إثمد

من أرابيكا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
تيلوريوم → إثمد ← قصدير
As
↑
Sb
↓
Bi
Element 1: هيدروجين (H), لا فلز
Element 2: هيليوم (He), غاز نبيل
Element 3: ليثيوم (Li), فلز قلوي
Element 4: بيريليوم (Be), فلز قلوي ترابي
Element 5: بورون (B), شبه فلز
Element 6: كربون (C), لا فلز
Element 7: نيتروجين (N), لا فلز
Element 8: أكسجين (O), لا فلز
Element 9: فلور (F), هالوجين
Element 10: نيون (Ne), غاز نبيل
Element 11: صوديوم (Na), فلز قلوي
Element 12: مغنيسيوم (Mg), فلز قلوي ترابي
Element 13: ألومنيوم (Al), فلز ضعيف
Element 14: سيليكون (Si), شبه فلز
Element 15: فسفور (P), لا فلز
Element 16: كبريت (S), لا فلز
Element 17: كلور (Cl), هالوجين
Element 18: آرغون (Ar), غاز نبيل
Element 19: بوتاسيوم (K), فلز قلوي
Element 20: كالسيوم (Ca), فلز قلوي ترابي
Element 21: سكانديوم (Sc), فلز انتقالي
Element 22: تيتانيوم (Ti), فلز انتقالي
Element 23: فاناديوم (V), فلز انتقالي
Element 24: كروم (Cr), فلز انتقالي
Element 25: منغنيز (Mn), فلز انتقالي
Element 26: حديد (Fe), فلز انتقالي
Element 27: كوبالت (Co), فلز انتقالي
Element 28: نيكل (Ni), فلز انتقالي
Element 29: نحاس (Cu), فلز انتقالي
Element 30: زنك (Zn), فلز انتقالي
Element 31: غاليوم (Ga), فلز ضعيف
Element 32: جرمانيوم (Ge), شبه فلز
Element 33: زرنيخ (As), شبه فلز
Element 34: سيلينيوم (Se), لا فلز
Element 35: بروم (Br), هالوجين
Element 36: كريبتون (Kr), غاز نبيل
Element 37: روبيديوم (Rb), فلز قلوي
Element 38: سترونشيوم (Sr), فلز قلوي ترابي
Element 39: إتريوم (Y), فلز انتقالي
Element 40: زركونيوم (Zr), فلز انتقالي
Element 41: نيوبيوم (Nb), فلز انتقالي
Element 42: موليبدنوم (Mo), فلز انتقالي
Element 43: تكنيشيوم (Tc), فلز انتقالي
Element 44: روثينيوم (Ru), فلز انتقالي
Element 45: روديوم (Rh), فلز انتقالي
Element 46: بالاديوم (Pd), فلز انتقالي
Element 47: فضة (Ag), فلز انتقالي
Element 48: كادميوم (Cd), فلز انتقالي
Element 49: إنديوم (In), فلز ضعيف
Element 50: قصدير (Sn), فلز ضعيف
Element 51: إثمد (Sb), شبه فلز
Element 52: تيلوريوم (Te), شبه فلز
Element 53: يود (I), هالوجين
Element 54: زينون (Xe), غاز نبيل
Element 55: سيزيوم (Cs), فلز قلوي
Element 56: باريوم (Ba), فلز قلوي ترابي
Element 57: لانثانوم (La), لانثانيدات
Element 58: سيريوم (Ce), لانثانيدات
Element 59: براسيوديميوم (Pr), لانثانيدات
Element 60: نيوديميوم (Nd), لانثانيدات
Element 61: بروميثيوم (Pm), لانثانيدات
Element 62: ساماريوم (Sm), لانثانيدات
Element 63: يوروبيوم (Eu), لانثانيدات
Element 64: غادولينيوم (Gd), لانثانيدات
Element 65: تربيوم (Tb), لانثانيدات
Element 66: ديسبروسيوم (Dy), لانثانيدات
Element 67: هولميوم (Ho), لانثانيدات
Element 68: إربيوم (Er), لانثانيدات
Element 69: ثوليوم (Tm), لانثانيدات
Element 70: إتيربيوم (Yb), لانثانيدات
Element 71: لوتيشيوم (Lu), لانثانيدات
Element 72: هافنيوم (Hf), فلز انتقالي
Element 73: تانتالوم (Ta), فلز انتقالي
Element 74: تنجستن (W), فلز انتقالي
Element 75: رينيوم (Re), فلز انتقالي
Element 76: أوزميوم (Os), فلز انتقالي
Element 77: إريديوم (Ir), فلز انتقالي
Element 78: بلاتين (Pt), فلز انتقالي
Element 79: ذهب (Au), فلز انتقالي
Element 80: زئبق (Hg), فلز انتقالي
Element 81: ثاليوم (Tl), فلز ضعيف
Element 82: رصاص (Pb), فلز ضعيف
Element 83: بزموت (Bi), فلز ضعيف
Element 84: بولونيوم (Po), شبه فلز
Element 85: أستاتين (At), هالوجين
Element 86: رادون (Rn), غاز نبيل
Element 87: فرانسيوم (Fr), فلز قلوي
Element 88: راديوم (Ra), فلز قلوي ترابي
Element 89: أكتينيوم (Ac), أكتينيدات
Element 90: ثوريوم (Th), أكتينيدات
Element 91: بروتكتينيوم (Pa), أكتينيدات
Element 92: يورانيوم (U), أكتينيدات
Element 93: نبتونيوم (Np), أكتينيدات
Element 94: بلوتونيوم (Pu), أكتينيدات
Element 95: أمريسيوم (Am), أكتينيدات
Element 96: كوريوم (Cm), أكتينيدات
Element 97: بركيليوم (Bk), أكتينيدات
Element 98: كاليفورنيوم (Cf), أكتينيدات
Element 99: أينشتاينيوم (Es), أكتينيدات
Element 100: فرميوم (Fm), أكتينيدات
Element 101: مندليفيوم (Md), أكتينيدات
Element 102: نوبليوم (No), أكتينيدات
Element 103: لورنسيوم (Lr), أكتينيدات
Element 104: رذرفورديوم (Rf), فلز انتقالي
Element 105: دوبنيوم (Db), فلز انتقالي
Element 106: سيبورغيوم (Sg), فلز انتقالي
Element 107: بوريوم (Bh), فلز انتقالي
Element 108: هاسيوم (Hs), فلز انتقالي
Element 109: مايتنريوم (Mt), فلز انتقالي
Element 110: دارمشتاتيوم (Ds), فلز انتقالي
Element 111: رونتجينيوم (Rg), فلز انتقالي
Element 112: كوبرنيسيوم (Cn), فلز انتقالي
Element 113: نيهونيوم (Nh)
Element 114: فليروفيوم (Uuq)
Element 115: موسكوفيوم (Mc)
Element 116: ليفرموريوم (Lv)
Element 117: تينيسين (Ts)
Element 118: أوغانيسون (Og)
51Sb
المظهر
رمادي فضي لمّاع
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز إثمد، 51، Sb
تصنيف العنصر شبه فلز
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي 15، 5، p
الكتلة الذرية 121.760 غ·مول−1
توزيع إلكتروني Kr]; 4d10 5s2 5p3]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ 2, 8, 18, 18, 5 (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور صلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) 6.697 غ·سم−3
كثافة السائل عند نقطة الانصهار 6.53 غ·سم−3
نقطة الانصهار 903.78 ك، 630.63 °س، 1167.13 °ف
نقطة الغليان 1860 ك، 1587 °س، 2889 °ف
حرارة الانصهار 19.79 كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر 193.43 كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية (عند 25 °س) 25.23 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
ض (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو
عند د.ح. (كلفن) 807 876 1011 1219 1491 1858
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة 5, 3, -3
الكهرسلبية 2.05 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين الأول: 834 كيلوجول·مول−1
الثاني: 1594.9 كيلوجول·مول−1
الثالث: 2440 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري 140 بيكومتر
نصف قطر تساهمي 5±139 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس 206 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية نظام بلوري ثلاثي
المغناطيسية مغناطيسية معاكسة[1]
مقاومة كهربائية 417 نانوأوم·متر (20 °س)
الناقلية الحرارية 24.4 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري 11 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س)
سرعة الصوت (سلك رفيع) 3420 متر/ثانية (20 °س)
معامل يونغ 55 غيغاباسكال
معامل القص 20 غيغاباسكال
معامل الحجم 42 غيغاباسكال
صلادة موس 3.0
صلادة برينل 294 ميغاباسكال
رقم CAS 7440-36-0
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر الإثمد
النظائر الوفرة الطبيعية عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال MeV ناتج الاضمحلال
121Sb 57.36% 121Sb هو نظير مستقر وله 70 نيوترون
123Sb 42.64% 123Sb هو نظير مستقر وله 72 نيوترون
125Sb مصطنع 2.7582 سنة β− 0.767 125Te

الإِثْمِد[2][3][4] (الأنتيمون[2][3][4] أو الأنتيموان في الترجمات الحرفية، من الفرنسية: Antimoine) عنصر كيميائي في الجدول الدوري يرمز له بالرمز Sb (رمزه الكيميائي العربي ث)، وعدده الذري 51. وهو من أشباه المعادن وله أربعة متآصلات. قديماً كانت تستعمل أملاحه في الكحل، تسمى هذه الأملاح حجر الكحل أو حجر الإثمد.

يمكن أن يتواجد في الطبيعة بشكل حر ولكن على الأغلب يوجد في شكل مركبات كبريتيد أو أكسيد أو أوكسي كبريتيد ومركّبه الكبريتيدي هو الخام الرئيسي للمعدن. وهو معدن هشّ سريع التفتت، لامع ذو تركيب رقائقي بلون أبيض فضي.

الإنتاج

كبار المنتجين وحجم الإنتاج

ذكرت هيئة المسح الجيولوجي البريطانية (BGS) أن الصين في عام 2005 ، كانت أكبر منتج للإثمد مع ما يقرب من 84 ٪ من الحصة العالمية، تليها بفارق كبير جنوب أفريقيا وبوليفيا وطاجيكستان. يعتبر منجم شيكوانغشان في إقليم خونان أكبر المستودعات في الصين ويقدر مخزونه بحوالي 2.1 مليون طن متري.[5]

الإنتاج العالمي للأنتيمون.

شكلت الصين 76.9٪ من إجمالي إنتاج الأنتيمون في عام 2016 حسب هيئة المسح الجيولوجي الأمريكي، تليها روسيا في المرتبة الثانية بنسبة 6.9٪ وطاجيكستان بنسبة 6.2٪.[5]

إنتاج أنتيمون في عام 2016[6]
البلد الطن النسبة من الإجمالي
 الصين 100,000 76.9
 روسيا 9,000 6.9
 طاجيكستان 8,000 6.2
 بوليفيا 4,000 3.1
 أستراليا 3,500 2.7
أعلى 5 124,500 95.8
الإنتاج العالمي 130,000 100.0

من المتوقع أن ينخفض الإنتاج الصيني من الإثمد في المستقبل حيث تم إغلاق المناجم والمصاهر من قبل الحكومة كجزء من مكافحة التلوث؛ بسبب تطبيق قانون حماية البيئة الجديد الذي بدأ سريانه في يناير 2015[7] و «معايير انبعاث الملوثات للستانوم، والإثمد، والزئبق» التي دخلت حيز التنفيذ، وشكّلت تلك القوانين عقبات أمام الإنتاج الاقتصادي الكبير. لم يُستخدم 50٪ من طاقة إنتاج الإثمد في مقاطعة هونان (المقاطعة ذات أكبر احتياطي للإثمد في الصين) وفقًا لمكتب الإحصاء الوطني في الصين بحلول سبتمبر 2015.[8]

انخفض إنتاج الإثمد في الصين ومن غير المرجح أن يزداد في السنوات القادمة، وفقًا لتقرير روسكيل. لم يتم تطوير أي رواسب كبيرة من الأنتيمون في الصين منذ حوالي عشر سنوات، ويجري استنزاف الاحتياطي الاقتصادي المتبقي بسرعة.[9]

تشمل القائمة التالية أكبر منتجي الإثمد في العالم، وفقًا لروسكيل:

أكبر منتجي الأنتيمون في عام 2010[10]
البلد الشركة الإنتاج

(بالطن/سنة)

 أستراليا ماندالاي للموارد 2,750
 بوليفيا فاريوس 5,460
 كندا بيفر بروك 6,000
 الصين سيك وانغشان توينكلينج ستار 55,000
 الصين يونان شينزو للتعدين 20,000
 الصين مجموعة الصين للضفيح 20,000
 الصين شينيانغ وانشاتغ للأنتيمون 15,000
 كازاخستان كازيناك 1,000
 قيرغيزستان كادامدازاي 500
 لاوس سرس 500
 المكسيك الولايات المتحدة للأنتيمون 70
 ميانمار فاريوس 6,000
 روسيا جيو برو للتعدين 6,500
 جنوب أفريقيا مورتشيسون الموحدة 6,000
 طاجيكستان أونزوب 5,500
 تايلاند غير مشهورة 600
 تركيا سينزيغ وأوزديمير لمناجم الأنتيمون 2,400

الاحتياطي العالمي

وفقًا لإحصاءات هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية، ستستنفد الاحتياطيات العالمية الحالية من الإثمد خلال 13 عامًا. ومع ذلك، تتوقع هيئة المسح الجيولوجي الأمريكية أن يتم العثور على المزيد من الموارد.

احتياطي الأنتيمون في عام 2015[10]
البلد الاحتياطي

(بالطن)

النسبة من الإجمالي
 الصين 950,000 47.81
 روسيا 350,000 17.61
 بوليفيا 310,000 15.60
 أستراليا 140,000 7.05
 الولايات المتحدة 60,000 3.02
 طاجيكستان 50,000 2.52
 جنوب أفريقيا 27,000 1.36
البلاد الأخرى 100,000 5.03
الإجمالي العالمي 1,987,000 100.0

مخاطر الإنتاج والترتيب المعدنية الحرجة

صُنّف الإثمد ضمن أخطر المواد الكيميائية في قوائم المخاطر الأوروبية والأمريكية فيما يتعلق بأهمية العنصر الذي يشير إلى الخطر النسبي لإنتاج العناصر الكيميائية أو مجموعات العناصر المطلوبة للحفاظ على الاقتصاد الحالي ونمط الحياة.

يُعتبر الإنتاج الصيني مهم للغاية لاعتماد باقي الدول مثل أوروبا والولايات المتحدة على استيراد الإثمد من الصين. أصبح إنتاج الأنتيمون مُقيدًا بشكل متزايد مع قيام الصين بمراجعة وزيادة معايير الرقابة البيئية. وبالإضافة إلى ذلك، انخفضت حصص الصادرات الصينية للإثمد في السنوات الماضية. رفع هذان العاملان من مخاطر التوريد لكل من أوروبا والولايات المتحدة.

أوروبا

وفقًا لقائمة مخاطر هيئة المسح الجيولوجية البريطانية BGS لعام 2015، يحتل الإثمد المرتبة الثانية (بعد العناصر الأرضية النادرة) وقثًا لمؤشر خطر الإمداد النسبي. [51] ويشير هذا إلى أن الإثمد لديه حاليًا ثاني أكبر خطر للإمداد للعناصر الكيميائية أو مجموعات العناصر التي لها قيمة اقتصادية للاقتصاد البريطاني وأسلوب الحياة. وعلاوةُ على ذلك، تم تحديد الإثمد كواحد من 20 مادة خام مهمة للاتحاد الأوروبي في تقرير نشر في عام 2014 (والذي راجع التقرير الأولي الذي نشر في عام 2011). وكما يظهر في الشكل، فإن الإثمد يحافظ على مخاطر عالية للإمداد بالنسبة لأهميته الاقتصادية. يتم استيراد 92 ٪ من الإثمد من الصين، والتي تعتبر من أكبر المنتجين له. [52]

الولايات المتحدة

أُجري الكثير من التحليل في الولايات المتحدة نحو تحديد أي من المعادن يعتبر استراتيجيًا أو مهمًا لأمن الدولة. لم يُتوافق على تعريفات دقيقة أو وجهات نظر حول ما إذا كان الإثمد يشكل معدنًا استراتيجيًا أو نقديًا لفواصل أمن الولايات المتحدة. [53]

في عام 2015، لم يتم استخراج أي من الإثمد في الولايات المتحدة، واستُورِد بدلًا من ذلك من دول أجنبية. ومن عام 2011-2014 جاء 68 ٪ من خام الإثمد الأمريكي من الصين، و 14 ٪ من الهند، و 4 ٪ من المكسيك، و 14 ٪ من مصادر أخرى. كما لا توجد مخزونات حكومية في الوقت الحالي.

قامت «اللجنة الفرعية المعنية بسلسلة التوريدات المعدنية الحرجة والاستراتيجية» بفحص 78 من الموارد المعدنية من 1996 إلى 2008. ووجدت أن مجموعة فرعية صغيرة من المعادن بما في ذلك الإثمد قد سقطت في فئة المعادن الهامة المحتملة على الدوام. ، سيُجرى في المستقبل تقييم ثانٍ للمجموعة الفرعية الموجودة من المعادن لتحديد ما يجب تحديده من المواد ذات المخاطر الكبيرة والم÷مة للمصالح الولايات المتحدة. [54]

احتياطات السلامة

تختلف آثار الأنتيمون ومركباته على صحة الإنسان والبيئة اختلافًا كبيرًا. لا يؤثر معدن الأنتيمون العنصري على صحة الإنسان والبيئة. يعتبر استنشاق ثالث أوكسيد الأنتيمون (وجسيمات الغبار المشابهة له غير القابل للذوبان المشابهة مثل غبار الأنتيمون) ضارة ويشتبه في أنها تسبب السرطان. ومع ذلك، لا يتم ملاحظة هذه التأثيرات إلا في إناث الجرذان وبعد التعرض طويل الأمد لتركيزات عالية من الغبار. يُفترض أن تُعزى هذه الآثار إلى استنشاق جسيمات الأنتيمون ضعيفة الذوبان مما يؤدي إلى داء ذات الرئة، والارتشاح الرئوي، والالتهاب، والتورم في النهاية، وليس التعرض لأيونات الأنتيمون (OECD ، 2008). يسبب كلوريد الأنتيمون تآكل للجلد. ولا تُقارن الآثار الضارة الناتجة عن الأنتيمون ذات أهمية كبيرة عند مقارنتها بالزرنيخ. وقد يكون السبب في ذلك هو الاختلافات الكبيرة في الامتصاص والتمثيل الغذائي والإفراز بين الزرنيخ والأنتيمون.

أوصت اللجنة الدولية للحماية من الإشعاع ICRP (1994) فيما يتعلق بالامتصاص الفموي بقيم 10٪ لمضادات القيء و 1٪ لجميع مركبات الأنتيمون الأخرى. يقدر امتصاص الجلد للمعادن بحد أقصى 1٪ وفقًأ لدليل تقييم المخاطر الصحية للمعادن (HERAG، 2007). ويقدر امتصاص الاستنشاق لثالث أكسيد الأنتيمون وغيره من المواد التي لا تذوب في الماء (مثل غبار الأنتيمون) بنسبة 6.8 في المائة (طبقًا لمنظمة التعاون والتنمية في الميدان الاقتصادي، 2008)، في حين تساوي القيمة أقل من 1 ٪ من المواد الفرعية (V). لا ينحسر الأنتيمون (V) كميًا إلى الأنتيمون (III) في الخلية، ويوجد كلا النوعين في وقت واحد.

يُفرز الأنتيمون بشكل رئيسي من جسم الإنسان عن طريق البول. لا يتسبب الأنتيمون ومركباته في حدوث آثار صحية حادة على الإنسان، باستثناء الأنتيمون تارتار إميتات، وهو عقار أولي يستخدم بشكل متعمد لعلاج مرضى داء الليشمانيات.

قد يؤدي التلامس الجلدي المطول مع غبار الأنتيمون إلى التهاب الجلد. ومع ذلك، تم الاتفاق على مستوى الاتحاد الأوروبي على أن الطفح الجلدي المرصود ليس مقتصرًا على المادة، ولكن على الأرجح بسبب انسدا القنوات العرقية. قد يكون غبار الأنتيمون متفجرًا أيضًا عند تفريقه في الهواء. بينما يكون غير قابل للاحتراق في الحالة الصلبة.[11]

لا يتوافق الأنتيمون مع الأحماض القوية، والأحماض المهلجنة، والمؤكسدات. وعندما يتعرض للهيدروجين المشكَّل حديثًا، يمكن أن تشكل مادة الاستيبين (SbH3).[11]

تم تحديد المتوسط المرجح للثماني ساعات (TWA) عند 0.5 مغ / م 3 من قبل المؤتمر الأمريكي لأخصائيي الصحة الصناعية الحكوميين وإدارة السلامة والصحة المهنية (OSHA) كحدود التعرض المسموح بها قانونيًا (PEL) في مكان العمل. قام المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH) بوضع حد التعرض الموصى به (REL) البالغ 0.5 مغ / م 3 باعتباره 8 ساعات TWA. تستخدم مركبات الأنتيمون كمحفزات لإنتاج البولي إيثيلين تيريفثاليت (PET). تشير بعض الدراسات إلى ارتشاح ثانوي للأنتيمون من زجاجات PET إلى سوائل، لكن بمستويات أقل من إرشادات مياه الشرب. كانت تركيزات الأنتيمون في مركزات عصير الفواكه أعلى إلى حد ما (تصل إلى 44.7 ميكروغرام / لتر من الأنتيمون)، ولكن العصائر لا تندرج تحت لوائح مياه الشرب. إرشادات مياه الشرب هي:

أصبح الحد المُوصى به الآن الذي اقترحته منظمة الصحة العالمية هو 6 ميكروغرام من الأنتيمون لكل كيلوغرام من وزن الجسم.[14] وبلغ مؤشر الخطورة الفورية للحياة أو الصحة للأنتيمون 50 ملغم / متر مكعب.[11]

النظائر

الإثمد لديه اثنان من النظائر المستقرة: 121Sb مع وفرة طبيعية من 57.36٪ و 123Sb مع وفرة طبيعية من 42.64٪. له أيضا 35 نظير مشع، وأطول عمرا 125Sb مع عمر نصف 2.75 سنة. 29 نظير متبدل منهم (metastable). الأكثر استقرارا هو 120m1Sb مع عمر نصف من 5.76 أيام. النظائر التي هي أخف من 123Sb مستقرة تميل إلى الاضمحلال بواسطة β + ، وتلك التي هي أثقل تميل إلى الاضمحلال بواسطة β-، مع بعض الاستثناءات.

الاستخدامات

يُستهلك حوالي 60 ٪ من الأنتيمون في مثبطات اللهب، ويستخدم 20 ٪ في سبائك البطاريات، والمحامل العادية، والسبائك الحرارية.[15]

مثبطات اللهب

يستخدم الأنتيمون بشكل رئيسي في ثلاثي أكسيد الأنتيمون لمركبات مثبطات اللهب في تركيبة مع مثبطات اللهب المهلجنة إلا في البوليمرات المحتوية على الهالوجين. ينتج تأثير تثبيط اللهب لثالث أكسيد الأنتيمون عن طريق تكوين مركبات الأنتيمون المهلجنة،[16] التي تتفاعل مع ذرات الهيدروجين، وربما أيضًا مع ذرات الأكسجين والهيدروكسيد؛ مما يثبط النار.[17] وتشمل أسواق هذه المواد المثبطة للهب ملابس الأطفال ولعب الأطفال والطائرات وأغطية مقاعد السيارات. كما يتم إضافتها إلى راتنجات البوليستر في الألياف الزجاجية المركبة والمادة المؤلفة لمواد مثل أغطية محرك الطائرات الخفيفة. من الممكن أن يحترق الراتنج في وجود لهب خارجي المنشأ، ولكنه ينطفيء عندإزالة الشعلة الخارجية.[18][19]

السبائك

يشكل الأنتيمون سبيكة عالية الفائدة مع الرصاص، مما يزيده صلابةً وقوة ميكانيكية. بالنسبة لمعظم التطبيقات التي تشمل الرصاص، تُستخدم كميات مختلفة من الأنتيمون كمعدن للسبائك. تحسن هذه الإضافة في بطاريات الرصاص الحمضية من قوة اللوحة وخصائص الشحن.[18][20] كما يستخدم في السبائك المانعة للاحتكاك (مثل معدن بابت)،[21] وفي الرصاصات، والكبل الكهربائي، وسبائك اللحام[22] وفي البيوتر،[23][24] وفي سبائك التصلب مع محتوى قليل من القصدير في تصنيع أنابيب الجهاز.

استخدامات أُخرى

تستهلك ثلاثة تطبيقات أخرى ما يقرب من بقية إمدادات العالم،[15] الأولهو مثبت ومحفز لإنتاج بولي إيثيلين تيرفثالات،[15] والثاني هو عامل التشحيم لإزالة الفقاعات المجهرية في الزجاج، ومعظمها لشاشات التلفزيون؛[25] تتفاعل أيونات الأنتيمون مع الأكسجين، مما يثبط ميل هذا الأخير إلى تشكيل فقاعات،[26] والتطبيق الثالث هو الصبغات.[15]

يُستخدم الأنتيمون بشكل متزايد في أشباه الموصلات كعامل إشابة في رقاقات السيليكون من النوع n[27] والصمامات الثنائية وكاشفات الأشعة تحت الحمراءواختبار هول فيالأجهزة. في الخمسينات من القرن العشرين، تشبعت بواعث ترانزستور الوصلات المصنوعة من سبيكة n-p-n مع حبات صغيرة من الرصاص مع سبيكة الأنتيمون.[28] ويُستخدم انتيمون أنديمونيد كمواد للكشف عن الأشعة تحت الحمراء.[29][30][31]

تقل استخدامات الأنتيمون في علم الأحياء والطب. تُستخدم الأدوية التي تحتوي على الأنتيمون، والمعروفة باسم الأنتيمونيات، كمضادات للقيء.[32] وتستخدم مركبات الأنتيمون في مضادات الأوالي). استُخدمت مركبات البوتاسيوم أنتيمون تارتارات، أو مبتذلة الجير، ذات مرة كدواء للبلهارسيا في عام 1919، ثم استُبدل في وقت لاحق بالبرازيكوانتيل.[33] ويُستخدم الأنتيمون ومركباته في العديد من المستحضرات البيطرية، مثل أنتيومالين وثيومالت أنتبمون الليثيوم، كمُعالج للبشرة في الحيوانات المجترة.[34] يتمتع الأنتيمون بتأثير مغذي أو مؤثر على الأنسجة الكيراتينية في الحيوانات.

تعتبر الأدوية التي تحتوي على الأنتيمون، مثل أنتيمونيات الميغلومين، الأدوية المفضلة لعلاج داء الليشمانيات في الحيوانات الأليفة. ولسوء الحظ، فبالإضافة إلى وجود مؤشرات علاجية منخفضة، إلا أن الأدوية توفر الحد الأدنى من اختراق النخاع العظمي، حيث تُقيم الليشمانيا، مما يجعل من علاج المرض - وخاصة الشكل الحشوي - صعب جدًا.[35] استُخدم عنصر الأنتيمون كحبوب الأنتيمون كدواء. يمكن إعادة استخدامها من قبل الآخرين بعد الابتلاع والتخلص.[36]

يستخدم كبريتيد الأنتيمون (III) في رؤوس بعض أعواد الثقاب.[37][38]

تساعد كبريتيد الأنتيمون على تثبيت معامل الاحتكاك في مواد سحق فرامل السيارات.[39]

يستخدم الأنتيمون في الطلقات الرصاصية،[40] والطلاء، والفن الزجاجي، وكمواد غير شفافة في مينا الأسنان.

يستخدم الأنتيمون 124 مع البريليوم في مصادر نيوترونية؛ حيث تسبب أشعة غاما المنبعثة من الأنتيمون -124 عملية انحلال ضوئي مع البريليوم.[41][42] تحتوي النيوترونات المنبعثة على طاقة متوسطة تبلغ 24 كيلوفولت.[43] يستخدم الأنتيمون الطبيعي في مصادر نيوترونية ناشئة.

في الحياة العامة

روي عن ابن عباس أن رسول اللّه ﷺ قال:

إثمد اكتحلوا بالإثمد فإنه يجلو البصر وينبت الشعر إثمد

طالع أيضاً

المراجع

  1. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  2. ^ أ ب Q112315598، ص. 64، QID:Q112315598
  3. ^ أ ب Q113378673، ص. 34، QID:Q113378673
  4. ^ أ ب Q115944157، ص. 17، QID:Q115944157
  5. ^ أ ب Peng، J.؛ Hu، R.-Z.؛ Burnard، P. G. (2003). "Samarium–neodymium isotope systematics of hydrothermal calcites from the Xikuangshan antimony deposit (Hunan, China): the potential of calcite as a geochronometer". Chemical Geology. ج. 200: 129. Bibcode:2003ChGeo.200..129P. DOI:10.1016/S0009-2541(03)00187-6.
  6. ^ "Mineral Commodity Summaries: Antimony" (PDF). الماسح الجيولوجي الأمريكي. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2019-01-11. اطلع عليه بتاريخ 2016-01-01.
  7. ^ "Environmental Protection Law of the People's Republic of China" (PDF). 24 April 2014. مؤرشف من الأصل (PDF) في 21 يوليو 2018. اطلع عليه بتاريخ أغسطس 2020. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)
  8. ^ "U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries: Antimony" (PDF). 1 يناير 2016. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2019-01-11.
  9. ^ "Study of the antimony market by Roskill Consulting Group" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2016-08-12.
  10. ^ أ ب Antimony Uses, Production and Prices Primer نسخة محفوظة 25 October 2012 على موقع واي باك مشين.. tri-starresources.com[وصلة مكسورة]
  11. ^ أ ب ت "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0036". المعهد الوطني للسلامة والصحة المهنية (NIOSH).
  12. ^ Wakayama, Hiroshi (2003) "Revision of Drinking Water Standards in Japan", Ministry of Health, Labor and Welfare (Japan); Table 2, p. 84 نسخة محفوظة 18 نوفمبر 2017 على موقع واي باك مشين.
  13. ^ Shotyk, W.؛ Krachler, M.؛ Chen, B. (2006). "Contamination of Canadian and European bottled waters with antimony from PET containers". Journal of Environmental Monitoring. ج. 8 ع. 2: 288–92. DOI:10.1039/b517844b. PMID:16470261.
  14. ^ Guidelines for Drinking-water Quality (PDF) (ط. 4th). World Health Organization. 2011. ص. 314. ISBN:978-92-4-154815-1. مؤرشف من الأصل في 2018-03-04.
  15. ^ أ ب ت ث Butterman، C.؛ Carlin, Jr.، J. F. (2003). "Mineral Commodity Profiles: Antimony" (PDF). United States Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2019-11-04. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الاستشهاد بدورية محكمة يطلب |دورية محكمة= (مساعدة)
  16. ^ Weil، Edward D.؛ Levchik، Sergei V. (4 يونيو 2009). "Antimony trioxide and Related Compounds". Flame retardants for plastics and textiles: Practical applications. ISBN:978-3-446-41652-9. مؤرشف من الأصل في 2016-06-10.
  17. ^ Hastie، John W. (1973). "Mass spectrometric studies of flame inhibition: Analysis of antimony trihalides in flames". Combustion and Flame. ج. 21: 49. DOI:10.1016/0010-2180(73)90006-0.
  18. ^ أ ب Grund, Sabina C.; Hanusch, Kunibert; Breunig, Hans J.; Wolf, Hans Uwe (2006) "Antimony and Antimony Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. دُوِي:10.1002/14356007.a03_055.pub2
  19. ^ Weil، Edward D.؛ Levchik، Sergei V. (4 يونيو 2009). Flame retardants for plastics and textiles: Practical applications. ص. 15–16. ISBN:978-3-446-41652-9. مؤرشف من الأصل في 2020-01-11.
  20. ^ Kiehne، Heinz Albert (2003). "Types of Alloys". Battery Technology Handbook. CRC Press. ص. 60–61. ISBN:978-0-8247-4249-2. مؤرشف من الأصل في 2020-04-06.
  21. ^ Williams، Robert S. (2007). Principles of Metallography. Read books. ص. 46–47. ISBN:978-1-4067-4671-6. مؤرشف من الأصل في 2020-04-06.
  22. ^ Holmyard، E. J. (2008). Inorganic Chemistry – A Textbooks for Colleges and Schools. ص. 399–400. ISBN:978-1-4437-2253-7. مؤرشف من الأصل في 2020-04-06. {{استشهاد بكتاب}}: |عمل= تُجوهل (مساعدة)
  23. ^ Ipser، H.؛ Flandorfer، H.؛ Luef، Ch.؛ Schmetterer، C.؛ Saeed، U. (2007). "Thermodynamics and phase diagrams of lead-free solder materials". Journal of Materials Science: Materials in Electronics. ج. 18 ع. 1–3: 3–17. DOI:10.1007/s10854-006-9009-3.
  24. ^ Hull، Charles (1992). Pewter. Osprey Publishing. ص. 1–5. ISBN:978-0-7478-0152-8. مؤرشف من الأصل في 5 أبريل 2020. اطلع عليه بتاريخ أغسطس 2020. {{استشهاد بكتاب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)
  25. ^ De Jong، Bernard H. W. S.؛ Beerkens، Ruud G. C.؛ Van Nijnatten، Peter A. (2000). "Glass". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. DOI:10.1002/14356007.a12_365. ISBN:3-527-30673-0.
  26. ^ Yamashita، H.؛ Yamaguchi، S.؛ Nishimura، R.؛ Maekawa، T. (2001). "Voltammetric Studies of Antimony Ions in Soda-lime-silica Glass Melts up to 1873 K" (PDF). Analytical Sciences. ج. 17 ع. 1: 45–50. DOI:10.2116/analsci.17.45. PMID:11993676. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2016-03-04.
  27. ^ O'Mara، William C.؛ Herring، Robert B.؛ Hunt، Lee Philip (1990). Handbook of semiconductor silicon technology. William Andrew. ص. 473. ISBN:978-0-8155-1237-0. مؤرشف من الأصل في 2020-03-31.
  28. ^ Maiti، C. K. (2008). Selected Works of Professor Herbert Kroemer. World Scientific, 2008. ص. 101. ISBN:978-981-270-901-1. مؤرشف من الأصل في 2020-04-06.
  29. ^ Committee On New Sensor Technologies: Materials And Applications، National Research Council (U.S.) (1995). Expanding the vision of sensor materials. ص. 68. ISBN:978-0-309-05175-0. مؤرشف من الأصل في 2016-06-03.
  30. ^ Kinch, Michael A (2007). Fundamentals of infrared detector materials. ص. 35. ISBN:978-0-8194-6731-7. مؤرشف من الأصل في 2019-12-16.
  31. ^ Willardson, Robert K؛ Beer, Albert C (1970). Infrared detectors. ص. 15. ISBN:978-0-12-752105-3. مؤرشف من الأصل في 2016-06-03. {{استشهاد بكتاب}}: الوسيط غير المعروف |last-author-amp= تم تجاهله يقترح استخدام |name-list-style= (مساعدة)
  32. ^ Russell، Colin A. (2000). "Antimony's Curious History". Notes and Records of the Royal Society of London. ج. 54 ع. 1: 115–116. DOI:10.1098/rsnr.2000.0101. JSTOR:532063. PMC:1064207.
  33. ^ Harder, A. (2002). "Chemotherapeutic approaches to schistosomes: Current knowledge and outlook". Parasitology Research. ج. 88 ع. 5: 395–7. DOI:10.1007/s00436-001-0588-x. PMID:12049454.
  34. ^ Kassirsky، I. A.؛ Plotnikov، N. N. (1 أغسطس 2003). Diseases of Warm Lands: A Clinical Manual. ص. 262–265. ISBN:978-1-4102-0789-0. مؤرشف من الأصل في 2016-05-27.
  35. ^ Organisation Mondiale de la Santé (1995). Drugs used in parasitic diseases. ص. 19–21. ISBN:978-92-4-140104-3. مؤرشف من الأصل في 2016-06-23.
  36. ^ McCallum, R. I. (1999). Antimony in medical history: an account of the medical uses of antimony and its compounds since early times to the present. Pentland Press. ISBN:1-85821-642-7.
  37. ^ Stellman, Jeanne Mager (1998). Encyclopaedia of Occupational Health and Safety: Chemical, industries and occupations. ص. 109. ISBN:978-92-2-109816-4. مؤرشف من الأصل في 2016-05-10.
  38. ^ Jang, H؛ Kim, S. (2000). "The effects of antimony trisulfide Sb S and zirconium silicate in the automotive brake friction material on friction". Journal of Wear. ج. 239 ع. 2: 229. DOI:10.1016/s0043-1648(00)00314-8. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |last-author-amp= تم تجاهله يقترح استخدام |name-list-style= (مساعدة)
  39. ^ Randich، Erik؛ Duerfeldt، Wayne؛ McLendon، Wade؛ Tobin، William (2002). "A metallurgical review of the interpretation of bullet lead compositional analysis". Forensic Science International. ج. 127 ع. 3: 174–91. DOI:10.1016/S0379-0738(02)00118-4. PMID:12175947.
  40. ^ Lalovic، M.؛ Werle، H. (1970). "The energy distribution of antimonyberyllium photoneutrons". Journal of Nuclear Energy. ج. 24 ع. 3: 123. Bibcode:1970JNuE...24..123L. DOI:10.1016/0022-3107(70)90058-4.
  41. ^ Ahmed, Syed Naeem (2007). Physics and engineering of radiation detection. ص. 51. ISBN:978-0-12-045581-2. مؤرشف من الأصل في 2020-02-14.
  42. ^ Schmitt, H (1960). "Determination of the energy of antimony-beryllium photoneutrons". Nuclear Physics. ج. 20: 220. Bibcode:1960NucPh..20..220S. DOI:10.1016/0029-5582(60)90171-1.

فهارس

  • Endlich, F. M. (1888). "On Some Interesting Derivations of Mineral Names". The American Naturalist. ج. 22 ع. 253: 21–32 [28]. DOI:10.1086/274630. JSTOR:2451020.
  • إدموند أوسكار فون ليبمان ‏ (1919) Entstehung und Ausbreitung der Alchemie, teil 1. Berlin: Julius Springer (in German).
  • Public Health Statement for Antimony

روابط خارجية

مجلوبة من «https://3rabica.org/index.php?title=إثمد&oldid=1328203»