يوديد الليثيوم
يوديد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiI، ويكون على شكل بلورات بيضاء. ولكن مع طول التعرض للهواء فإن اللون يتحول إلى اللون الأصفر وذلك بسبب أكسدة اليوديد إلى اليود.[2]
| يوديد الليثيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
يوديد الليثيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 10377-51-2 17023-25-5 (ثنائي هيدرات) |
| بوب كيم (PubChem) | 66321 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | LiI |
| الكتلة المولية | 133.84 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 3.49 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 446 °س |
| نقطة الغليان | 1180 °س |
| الذوبانية في الماء | 151 غ/100 مل ماء |
| الذوبانية | الإيثانول |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  Xi |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
التحضير
يحضر يوديد الليثيوم من تفاعل هيدروكسيد الليثيوم أو محلول من كربونات الليثيوم مع يوديد الهيدروجين، يلي ذلك عملية رفع للتركيز بالتسخين ثم بإجراء عملية تجفيف.[3]
يمكن الحصول على الشكل الخالي من الماء من يوديد الليثيوم بتفاعل هيدريد الليثيوم مع اليود في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر الخالي من الماء.[4]
الخواص
- لمركب يوديد الليثيوم انحلالية جيدة في الماء، حيث ينحل منه 151 غ لكل 100 مل ماء عند 25°س، في حين أنه عند 100°س ينحل منه 433 غ لكل 100 مل ماء.[5] إن مركب يوديد الليثيوم قابل للانحلال في الإيثانول.[6]
- تمتاز بلورات يوديد الليثيوم بالشغف للرطوبة حيث يوجد منه هيدرات مختلفة لها الصيغة العامة: LiI·nH2O حيث n تعادل 0,5 أو 1 أو 2 أو 3.[3] كما يوجد من يوديد الليثيوم شكل خالي من الماء، ويحصل عليه بتسخين الهيدرات. فعلى سبيل المثال يفقد ثلاثي الهيدرات بالتسخين إلى 80°س جزيئتين من جزيئات ماء التبلور، ويفقد الجزيئة الأخيرة بالوصول إلى 300°س.[7]
الاستخدامات
- يستخدم يوديد الليثيوم ككهرل [8] وذلك في البطاريات التي تعمل عند درجات حرارة مرتفعة. كما يستخدم في البطاريات ذات العمر الطويل، مثل بطاريات القلب.
- يستخدم الشكل الصلب منه كمفسفر للكشف عن النيوترونات.[9]
- يستعمل يوديد الليثيوم في المختبرات الكيميائية في الاصطناع العضوي.[3]
المراجع
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich
- ^ "صفحة البيانات الكيميائية من ESPICorp Inc" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2008-03-09. اطلع عليه بتاريخ 2005-09-16.
- ^ أ ب ت A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1151–1152.
- ^ M. D.Taylor, L. R. Grant: New Preparations of Anhydrous Iodides of Groups I and II Metals, in: |J. Am. Chem. Soc. 1955, 77, 1507–1508
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ G. Milne: Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties. S. 370, Wiley-IEEE, 2005, ISBN 978-0-471-73661-5
- ^ G. F. Hüttig, F. Pohle: Studien zur Chemie des Lithiums. II. Über die Hydrate des Lithiumjodids, in: Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 1924, 138, 1–12.
- ^ L. F. Trueb, P. Rüetschi: Batterien und Akkumulatoren - Mobile Energiequellen für heute und morgen., Springer, Berlin 1998 ISBN 3-540-62997-1.
- ^ Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection, K. P. Nicholson et al. Br. J. Appl. Phys. 6 104-106 (1955) دُوِي:10.1088/0508-3443/6/3/311
 |
في كومنز صور وملفات عن: يوديد الليثيوم |
