أرابيكا

هافنيوم

(بالتحويل من Hafnium)

الهافنيوم عنصر كيميائي له الرمز Hf والعدد الذري 72 في الجدول الدوري.[2][3][4] وهو فلز انتقالي يشبه الزركونيوم كيميائياً.

تانتالوم → هافنيوم ← لوتيشيوم
Zr
↑
Hf
↓
Rf
Element 1: هيدروجين (H), لا فلز
Element 2: هيليوم (He), غاز نبيل
Element 3: ليثيوم (Li), فلز قلوي
Element 4: بيريليوم (Be), فلز قلوي ترابي
Element 5: بورون (B), شبه فلز
Element 6: كربون (C), لا فلز
Element 7: نيتروجين (N), لا فلز
Element 8: أكسجين (O), لا فلز
Element 9: فلور (F), هالوجين
Element 10: نيون (Ne), غاز نبيل
Element 11: صوديوم (Na), فلز قلوي
Element 12: مغنيسيوم (Mg), فلز قلوي ترابي
Element 13: ألومنيوم (Al), فلز ضعيف
Element 14: سيليكون (Si), شبه فلز
Element 15: فسفور (P), لا فلز
Element 16: كبريت (S), لا فلز
Element 17: كلور (Cl), هالوجين
Element 18: آرغون (Ar), غاز نبيل
Element 19: بوتاسيوم (K), فلز قلوي
Element 20: كالسيوم (Ca), فلز قلوي ترابي
Element 21: سكانديوم (Sc), فلز انتقالي
Element 22: تيتانيوم (Ti), فلز انتقالي
Element 23: فاناديوم (V), فلز انتقالي
Element 24: كروم (Cr), فلز انتقالي
Element 25: منغنيز (Mn), فلز انتقالي
Element 26: حديد (Fe), فلز انتقالي
Element 27: كوبالت (Co), فلز انتقالي
Element 28: نيكل (Ni), فلز انتقالي
Element 29: نحاس (Cu), فلز انتقالي
Element 30: زنك (Zn), فلز انتقالي
Element 31: غاليوم (Ga), فلز ضعيف
Element 32: جرمانيوم (Ge), شبه فلز
Element 33: زرنيخ (As), شبه فلز
Element 34: سيلينيوم (Se), لا فلز
Element 35: بروم (Br), هالوجين
Element 36: كريبتون (Kr), غاز نبيل
Element 37: روبيديوم (Rb), فلز قلوي
Element 38: سترونشيوم (Sr), فلز قلوي ترابي
Element 39: إتريوم (Y), فلز انتقالي
Element 40: زركونيوم (Zr), فلز انتقالي
Element 41: نيوبيوم (Nb), فلز انتقالي
Element 42: موليبدنوم (Mo), فلز انتقالي
Element 43: تكنيشيوم (Tc), فلز انتقالي
Element 44: روثينيوم (Ru), فلز انتقالي
Element 45: روديوم (Rh), فلز انتقالي
Element 46: بالاديوم (Pd), فلز انتقالي
Element 47: فضة (Ag), فلز انتقالي
Element 48: كادميوم (Cd), فلز انتقالي
Element 49: إنديوم (In), فلز ضعيف
Element 50: قصدير (Sn), فلز ضعيف
Element 51: إثمد (Sb), شبه فلز
Element 52: تيلوريوم (Te), شبه فلز
Element 53: يود (I), هالوجين
Element 54: زينون (Xe), غاز نبيل
Element 55: سيزيوم (Cs), فلز قلوي
Element 56: باريوم (Ba), فلز قلوي ترابي
Element 57: لانثانوم (La), لانثانيدات
Element 58: سيريوم (Ce), لانثانيدات
Element 59: براسيوديميوم (Pr), لانثانيدات
Element 60: نيوديميوم (Nd), لانثانيدات
Element 61: بروميثيوم (Pm), لانثانيدات
Element 62: ساماريوم (Sm), لانثانيدات
Element 63: يوروبيوم (Eu), لانثانيدات
Element 64: غادولينيوم (Gd), لانثانيدات
Element 65: تربيوم (Tb), لانثانيدات
Element 66: ديسبروسيوم (Dy), لانثانيدات
Element 67: هولميوم (Ho), لانثانيدات
Element 68: إربيوم (Er), لانثانيدات
Element 69: ثوليوم (Tm), لانثانيدات
Element 70: إتيربيوم (Yb), لانثانيدات
Element 71: لوتيشيوم (Lu), لانثانيدات
Element 72: هافنيوم (Hf), فلز انتقالي
Element 73: تانتالوم (Ta), فلز انتقالي
Element 74: تنجستن (W), فلز انتقالي
Element 75: رينيوم (Re), فلز انتقالي
Element 76: أوزميوم (Os), فلز انتقالي
Element 77: إريديوم (Ir), فلز انتقالي
Element 78: بلاتين (Pt), فلز انتقالي
Element 79: ذهب (Au), فلز انتقالي
Element 80: زئبق (Hg), فلز انتقالي
Element 81: ثاليوم (Tl), فلز ضعيف
Element 82: رصاص (Pb), فلز ضعيف
Element 83: بزموت (Bi), فلز ضعيف
Element 84: بولونيوم (Po), شبه فلز
Element 85: أستاتين (At), هالوجين
Element 86: رادون (Rn), غاز نبيل
Element 87: فرانسيوم (Fr), فلز قلوي
Element 88: راديوم (Ra), فلز قلوي ترابي
Element 89: أكتينيوم (Ac), أكتينيدات
Element 90: ثوريوم (Th), أكتينيدات
Element 91: بروتكتينيوم (Pa), أكتينيدات
Element 92: يورانيوم (U), أكتينيدات
Element 93: نبتونيوم (Np), أكتينيدات
Element 94: بلوتونيوم (Pu), أكتينيدات
Element 95: أمريسيوم (Am), أكتينيدات
Element 96: كوريوم (Cm), أكتينيدات
Element 97: بركيليوم (Bk), أكتينيدات
Element 98: كاليفورنيوم (Cf), أكتينيدات
Element 99: أينشتاينيوم (Es), أكتينيدات
Element 100: فرميوم (Fm), أكتينيدات
Element 101: مندليفيوم (Md), أكتينيدات
Element 102: نوبليوم (No), أكتينيدات
Element 103: لورنسيوم (Lr), أكتينيدات
Element 104: رذرفورديوم (Rf), فلز انتقالي
Element 105: دوبنيوم (Db), فلز انتقالي
Element 106: سيبورغيوم (Sg), فلز انتقالي
Element 107: بوريوم (Bh), فلز انتقالي
Element 108: هاسيوم (Hs), فلز انتقالي
Element 109: مايتنريوم (Mt), فلز انتقالي
Element 110: دارمشتاتيوم (Ds), فلز انتقالي
Element 111: رونتجينيوم (Rg), فلز انتقالي
Element 112: كوبرنيسيوم (Cn), فلز انتقالي
Element 113: نيهونيوم (Nh)
Element 114: فليروفيوم (Uuq)
Element 115: موسكوفيوم (Mc)
Element 116: ليفرموريوم (Lv)
Element 117: تينيسين (Ts)
Element 118: أوغانيسون (Og)
72Hf
المظهر
رمادي فولاذي
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز هافنيوم، 72، Hf
تصنيف العنصر فلز انتقالي
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي 4، 6، d
الكتلة الذرية 178.49 غ·مول−1
توزيع إلكتروني Xe]; 4f14 5d2 6s2]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ 2, 8, 18, 32, 10, 2 (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور صلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) 13.31 غ·سم−3
كثافة السائل عند نقطة الانصهار 12 غ·سم−3
نقطة الانصهار 2506 ك، 2233 °س، 4051 °ف
نقطة الغليان 4876 ك، 4603 °س، 8317 °ف
حرارة الانصهار 27.2 كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر 571 كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية (عند 25 °س) 25.73 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
ض (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو
عند د.ح. (كلفن) 2689 2954 3277 3679 4194 4876
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة 4, 3, 2 (أكسيد مذبذب)
الكهرسلبية 1.3 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين الأول: 658.5 كيلوجول·مول−1
الثاني: 1440 كيلوجول·مول−1
الثالث: 2250 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري 159 بيكومتر
نصف قطر تساهمي 10±175 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية نظام بلوري سداسي
المغناطيسية مغناطيسية مسايرة[1]
مقاومة كهربائية 331 نانوأوم·متر (20 °س)
الناقلية الحرارية 23.0 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري 5.9 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س)
سرعة الصوت (سلك رفيع) 3010 متر/ثانية (20 °س)
معامل يونغ 78 غيغاباسكال
معامل القص 30 غيغاباسكال
معامل الحجم 110 غيغاباسكال
نسبة بواسون 0.37
صلادة موس 5.5
صلادة فيكرز 1760 ميغاباسكال
صلادة برينل 1700 ميغاباسكال
رقم CAS 7440-58-6
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر الهافنيوم
النظائر الوفرة الطبيعية عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال MeV ناتج الاضمحلال
172Hf مصطنع 1.87 سنة ε 0.350 172Lu
174Hf 0.162% 2×1015 سنة α 2.495 170Yb
176Hf 5.206% 176Hf هو نظير مستقر وله 104 نيوترون
177Hf 18.606% 177Hf هو نظير مستقر وله 105 نيوترون
178Hf 27.297% 178Hf هو نظير مستقر وله 106 نيوترون
178m2Hf مصطنع 31 سنة IT 2.446 178Hf
179Hf 13.629% 179Hf هو نظير مستقر وله 107 نيوترون
180Hf 35.1% 180Hf هو نظير مستقر وله 108 نيوترون
182Hf مصطنع 9×106 سنة β− 0.373 182Ta

الهافنيوم هو معدن انتقالي رباعي التكافؤ، رمادي فضي لامع، يشبه الهافنيوم كيميائيا الزركونيوم ويوجد في العديد من معادن الزركونيوم. تنبأ ديمتري مندليف بوجوده في عام 1869، على الرغم من أنه لم يتم تحديده حتى عام 1923، بواسطة ديرك كوستر وجورج دي هيفسي، [5] مما يجعله ثاني آخر عنصر ثابت يتم اكتشافه (آخر عنصر الرينيوم). تم تسمية الهافنيوم على اسم هافنيا، الاسم اللاتيني لكوبنهاجن، حيث تم اكتشافه.[6][7]

يستخدم الهافنيوم في الخيوط والأقطاب. تستخدم بعض عمليات تصنيع أشباه الموصلات أكسيدها في الدوائر المتكاملة عند 45 نانومتر وأطوال ميزة أصغر. تحتوي بعض السبائك الفائقة المستخدمة في تطبيقات خاصة على الهافنيوم مع النيوبيوم أو التيتانيوم أو التنجستن.

يجعل المقطع العرضي الكبير لالتقاط النيوترونات الهافنيوم مادة جيدة لامتصاص النيوترونات في قضبان التحكم في محطات الطاقة النووية، ولكن في نفس الوقت يتطلب إزالته من سبائك الزركونيوم المقاومة للتآكل النيوترونية الشفافة المستخدمة في المفاعلات النووية.

مميزات

الخصائص الفيزيائية

الهافنيوم غير لامع، فضي، الدكتايل المعدنية التي هي تآكل المقاوم وما شابه ذلك كيميائيا لالزركونيوم [8] (بسبب وجود لها نفس العدد من إلكترونات التكافؤ، ويجري في نفس المجموعة، ولكن أيضا ل تأثيرات النسبية، والتوسع المتوقع في يتم إلغاء نصف القطر الذري من الفترة 5 إلى 6 تمامًا تقريبًا بواسطة تقلص اللانثانيد). يتغير الهافنيوم من شكل ألفا، وهو شبكة سداسية الشكل معبأة بشكل وثيق، إلى شكل بيتا، وهو شبكة مكعبة محورها الجسم، عند 2388 كلفن.[9] تتأثر الخصائص الفيزيائية لعينات معدن الهافنيوم بشكل ملحوظ بشوائب الزركونيوم، وخاصة النواة النووية الخصائص، حيث أن هذين العنصرين من أصعب العناصر في الفصل بسبب تشابههما الكيميائي.[8]

الاختلاف الفيزيائي الملحوظ بين هذه المعادن هو كثافتها، حيث يحتوي الزركونيوم على حوالي نصف كثافة الهافنيوم. تتمثل أبرز الخصائص النووية للهافنيوم في المقطع العرضي للنيوترون عالي الحرارة، وأن نوى العديد من نظائر الهافنيوم المختلفة تمتص بسهولة اثنين أو أكثر من النيوترونات لكل منهما.[8] على النقيض من ذلك، يعتبر الزركونيوم شفافًا عمليًا للنيوترونات الحرارية، ويستخدم بشكل شائع للمكونات المعدنية للمفاعلات النووية - وخاصة تكسية قضبان الوقود النووي الخاصة بها.

الخصائص الكيميائية

طالع أيضًا: تصنيف:مركبات الهافنيوم

يتفاعل الهافنيوم في الهواء لتشكيل طبقة واقية تمنع المزيد من التآكل. لا يتم مهاجمة المعدن بسهولة بواسطة الأحماض ولكن يمكن أن يتأكسد بالهالوجينات أو يمكن أن يحترق في الهواء. مثل أخته الزركونيوم المعدني، الهافنيوم المقسم بدقة يمكن أن يشتعل تلقائيًا في الهواء. المعدن مقاوم للقلويات المركزة.

إن كيمياء الهافنيوم والزركونيوم متشابهة لدرجة أنه لا يمكن فصل الاثنين على أساس تفاعلات كيميائية مختلفة. نقاط الانصهار ونقاط الغليان للمركبات وقابلية الذوبان في المذيبات هي الاختلافات الرئيسية في كيمياء هذين العنصرين.[10]

النظائر

المقالة الرئيسية: نظائر الهافنيوم

تمت ملاحظة ما لا يقل عن 34 نظيرًا للهافنيوم، تتراوح كتلتها من 153 إلى 186.[11][12] وتتراوح النظائر الخمسة المستقرة بين 176 و 180. تتراوح فترات نصف العمر للنظائر المشعة من 400 فقط مللي ثانية لـ 153 Hf، [12] إلى 2.0 بتاييرس (10 - 15 سنة) للأكثر استقرارًا، 174 Hf.[11]

كان الأيزومر النووي 178m2 Hf في قلب الجدل لعدة سنوات بشأن استخدامه المحتمل كسلاح.

حقيقة

 
كريستال زركون (2 × 2 سم) من توكانتينز البرازيلية.
 
ثاني أكسيد الهافنيوم.
 
قطع الهافنيوم.

ويقدر الهافنيوم لتعويض نحو 5.8 جزء في المليون من الأرض العليا الصورة القشرة من الكتلة. لا توجد كعنصر حر على الأرض، ولكنها توجد مجتمعة في محلول صلب مع الزركونيوم في مركبات الزركونيوم الطبيعية مثل الزركون، ZrSiO 4، والتي عادة ما يتم استبدال حوالي 1-4٪ من Zr بـ Hf. نادرًا ما تزداد نسبة Hf / Zr أثناء التبلور لإعطاء معدن متساوي البنية وهو الهافنون، مع Hf > Zr.[13] كما أنه هناك اسم قديم لمجموعة متنوعة من الزركون تحتوي على نسبة عالية من Hf بشكل غير عادي وهو الألفايت.[14]

المصدر الرئيسي لخامات الزركون (ومن ثم الهافنيوم) هو رواسب خام الرمال المعدنية الثقيلة، والبيغماتيت، ولا سيما في البرازيل وملاوي، والاختراقات الكربونية، ولا سيما رواسب التاج المتعددة الفلزات في ماونت ويلد، غرب أستراليا. مصدر محتمل للالهافنيوم هو أحجار بركانية التراكيت تحتوي نادر الزركون-الهافنيوم السيليكات يوديالايت أو ارمسترونجيت، في دوبو في نيو ساوث ويلز، أستراليا.[15]

إنتاج

 
طرف مذاب من قطب استهلاكي للهافنيوم مستخدم في فرن إعادة صهر شعاع الإلكترون، ومكعب 1 سم، وسبائك معاد صهر شعاع الإلكترون من الهافنيوم المؤكسد (من اليسار إلى اليمين)

تنتج رواسب خام المعادن الثقيلة من خامات التيتانيوم والإلمينيت والروتيل معظم الزركونيوم المستخرج من التعدين، وبالتالي أيضًا معظم الهافنيوم.[16]

الزركونيوم هو معدن مكسو بقضيب وقود نووي جيد، مع الخصائص المرغوبة لمقطع عرضي منخفض للغاية لالتقاط النيوترون واستقرار كيميائي جيد في درجات الحرارة العالية. ومع ذلك، بسبب خصائص امتصاص الهافنيوم للنيوترونات، فإن شوائب الهافنيوم في الزركونيوم قد تجعله أقل فائدة لتطبيقات المفاعلات النووية. وبالتالي، فإن الفصل شبه الكامل للزركونيوم والهافنيوم ضروري لاستخدامهما في الطاقة النووية. يعتبر إنتاج الزركونيوم الخالي من الهافنيوم المصدر الرئيسي للهافنيوم.[8]

 
سبائك مؤكسدة الهافنيوم التي تظهر تأثيرات بصرية رقيقة.

الخصائص الكيميائية للهافنيوم والزركونيوم متطابقة تقريبًا، مما يجعل الفصل بين الاثنين صعبًا.[17] الطرق المستخدمة لأول مرة - التبلور الجزئي لأملاح فلوريد الأمونيوم [18] أو التقطير الجزئي للكلوريد [19] - لم يثبت أنها مناسبة للإنتاج على نطاق صناعي. بعد اختيار الزركونيوم كمادة لبرامج المفاعلات النووية في الأربعينيات من القرن الماضي، كان لابد من تطوير طريقة فصل. تم تطوير عمليات استخلاص السوائل باستخدام مجموعة متنوعة من المذيبات ولا تزال تُستخدم لإنتاج الهافنيوم.[20] يتم إنتاج حوالي نصف معدن الهافنيوم المصنوع كمنتج ثانوي لتنقية الزركونيوم. المنتج النهائي للفصل هو كلوريد الهافنيوم (IV) .[21] يتم تحويل كلوريد الهافنيوم المنقى (IV) إلى المعدن عن طريق الاختزال بالمغنيسيوم أو الصوديوم، كما هو الحال في عملية كرول.[22]

HfCl4 + 2 Mg (1100 °C) → 2 MgCl2 + Hf
يتم إجراء مزيد من التنقية بواسطة تفاعل نقل كيميائي طورته شركة Arkel and de Boer : في وعاء مغلق، يتفاعل الهافنيوم مع اليود عند درجات حرارة تبلغ 500 ° C، مكونًا يوديد الهافنيوم (IV) ؛ في خيوط التنجستن عام 1700 درجة مئوية يحدث التفاعل العكسي، ويتم تحرير اليود والهافنيوم. يشكل الهافنيوم طبقة صلبة عند خيوط التنجستن، ويمكن أن يتفاعل اليود مع الهافنيوم الإضافي، مما ينتج عنه معدل دوران ثابت لليود.[10][23]
Hf + 2 I2 (500 °C) → HfI4
HfI4 (1700 °C) → Hf + 2 I2

مركبات كيميائية

بسبب انكماش اللانثانيد، فإن نصف القطر الأيوني للهافنيوم (IV) (0.78 أنجستروم) هو نفسه تقريبًا مثل الزركونيوم (IV) (0.79 انجستروم).[24] وبالتالي، فإن مركبات الهافنيوم (IV) والزركونيوم (IV) لها خصائص كيميائية وفيزيائية متشابهة جدًا.[24] يميل الهافنيوم والزركونيوم إلى التواجد معًا في الطبيعة وتشابه نصف قطرهما الأيوني يجعل فصلهما الكيميائي صعبًا نوعًا ما. يميل الهافنيوم إلى تكوين مركبات غير عضوية في حالة الأكسدة +4. تتفاعل الهالوجينات معها لتكوين رباعي الهفنيوم.[24] في درجات الحرارة المرتفعة، يتفاعل الهافنيوم مع الأكسجين والنيتروجين والكربون والبورون والكبريت والسيليكون.[24] بعض مركبات الهافنيوم في حالات الأكسدة المنخفضة معروفة.[25]

كلوريد الهافنيوم (IV) ويوديد الهافنيوم (IV) لهما بعض التطبيقات في إنتاج وتنقية معدن الهافنيوم. إنها مواد صلبة متطايرة ذات هياكل بوليمرية.[10] هذه رباعي الكلوريد هي سلائف لمركبات الهافنيوم العضوي المختلفة مثل ثنائي كلوريد الهافنوسين ورباعي بنزيلهافنيوم.

الأبيض أكسيد الهافنيوم (الوقود الثقيل 2)، مع نقطة ذوبان 2812 درجة مئوية ونقطة غليان حوالي 5100 درجة مئوية، تشبه إلى حد بعيد الزركونيا، ولكنها أساسية قليلاً.[10] كربيد الهافنيوم هو أكثر المركبات الثنائية المعروفة مقاومة للحرارة، مع نقطة انصهار تزيد عن 3890 درجة مئوية، ونيتريد الهافنيوم هو الأكثر مقاومة للحرارة من بين جميع نيتريدات المعادن المعروفة، مع نقطة انصهار تبلغ 3310 درجة مئوية.[24] وقد أدى ذلك إلى مقترحات مفادها أن الهافنيوم أو كربيداته قد تكون مفيدة كمواد بناء معرضة لدرجات حرارة عالية جدًا. كربيد التنتالوم المختلط كربيد الهافنيوم (Ta4HfC5) تمتلك أعلى نقطة انصهار لأي مركب معروف حاليًا، وهي 4,263 ك (3,990 °م؛ 7,214 °ف) .[26] تشير عمليات المحاكاة الحديثة للكمبيوتر العملاق إلى وجود سبيكة الهافنيوم بنقطة انصهار تبلغ 4400 ك.[27]

تاريخ

 
التسجيل التصويري لخطوط انبعاث الأشعة السينية المميزة لبعض العناصر

في تقريره عن القانون الدوري للعناصر الكيميائية، في عام 1869، تنبأ ديمتري مندليف ضمنيًا بوجود نظير أثقل من التيتانيوم والزركونيوم. في وقت صياغته في عام 1871، اعتقد منديليف أن العناصر مرتبة حسب كتلها الذرية ووضع اللانثانوم (العنصر 57) في البقعة الموجودة أسفل الزركونيوم. تم وضع العناصر بدقة ومكان العناصر المفقودة من خلال تحديد الوزن المحدد للعناصر ومقارنة الخصائص الكيميائية والفيزيائية.[28]

أظهر التحليل الطيفي للأشعة السينية الذي أجراه هنري موزلي في عام 1914 اعتمادًا مباشرًا بين الخط الطيفي والشحنة النووية الفعالة. أدى ذلك إلى استخدام الشحنة النووية، أو العدد الذري لعنصر ما، للتأكد من مكانه في الجدول الدوري. باستخدام هذه الطريقة، حدد موزلي عدد اللانثانيدات وأظهر الفجوات في تسلسل العدد الذري في الأرقام 43 و 61 و 72 و 75.[29]

أدى اكتشاف الثغرات إلى بحث مكثف عن العناصر المفقودة. في عام 1914، ادعى العديد من الأشخاص الاكتشاف بعد أن تنبأ هنري موسلي بالفجوة في الجدول الدوري للعنصر 72 الذي لم يتم اكتشافه بعد ذلك.[30] أكد جورج أوربين أنه وجد العنصر 72 في العناصر الأرضية النادرة في عام 1907 ونشر نتائجه على السلتيوم في عام 1911.[31] لا الأطياف ولا السلوك الكيميائي الذي ادعى أنه يتطابق مع العنصر الذي تم العثور عليه لاحقًا، وبالتالي تم رفض ادعائه بعد جدل طويل الأمد.[32] كان الجدل جزئيًا بسبب تفضيل الكيميائيين للتقنيات الكيميائية التي أدت إلى اكتشاف السلتيوم، بينما اعتمد الفيزيائيون على استخدام طريقة التحليل الطيفي بالأشعة السينية الجديدة التي أثبتت أن المواد التي اكتشفها أوربان لا تحتوي على العنصر 72.[32] في عام 1921، [33][34] أن العنصر 72 يجب أن يشبه الزركونيوم، وبالتالي لم يكن جزءًا من مجموعة العناصر الأرضية النادرة. بحلول أوائل عام 1923، اتفق نيلز بور وآخرون مع بيري.[35][36] استندت هذه الاقتراحات إلى نظريات بور عن الذرة التي كانت متطابقة مع الكيميائي تشارلز بوري، [33] التحليل الطيفي بالأشعة السينية لموزلي، والحجج الكيميائية لفريدريك بانيث.[37][38]

بتشجيع من هذه الاقتراحات وظهور ادعاءات أوربين في عام 1922 بأن العنصر 72 كان عنصرًا أرضيًا نادرًا تم اكتشافه في عام 1911، كان ديرك كوستر وجورج هيفيشي متحمسين للبحث عن عنصر جديد في خامات الزركونيوم.[39] اكتشف الاثنان الهافنيوم في عام 1923 في كوبنهاغن، الدنمارك، مما يثبت صحة التنبؤ الأصلي لعام 1869 لمندليف.[5][40] تم العثور عليه في نهاية المطاف في الزركون في النرويج من خلال التحليل الطيفي للأشعة السينية.[41] أدى المكان الذي تم فيه الاكتشاف إلى تسمية العنصر بالاسم اللاتيني لـ «كوبنهاغن»، هافنيا، مسقط رأس نيلز بور.[42] اليوم، تستخدم كلية العلوم بجامعة كوبنهاغن في ختمها صورة منمنمة لذرة الهافنيوم.[43]

تم فصل الهافنيوم عن الزركونيوم من خلال إعادة بلورة الأمونيوم المزدوج أو فلوريد البوتاسيوم بواسطة فالديمار ثال جانتزن وفون هيفيسي.[18] كان أنطون إدوارد فان أركيل وجان هندريك دي بوير أول من أعد الهافنيوم المعدني عن طريق تمرير بخار الهافنيوم رباعي اليود فوق خيوط تنجستن ساخنة في عام 1924.[19][23] لا تزال عملية التنقية التفاضلية للزركونيوم والهافنيوم قيد الاستخدام حتى اليوم.[8]

في عام 1923، كانت ستة عناصر متوقعة لا تزال مفقودة من الجدول الدوري: 43 (تكنيتيوم) و 61 (بروميثيوم) و 85 (أستاتين) و 87 (فرانسيوم) عناصر مشعة ولا توجد إلا بكميات ضئيلة في البيئة، [44] مما يجعل العناصر 75 (الرينيوم) و 72 (الهافنيوم) آخر عنصرين غير مشعين غير معروفين.

التطبيقات

يستخدم معظم الهافنيوم المنتج في تصنيع قضبان التحكم في المفاعلات النووية.[20]

تساهم العديد من التفاصيل في حقيقة أنه لا يوجد سوى عدد قليل من الاستخدامات التقنية للهافنيوم: أولاً، التشابه الوثيق بين الهافنيوم والزركونيوم يجعل من الممكن استخدام الزركونيوم الأكثر وفرة في معظم التطبيقات؛ ثانيًا، كان الهافنيوم متاحًا لأول مرة كمعدن نقي بعد استخدامه في الصناعة النووية للزركونيوم الخالي من الهافنيوم في أواخر الخمسينيات. علاوة على ذلك، فإن الوفرة المنخفضة وتقنيات الفصل الصعبة الضرورية تجعلها سلعة نادرة.[8] عندما انخفض الطلب على الزركونيوم الخالي من الهافنيوم عقب كارثة فوكوشيما، ارتفع سعر الهافنيوم بشكل حاد من حوالي 500-600 دولار / كجم في 2014 إلى حوالي 1000 دولار / كجم في 2015.[45]

المفاعلات النووية

يمكن لنواة العديد من نظائر الهافنيوم أن تمتص كل منها نيوترونات متعددة. وهذا يجعل الهافنيوم مادة جيدة لاستخدامها في قضبان التحكم في المفاعلات النووية. في النيوترون التقاط المقطع العرضي (التقاط الرنين أنا لا يتجزأ س ≈ 2000 الحظائر) [46] حوالي 600 مرة من الزركونيوم (العناصر الأخرى التي هي جيدة لامتصاص النيوترونات لقضبان التحكم والكادميوم والبورون). تسمح الخصائص الميكانيكية الممتازة وخصائص مقاومة التآكل الاستثنائية باستخدامه في البيئة القاسية لمفاعلات الماء المضغوط.[20] يستخدم مفاعل الأبحاث الألماني FRM II ‏ الهافنيوم كممتص للنيوترونات.[47] كما أنه شائع أيضًا في المفاعلات العسكرية، لا سيما في المفاعلات البحرية الأمريكية، [48] ولكن نادرًا ما يوجد في المفاعلات المدنية، ويعتبر اللب الأول لمحطة شيبينقبورت للطاقة الذرية (تحويل مفاعل بحري) استثناءً ملحوظًا.[49]

سبائك

 
فوهة صاروخية تحتوي على الهافنيوم في وحدة أبولو القمرية في الركن الأيمن السفلي

يستخدم الهافنيوم في سبائك الحديد والتيتانيوم والنيوبيوم والتنتالوم ومعادن أخرى. السبيكة المستخدمة لفوهات دفع الصواريخ السائلة، على سبيل المثال المحرك الرئيسي لوحدات أبولو القمرية، هي C103 التي تتكون من 89٪ نيوبيوم، 10٪ هافنيوم و 1٪ تيتانيوم.[50]

تزيد الإضافات الصغيرة من الهافنيوم من التصاق مقاييس الأكسيد الواقية على السبائك القائمة على النيكل. إنه يحسن بالتالي مقاومة التآكل خاصة في ظل ظروف درجة الحرارة الدورية التي تميل إلى كسر مقاييس الأكسيد عن طريق إحداث ضغوط حرارية بين المادة السائبة وطبقة الأكسيد.[51][52][53]

المعالجات الدقيقة

يتم استخدام المركبات القائمة على الهافنيوم في عوازل البوابة في 45 نانومتر جيل من الدوائر المتكاملة من إنتل وآي بي إم وغيرها.[54][55] المركبات القائمة على أكسيد الهافنيوم هي عوازل كهربائية عملية عالية k، مما يسمح بتقليل تيار تسرب البوابة مما يحسن الأداء في مثل هذه المقاييس.[56][57]

جيوكيمياء النظائر

تُستخدم نظائر الهافنيوم واللوتيتيوم (جنبًا إلى جنب مع الإيتربيوم) أيضًا في الكيمياء الجيولوجية النظيرية والتطبيقات الجيولوجية الزمنية، في تأريخ اللوتيتيوم- الهافنيوم. غالبًا ما يستخدم كمتتبع للتطور النظائري لغطاء الأرض عبر الزمن.[58] وذلك لأن 176 Lu تتحلل إلى 176 Hf مع عمر نصف يبلغ حوالي 37 مليار سنة.[59][60][61]

في معظم المواد الجيولوجية، يعتبر الزركون هو المضيف المهيمن للهافنيوم (> 10000 جزء في المليون) وغالبًا ما يكون محور دراسات الهافنيوم في الجيولوجيا.[62] يتم استبدال الهافنيوم بسهولة في الشبكة البلورية الزركون، وبالتالي فهو مقاوم للغاية للتنقل والتلوث بالهافنيوم. يحتوي الزركون أيضًا على نسبة منخفضة جدًا من LU / Hf، مما يجعل أي تصحيح للوتيتيوم الأولي هو الحد الأدنى. على الرغم من أنه يمكن استخدام نظام Lu / Hf لحساب " عمر النموذج "، أي الوقت الذي اشتُق فيه من خزان نظيري معين مثل الوشاح المستنفد، فإن هذه «الأعمار» لا تحمل نفس الأهمية الجيولوجية مثل غيرها من التقنيات الجيولوجية الزمنية حيث أن النتائج غالبًا ما تسفر عن مخاليط نظيرية وبالتالي توفر متوسط عمر المادة التي اشتُقت منها.

العقيق هو معدن آخر يحتوي على كميات ملحوظة من الهافنيوم ليكون بمثابة مقياس الجيوكرونومتر. تجعل نسب Lu / Hf العالية والمتغيرة الموجودة في العقيق مفيدة في تحديد تاريخ الأحداث المتحولة. [63]

استخدامات أخرى

نظرًا لمقاومته للحرارة وقابليته للأكسجين والنيتروجين، يعتبر الهافنيوم كاسحًا جيدًا للأكسجين والنيتروجين في المصابيح المملوءة بالغاز والمتوهجة. يستخدم الهافنيوم أيضًا كقطب كهربائي في قطع البلازما نظرًا لقدرته على إلقاء الإلكترونات في الهواء.[64]

كان محتوى الطاقة العالي البالغ 178 مترًا مربعًا من الترددات العالية مصدر قلق لبرنامج ممول من وكالة داربا في الولايات المتحدة. خلص هذا البرنامج في النهاية إلى أن استخدام أيزومر الهافنيوم النووي عالي التردد 178 مترًا مربعًا المذكور أعلاه لبناء أسلحة عالية الإنتاجية بآليات إطلاق الأشعة السينية - وهو تطبيق لانبعاثات غاما المستحثة - لم يكن ممكنًا بسبب تكلفته. انظر جدل الهافنيوم.

يمكن تحضير مركبات ميتالوسين الهافنيوم من رابع كلوريد الهافنيوم وأنواع مختلفة من يجند من نوع حلقي البنتادين. ربما يكون أبسط ميتالوسين الهافنيوم هو ثنائي كلوريد الهافنوسين. تعد مركبات الهافنيوم ميتالوسين جزءًا من مجموعة كبيرة من مجموعة محفزات ميتالوسين المعادن الانتقالية [65] والتي تُستخدم في جميع أنحاء العالم في إنتاج راتنجات البولي أوليفين مثل البولي إيثيلين والبولي بروبيلين.

يستخدم مع الزركونيم لتغطية أقطاب اليورانيوم، ويستخدم أيضا كمادة تصنع منها أقطاب التحكم في المفاعلات النووية.

الاحتياطات

يحتاج إلى رعاية الواجب اتخاذها عند بالقطع الهافنيوم لأنها قابلة للإشتعال الجسيمات-غرامة يمكن عفويا قابل للاحتراق عند تعرضها للهواء. نادرًا ما يصادف معظم الناس المركبات التي تحتوي على هذا المعدن. لا يعتبر المعدن النقي سامًا، ولكن يجب التعامل مع مركبات الهافنيوم كما لو كانت سامة لأن الأشكال الأيونية للمعادن تكون في العادة أكثر عرضة لخطر السمية، وقد تم إجراء اختبارات محدودة على الحيوانات لمركبات الهافنيوم.[66]

يمكن أن يتعرض الناس للهافنيوم في مكان العمل عن طريق استنشاقه وابتلاعه وملامسته للجلد وملامسة العين. حددت إدارة السلامة والصحة المهنية (OSHA) الحد القانوني (حد التعرض المسموح به) للتعرض لمركبات الهافنيوم والهافنيوم في مكان العمل مثل TWA 0.5 مجم / م 3 خلال يوم عمل مدته 8 ساعات. حدد المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) نفس حد التعرض الموصى به (REL). عند مستويات 50 ملغم / م 3، الهافنيوم يشكل خطرا على الحياة والصحة.[67]

انظر أيضًا

المراجع

  1. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  2. ^ "معلومات عن هافنيوم على موقع id.ndl.go.jp". id.ndl.go.jp. مؤرشف من الأصل في 2020-04-16.
  3. ^ "معلومات عن هافنيوم على موقع mor.nlm.nih.gov". mor.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 2019-04-07.
  4. ^ "معلومات عن هافنيوم على موقع echa.europa.eu". echa.europa.eu. مؤرشف من الأصل في 2019-12-13.
  5. ^ أ ب Coster، D.؛ Hevesy, G. (1923). "On the Missing Element of Atomic Number 72". Nature. ج. 111 ع. 2777: 79. Bibcode:1923Natur.111...79C. DOI:10.1038/111079a0.
  6. ^ Authier، André (2013). Early Days of X-ray Crystallography. Oxford: دار نشر جامعة أكسفورد. ص. 153. ISBN:978-0-19-163501-4. مؤرشف من الأصل في 2021-06-19.
  7. ^ Knapp، Brian J. (2002). Francium to Polonium. Oxford: Atlantic Europe Publishing Company. ص. 10. ISBN:0717256774. مؤرشف من الأصل في 2021-11-14.
  8. ^ أ ب ت ث ج ح Schemel، J. H. (1977). ASTM Manual on Zirconium and Hafnium. Philadelphia: الجمعية الأمريكية لاختبار المواد. ج. STP 639. ص. 1–5. ISBN:978-0-8031-0505-8. مؤرشف من الأصل في 2020-08-03.
  9. ^ O'Hara، Andrew؛ Demkov، Alexander A. (2014). "Oxygen and nitrogen diffusion in α-hafnium from first principles". Applied Physics Letters. ج. 104 ع. 21: 211909. Bibcode:2014ApPhL.104u1909O. DOI:10.1063/1.4880657.
  10. ^ أ ب ت ث Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (بDeutsch) (91–100 ed.). pp. 1056–1057. DOI:10.1515/9783110206845. ISBN:978-3-11-007511-3.
  11. ^ أ ب Barbalace، Kenneth L. "Periodic Table of Elements: Hf – Hafnium". environmentalchemistry.com. J.K. Barbalace Inc. اطلع عليه بتاريخ 2021-11-12.
  12. ^ أ ب قالب:NUBASE 2016
  13. ^ Deer، William Alexander؛ Howie، Robert Andrew؛ Zussmann، Jack (1982). The Rock-Forming Minerals: Orthosilicates. لونجمان. ج. 1A. ص. 418–442. ISBN:978-0-582-46526-8. مؤرشف من الأصل في 2021-11-14.
  14. ^ Lee، O. Ivan (1928). "The Mineralogy of Hafnium". Chemical Reviews. ج. 5 ع. 1: 17–37. DOI:10.1021/cr60017a002.
  15. ^ Chalmers، Ian (يونيو 2007). "The Dubbo Zirconia Project" (PDF). Alkane Resources Limited. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2008-02-28. اطلع عليه بتاريخ 2008-09-10.
  16. ^ Gambogi، Joseph (2010). "2008 Minerals Yearbook: Zirconium and Hafnium". هيئة المساحة الجيولوجية الأمريكية. مؤرشف من الأصل في 2021-11-12. اطلع عليه بتاريخ 2021-11-11.
  17. ^ Larsen، Edwin M.؛ Fernelius، W. Conard؛ Quill، Laurence (1943). "Concentration of Hafnium. Preparation of Hafnium-Free Zirconia". Ind. Eng. Chem. Anal. Ed. ج. 15 ع. 8: 512–515. DOI:10.1021/i560120a015. مؤرشف من الأصل في 2021-11-12.
  18. ^ أ ب van Arkel, A. E.; de Boer, J. H. (1924). "Die Trennung von Zirkonium und Hafnium durch Kristallisation ihrer Ammoniumdoppelfluoride (The separation of zirconium and hafnium by crystallization of their double ammonium fluorides)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (بDeutsch). 141: 284–288. DOI:10.1002/zaac.19241410117. Archived from the original on 2021-11-12.
  19. ^ أ ب van Arkel, A. E.; de Boer, J. H. (23 Dec 1924). "Die Trennung des Zirkoniums von anderen Metallen, einschließlich Hafnium, durch fraktionierte Distillation" [The separation of zirconium from other metals, including hafnium, by fractional distillation]. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (بDeutsch). 141 (1): 289–296. DOI:10.1002/zaac.19241410118. Archived from the original on 2021-11-12.
  20. ^ أ ب ت Hedrick، James B. "Hafnium". United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2021-08-31. اطلع عليه بتاريخ 2008-09-10.
  21. ^ Griffith، Robert F. (1952). "Zirconium and hafnium". Minerals yearbook metals and minerals (except fuels). The first production plants Bureau of Mines. ص. 1162–1171.
  22. ^ Gilbert، H. L.؛ Barr, M. M. (1955). "Preliminary Investigation of Hafnium Metal by the Kroll Process". Journal of the Electrochemical Society. ج. 102 ع. 5: 243. DOI:10.1149/1.2430037.
  23. ^ أ ب van Arkel, A. E.; de Boer, J. H. (1925). "Darstellung von reinem Titanium-, Zirkonium-, Hafnium- und Thoriummetall (Production of pure titanium, zirconium, hafnium and Thorium metal)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (بDeutsch). 148: 345–350. DOI:10.1002/zaac.19251480133.
  24. ^ أ ب ت ث ج "Los Alamos National Laboratory – Hafnium". مؤرشف من الأصل في 2021-10-06. اطلع عليه بتاريخ 2008-09-10.
  25. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (بEnglish) (2 ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN:0-08-037941-9.
  26. ^ Agte, C.؛ Alterthum, H. (1930). "Researches on Systems with Carbides at High Melting Point and Contributions to the Problem of Carbon Fusion". Z. Tech. Phys. ج. 11: 182–191.
  27. ^ Hong، Qi-Jun؛ van de Walle، Axel (2015). "Prediction of the material with highest known melting point from ab initio molecular dynamics calculations". Phys. Rev. B. ج. 92 ع. 2: 020104. Bibcode:2015PhRvB..92b0104H. DOI:10.1103/PhysRevB.92.020104.
  28. ^ Kaji، Masanori (2002). "D. I. Mendeleev's concept of chemical elements and The Principles of Chemistry" (PDF). Bulletin for the History of Chemistry. ج. 27: 4. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2008-12-17. اطلع عليه بتاريخ 2008-08-20.
  29. ^ Heilbron، John L. (1966). "The Work of H. G. J. Moseley". Isis. ج. 57 ع. 3: 336. DOI:10.1086/350143.
  30. ^ Heimann، P. M. (1967). "Moseley and celtium: The search for a missing element". Annals of Science. ج. 23 ع. 4: 249–260. DOI:10.1080/00033796700203306.
  31. ^ Urbain, M. G. (1911). "Sur un nouvel élément qui accompagne le lutécium et le scandium dans les terres de la gadolinite: le celtium (On a new element that accompanies lutetium and scandium in gadolinite: celtium)". Comptes Rendus (بfrançais): 141. Archived from the original on 2021-04-28. Retrieved 2008-09-10.
  32. ^ أ ب Mel'nikov، V. P. (1982). "Some Details in the Prehistory of the Discovery of Element 72". Centaurus. ج. 26 ع. 3: 317–322. Bibcode:1982Cent...26..317M. DOI:10.1111/j.1600-0498.1982.tb00667.x.
  33. ^ أ ب Kragh, Helge.
  34. ^ Bury، Charles R. (1921). "Langmuir's Theory of the Arrangement of Electrons in Atoms and Molecules". J. Am. Chem. Soc. ج. 43 ع. 7: 1602–1609. DOI:10.1021/ja01440a023. مؤرشف من الأصل في 2021-10-30.
  35. ^ Bohr، Niels (يونيو 2008). The Theory of Spectra and Atomic Constitution: Three Essays. ص. 114. ISBN:978-1-4365-0368-6. مؤرشف من الأصل في 2020-10-02.
  36. ^ Niels Bohr (11 ديسمبر 1922). "Nobel Lecture: The Structure of the Atom" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2021-10-06. اطلع عليه بتاريخ 2021-03-25.
  37. ^ Paneth, F. A. (1922). "Das periodische System (The periodic system)". Ergebnisse der Exakten Naturwissenschaften 1 (بDeutsch). p. 362.
  38. ^ Fernelius، W. C. (1982). "Hafnium" (PDF). Journal of Chemical Education. ج. 59 ع. 3: 242. Bibcode:1982JChEd..59..242F. DOI:10.1021/ed059p242. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-03-15.
  39. ^ Urbain, M. G. (1922). "Sur les séries L du lutécium et de l'ytterbium et sur l'identification d'un celtium avec l'élément de nombre atomique 72" [The L series from lutetium to ytterbium and the identification of element 72 celtium]. Comptes Rendus (بfrançais). 174: 1347. Archived from the original on 2021-11-21. Retrieved 2008-10-30.
  40. ^ Hevesy، G. (1925). "The Discovery and Properties of Hafnium". Chemical Reviews. ج. 2: 1–41. DOI:10.1021/cr60005a001.
  41. ^ von Hevesy، Georg (1923). "Über die Auffindung des Hafniums und den gegenwärtigen Stand unserer Kenntnisse von diesem Element". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (A and B Series). ج. 56 ع. 7: 1503–1516. DOI:10.1002/cber.19230560702.
  42. ^ Scerri، Eric R. (1994). "Prediction of the nature of hafnium from chemistry, Bohr's theory and quantum theory". Annals of Science. ج. 51 ع. 2: 137–150. DOI:10.1080/00033799400200161.
  43. ^ "University Life 2005". University of Copenghagen. ص. 43. مؤرشف من الأصل (pdf) في 2021-04-28. اطلع عليه بتاريخ 2016-11-19.
  44. ^ Curtis، David؛ Fabryka-Martin, June؛ Dixon, Pauland؛ Cramer, Jan (1999). "Nature's uncommon elements: plutonium and technetium". Geochimica et Cosmochimica Acta. ج. 63 ع. 2: 275–285. Bibcode:1999GeCoA..63..275C. DOI:10.1016/S0016-7037(98)00282-8. مؤرشف من الأصل في 2021-06-27.
  45. ^ Albrecht، Bodo (11 مارس 2015). "Weak Zirconium Demand Depleting Hafnium Stock Piles". Tech Metals Insider. KITCO. مؤرشف من الأصل في 2021-04-28. اطلع عليه بتاريخ 2018-03-04.
  46. ^ https://www.oecd-nea.org/dbdata/nds_jefreports/jefreport-23/supp/jefdoc/jefdoc-1077.pdf Noguère G., Courcelle A., Palau J.M., Siegler P. (2005) Low-neutron-energy cross sections of the hafnium isotopes. نسخة محفوظة 2021-04-11 على موقع واي باك مشين.
  47. ^ "Forschungsreaktor München II (FRM-II): Standort und Sicherheitskonzept" (PDF). Strahlenschutzkommission. 7 فبراير 1996. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2007-10-20. اطلع عليه بتاريخ 2008-09-22.
  48. ^ J. H. Schemel (1977). ASTM Manual on Zirconium and Hafnium. ASTM International. ص. 21. ISBN:978-0-8031-0505-8.
  49. ^ C.W. Forsberg؛ K. Takase؛ N. Nakatsuka (2011). "Water Reactor". في Xing L. Yan؛ Ryutaro Hino (المحررون). Nuclear Hydrogen Production Handbook. CRC Press. ص. 192. ISBN:978-1-4398-1084-2.
  50. ^ Hebda، John (2001). "Niobium alloys and high Temperature Applications" (PDF). CBMM. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2008-12-17. اطلع عليه بتاريخ 2008-09-04.
  51. ^ Maslenkov، S. B.؛ Burova, N. N.؛ Khangulov, V. V. (1980). "Effect of hafnium on the structure and properties of nickel alloys". Metal Science and Heat Treatment. ج. 22 ع. 4: 283–285. Bibcode:1980MSHT...22..283M. DOI:10.1007/BF00779883.
  52. ^ Beglov، V. M.؛ Pisarev, B. K.؛ Reznikova, G. G. (1992). "Effect of boron and hafnium on the corrosion resistance of high-temperature nickel alloys". Metal Science and Heat Treatment. ج. 34 ع. 4: 251–254. Bibcode:1992MSHT...34..251B. DOI:10.1007/BF00702544.
  53. ^ Voitovich، R. F.؛ Golovko, É. I. (1975). "Oxidation of hafnium alloys with nickel". Metal Science and Heat Treatment. ج. 17 ع. 3: 207–209. Bibcode:1975MSHT...17..207V. DOI:10.1007/BF00663680.
  54. ^ [1] 
  55. ^ Markoff، John (27 يناير 2007). "Intel Says Chips Will Run Faster, Using Less Power". New York Times. مؤرشف من الأصل في 2021-10-30. اطلع عليه بتاريخ 2008-09-10.
  56. ^ Fulton III، Scott M. (27 يناير 2007). "Intel Reinvents the Transistor". BetaNews. مؤرشف من الأصل في 2021-04-29. اطلع عليه بتاريخ 2007-01-27.
  57. ^ Robertson، Jordan (27 يناير 2007). "Intel, IBM reveal transistor overhaul". The Associated Press. مؤرشف من الأصل في 2020-03-12. اطلع عليه بتاريخ 2008-09-10.
  58. ^ Patchett، P. Jonathan (يناير 1983). "Importance of the Lu-Hf isotopic system in studies of planetary chronology and chemical evolution". Geochimica et Cosmochimica Acta. ج. 47 ع. 1: 81–91. Bibcode:1983GeCoA..47...81P. DOI:10.1016/0016-7037(83)90092-3.
  59. ^ Söderlund، Ulf؛ Patchett، P. Jonathan؛ Vervoort، Jeffrey D.؛ Isachsen، Clark E. (مارس 2004). "The 176Lu decay constant determined by Lu–Hf and U–Pb isotope systematics of Precambrian mafic intrusions". Earth and Planetary Science Letters. ج. 219 ع. 3–4: 311–324. Bibcode:2004E&PSL.219..311S. DOI:10.1016/S0012-821X(04)00012-3.
  60. ^ Blichert-Toft، Janne؛ Albarède، Francis (أبريل 1997). "The Lu-Hf isotope geochemistry of chondrites and the evolution of the mantle-crust system". Earth and Planetary Science Letters. ج. 148 ع. 1–2: 243–258. Bibcode:1997E&PSL.148..243B. DOI:10.1016/S0012-821X(97)00040-X.
  61. ^ Patchett، P. J.؛ Tatsumoto، M. (11 ديسمبر 1980). "Lu–Hf total-rock isochron for the eucrite meteorites". Nature. ج. 288 ع. 5791: 571–574. Bibcode:1980Natur.288..571P. DOI:10.1038/288571a0.
  62. ^ Kinny، P. D. (1 يناير 2003). "Lu-Hf and Sm-Nd isotope systems in zircon". Reviews in Mineralogy and Geochemistry. ج. 53 ع. 1: 327–341. Bibcode:2003RvMG...53..327K. DOI:10.2113/0530327.
  63. ^ Albarède، F.؛ Duchêne، S.؛ Blichert-Toft، J.؛ Luais، B.؛ Télouk، P.؛ Lardeaux، J.-M. (5 يونيو 1997). "The Lu–Hf dating of garnets and the ages of the Alpine high-pressure metamorphism". Nature. ج. 387 ع. 6633: 586–589. Bibcode:1997Natur.387..586D. DOI:10.1038/42446.
  64. ^ Ramakrishnany، S.؛ Rogozinski, M. W. (1997). "Properties of electric arc plasma for metal cutting". Journal of Physics D: Applied Physics. ج. 30 ع. 4: 636–644. Bibcode:1997JPhD...30..636R. DOI:10.1088/0022-3727/30/4/019.
  65. ^ g. Alt، Helmut؛ Samuel، Edmond (1998). "Fluorenyl complexes of zirconium and hafnium as catalysts for olefin polymerization". Chem. Soc. Rev. ج. 27 ع. 5: 323–329. DOI:10.1039/a827323z.
  66. ^ "Occupational Safety & Health Administration: Hafnium". U.S. Department of Labor. مؤرشف من الأصل في 2008-03-13. اطلع عليه بتاريخ 2008-09-10.
  67. ^ "CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Hafnium". www.cdc.gov. مؤرشف من الأصل في 2021-06-07. اطلع عليه بتاريخ 2015-11-03.

المؤلفات

روابط خارجية

مجلوبة من «https://3rabica.org/index.php?title=هافنيوم&oldid=1301695»