هيدروكسيد الكادميوم
هيدروكسيد الكادميوم عبارة عن مركب كيميائي له الصيغة Cd(OH)2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
| هيدروكسيد الكادميوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
هيدروكسيد الكادميوم |
|
| أسماء أخرى | |
ماءات الكادميوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 21041-95-2 |
| بوب كيم (PubChem) | 10313210 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Cd(OH)2 |
| الكتلة المولية | 146.43 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 4.79 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 300 °س |
| الذوبانية في الماء | غير منحل |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  Xn
 N |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
الخواص
- يعد مركب هيدروكسيد الكادميوم عملياً غير منحل في الماء، لكنه ينحل في الأحماض المعدنية المختلفة مشكلاً الأملاح الموافقة، حيث ينحل في كل من حمض الهيدروكلوريك وحمض الكبريتيك وحمض النتريك ليعطي كلوريد الكادميوم وكبريتات الكادميوم ونترات الكادميوم على الترتيب.
- يتميز هيدروكسيد الكادميوم بكونه أكثر قاعدية من هيدروكسيد الزنك، ويشكل المعقد الأنيوني 2-Cd(OH)4 عند إضافة كمية فائضة من محلول هيدروكسيد الصوديوم. كما يشكل معقدات مع أنيونات السيانيد والثيوسيانات والأمونيوم.
- يتبلور هيدروكسيد الصوديوم على نمط البروسيت.[2]
التحضير
يحضر هيدروكسيد الكادميوم من حل ملح من الأملاح الكادميوم في في محلول قلوي مثل هيدروكسيد الصوديوم ثم بإجراء عملية تبلور:[3]
- CdCl2 + 2 NaOH → Cd(OH)2 + 2 NaCl
الاستخدامات
- يتشكل هيدروكسيد الكادميوم في المصعد في بطارية نيكل-كادميوم أثناء عملية الشحن والتفريغ.
- يستخدم في عمليات الطلي بالكادميوم.
- يستخدم لتحضير مركبات الكادميوم الأخرى.
المراجع
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa[وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1374 (Digitalisat) نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
