مثل صناعة مستحضرات التجميل والصناعات الزراعية والدوائية.
- يستخدم أيضاً في مجال البيئة من أجل تخفيض مستويات التلوث في المياه الجوفية.
- كما يستخدم كوسط إلكتروليتي في صناعة البطارية الجافة.
المراجع
- ^ البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 8 مارس 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ Helmut Sitzmann, in: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
- ^ I. I. Volnov, S. A. Tokareva1, V. N. Belevskii, E. I. Latysheva (1970). "The formation of magnesium perperoxide Mg(O2)2 in the reaction of magnesium peroxide with ozone". Russian Chemical Bulletin. ج. 19 ع. 3: 468–471. DOI:10.1007/BF00848959.
{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
 |
في كومنز صور وملفات عن: بيروكسيد المغنيسيوم |
