عرض مصدر مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر

{{وضح|3=مضاعف (توضيح)}}
{{معلومات كيمياء
| مرجع =
| صورة = Diglyme.png
| حجم صورة = 
| الاسم النظامي = مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر أو <br /> 
1-ميثوكسي-2-(2-ميثوكسي إيثوكسي)الإيثان
| أسماء أخرى = ديغلايم Diglyme<br />ثنائي غليكول ميثيل الإيثر
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| Abbreviations = 
| CASNo = 111-96-6
| CASOther =    <!--(خماسي هيدرات)-->
| EINECS = 
| PubChem = 8150
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = C<sub>6</sub>H<sub>14</sub>O<sub>3</sub>
| MolarMass = 134.18 غ/مول
| Appearance = سائل عديم اللون <!-- مثلاً بلورات بيضاء ، عديمة اللون ، مسحوق بلوري أبيض ، ، شغوف للرطوبة -->
| Density = 0.94  غ/سم<sup>3</sup> <!-- سائل .. غ/مل ، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = - 64 °س  <!-- يتفكك ، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| Melting_notes =
| BoilingPt = 160 °س  <!--°C (? K)-->
| Boiling_notes = 
| Solubility = يمتزج مع الماء <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س ، غير منحل ، يتفاعل مع الماء ، يمتزج مع الماء-->
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb = }}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = {{Hazchem T}}
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O =
| RPhrases = {{R60}}-{{R61}}-{{R10}}-{{R19}}
| SPhrases = {{S53}}-{{S45}} <ref>[http://chemdat.merck.de/documents/sds/emd/deu/en/8029/802934.pdf صفحة بيانات السلامة الكيميائية من Merck] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200622120428/http://www.merckmillipore.com/msds?RedirectedFrom=http://chemdat.merck.de/documents/sds/emd/deu/en/8029/802934.pdf |date=22 يونيو 2020}}</ref>
| RSPhrases =
| LD50 =   <!-- مغ/كغ (جرذان، فموي)-->
| FlashPt = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL = }}
}}

'''مضاعف (2-ميثوكسي إيثيل) الإيثر''' عبارة عن [[مركب عضوي]] له الصيغة المجملة C<sub>6</sub>H<sub>14</sub>O<sub>3</sub>. ينتمي المركب إلى [[إيثر|الإيثرات]] كما يشير الاسم، وهو إيثر [[ثنائي إيثيلين غليكول]]. يعد المركب من [[مذيب|المذيبات]] العضوية المعروفة، وهو سائل شفاف عديم اللون. يسمى المركب أيضاً باسم '''ديغلايم''' (Diglyme)، وهي [[لفظ منحوت|نحت]] من '''digly'''col '''m'''ethyl ether، أي ثنائي غليكول ميثيل الإيثر.

== الخصائص ==
* يمتزج الديغلايم المركب مع الماء، كما يمتزج مع [[كحول|الكحولات]] و[[ثنائي إيثيل الإيثر]] والمذيبات الهيدروكربونية.
* يمتاز المركب بارتفاع نقطة غليانه نسبياً بالمقارنة مع المحلات العضوية الأخرى حيث تبلغ 160°س، كما يمتاز بثباتيته، حتى في أوساط ذات قيمة أس هيدروجيني مرتفعة، مما يجعله مذيباً ممتازاً للتفاعلات التي تتطلب درجات حرارة مرتفعة، وللتي تتطلب وسطاً [[قاعدة (كيمياء)|قاعدياً]].

== الاستعمالات ==
[[ملف:Lithium-di(diglyme)-3D-balls.png|250px|تصغير|يمين|تمخلب مركب الديغلايم على أيون ليثيوم]]

يستعمل الديغلايم بشكل رئيسي كمذيب في التفاعلات العضوية، خاصة أن لديه القدرة على [[استخلاب|التمخلب]] مع الأيونات الموجبة (الكاتيونات) الصغيرة، مما يجعل الأيونات السالبة المرتبطة معها أكثر فعالية. جرى تطبيق ذلك في التفاعلات الحاوية على [[كاشف كيميائي|كواشف]] [[كيمياء عضوية فلزية|عضوية فلزية]] مثل [[تفاعل غرينيار]] أو اختزال هيدريد الفلز، حيث وجد أن التفاعل أصبح لديه [[معدل التفاعل|معدل سرعة]] أفضل بكثير.

يستعمل الديغلايم كمحل في [[إضافة البورون الهيدروجينية|تفاعل أكسدة هيدروبورونية]] مع [[ثنائي البوران]]. 
{{تحديد|left}}

== اقرأ أيضاً ==
* [[ثنائي ميثوكسي الإيثان]]

== المراجع ==
{{مراجع}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{مصادر طبية}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}


{{بذرة كيمياء عضوية}}
{{روابط شقيقة|commons=Diglyme}}

[[تصنيف:إيثرات]]
[[تصنيف:إيثرات غليكول]]
[[تصنيف:متمخلبات]]