كلوريد البيريليوم

كلوريد البيريليوم
كلوريد البيريليوم
الاسم النظامي (IUPAC)
Beryllium chloride
المعرفات
رقم CAS	7787-47-5
بوب كيم (PubChem)	24588
الخواص
الصيغة الجزيئية	BeCl2
الكتلة المولية	79.92 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	1.9 غ/سم3
نقطة الانصهار	405 °س
نقطة الغليان	482 °س
الذوبانية في الماء	15 غ/100 مل ماء
الذوبانية	ينحل في الكحول والإيثر
المخاطر
ترميز المخاطر	T+ N
توصيف المخاطر	R49-R25-R26-R36/37/38- R43-R48/23-R51/53
تحذيرات وقائية	S45-S53-S61
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة BeCl₂ ، ويكون على شكل بلورات بيضاء وهو من أحماض لويس.

التحضير

يحضر كلوريد البيريليوم من تفاعل فلز البيريليوم مع كلوريد الهيدروجين:

$\mathrm{B}\mathrm{e}+\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{⟶}\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{C}{l}_2+H_2\mathrm{\uparrow }$

كما يحضر من تمرير غاز الكلور على أكسيد البيريليوم بوجود الكربون (الفحم) حسب المعادلة:

$\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{O}+\mathrm{C}+\mathrm{C}{l}_2\mathrm{⟶}\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{C}{l}_2+\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{\uparrow }$

الخواص

• لمركب كلوريد البيريليوم انحلالية جيدة في الماء، يرافق ذلك حدوث حلمهة وتشكل كلوريد الهيدروجين حسب المعادلة:

$\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{C}{l}_2+\mathrm{2}{H}_2\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_2+\mathrm{2}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

لكنه متوسط الانحلالية في الكحول والإيثر والبيريدين. بالمقابل فإنه لا ينحل في الأسيتون والكلورفورم والبنزين.

• للمركب خاصية استرطاب حيث يمتص الماء من الهواء (الرطوبة) ويشكل رباعي هيدرات BeCl₂ . 4H₂O، وبلوراته تتصعد تحت الفراغ (حوالي 2 تور عند 300°س)
• يتفاعل كلوريد البيريليوم مع كبريتيد الهيدروجين حيث يشكل كبريتيد البيريليوم BeS.

الاستخدامات

• نظراً لفقر المركب بالإلكترونات (سمة أحماض لويس) فيستخدم كحفاز في التفاعلات العضوية.

السلامة

مركب كلوريد البيريليوم عالي السمية كما أنه يعد من المسرطنات. فيجب اتخاذ إجراءات السلامة المخبرية الملائمة.

المصادر

• Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8