كربيد البيريليوم

كربيد البيريليوم
	كربيد البيريليوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	Beryllium carbide
المعرفات
رقم CAS	506-66-1
بوب كيم (PubChem)	68173
الخواص
الصيغة الجزيئية	Be2C
الكتلة المولية	30.04 غ/مول
المظهر	بلورات صفراء محمرّة
الكثافة	1.9 غ/سم3 عند 20 °س
نقطة الانصهار	2100 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	يتفكك
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كربيد البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة Be₂C، ويكون على شكل بلورات صفراء محمرّة.

التحضير

يمكن تحضير كربيد البيريليوم من التفاعل المباشر للعناصر المكوّنة، وهي الكربون والبيريليوم.^[1] عند درجة حرارة تبلغ 900 °س يحدث تفاعل ناشر للحرارة يقوم برفع درجة حرارة المزيج إلى 1400 °س.^[2]

2 B e + C \overset{Δ}{\to} B e_{2} C

كما يمكن تحضير المركب من تفاعل اختزال أكسيد البيريليوم بالفحم عند درجات حرارة مرتفعة.^[3]

2 B e O + C ⟶ B e_{2} C + O_{2}

يمكن في التفاعل الأخير أن يتشكل أحادي أكسيد الكربون كناتج ثانوي عند درجات الحرارة المرتفعة،^[4] كما في التفاعل التالي:

2 B e O + 3 C ⟶ B e_{2} C + 2 C O

الخواص

إن كربيد البيريليوم عبارة عن مادة بلورية صلبة ذات لون أصفر محمر، والتي تتبلور وفق النظام البلّوري المكعّب. عند التماس مع الماء يتفكك المركب بتفاعل حلمهة، ويتشكل هيدروكسيد البيريليوم و غاز الميثان.^[3]

B e_{2} C + 4 H_{2} O ⟶ 2 B e (O H)_{2} + C H_{4}

بما أن هيدروكسيد البيريليوم من المركبات المذبذبة، فإن التفاعل يتسرّع بوجود هيدروكسيدات قلوية بسبب تشكّل أملاح البيريلات المنحلّة في الوسط.^[5]

2 B e (O H)_{2} + 4 K O H ⟶ 2 K_{2} B e O_{2} + 4 H_{2} O

بالتالي يكون التفاعل الإجمالي:

B e_{2} C + 4 K O H ⟶ 2 K_{2} B e O_{2} + C H_{4}

تتفاعل الهالوجينات مع كربيد البيريليوم عند درجات حرارة مرتفعة، حيث تتشكل الهاليدات الموافقة بالإضافة إلى الكربون، كما هو الحال مع الفلور في التفاعل التالي:

B e_{2} C + 2 F_{2} ⟶ 2 B e F_{2} + C

احتياطات الأمان

إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

المراجع

^ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 62 .
^ Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and Processing", ASM International (2009). p. 117
^ ^أ ^ب C. L. Parsons: "The Chemistry and Literature of Beryllium", Chemical Publishing (1909), p. 26. النص نسخة محفوظة 05 مارس 2017 على موقع واي باك مشين.
^ K. Motzfeld: "Equilibrium of the Reaction between Beryllium Oxide and Carbon to Give Beryllium Carbide" in Acta Chemica Scandinavica 1964, 18, p. 495-503. دُوِي:10.3891/acta.chem.scand.18-0495
^ Vorlesungsskriptum: "Chemie der Metalle", Universität Freiburg(بالألمانية) نسخة محفوظة 24 سبتمبر 2017 على موقع واي باك مشين.

بوابة الكيمياء

[Perry-1] Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 62 .

[Walsh-2] Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and Processing", ASM International (2009). p. 117

[parsons-3] أ ^ب C. L. Parsons: "The Chemistry and Literature of Beryllium", Chemical Publishing (1909), p. 26. النص نسخة محفوظة 05 مارس 2017 على موقع واي باك مشين.

[motzfeld-4] K. Motzfeld: "Equilibrium of the Reaction between Beryllium Oxide and Carbon to Give Beryllium Carbide" in Acta Chemica Scandinavica 1964, 18, p. 495-503. دُوِي:10.3891/acta.chem.scand.18-0495

[freiburg-5] Vorlesungsskriptum: "Chemie der Metalle", Universität Freiburg(بالألمانية) نسخة محفوظة 24 سبتمبر 2017 على موقع واي باك مشين.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

كربيد البيريليوم

محتويات

التحضير

الخواص

احتياطات الأمان

المراجع

قائمة التصفح

كربيد البيريليوم

التحضير

الخواص

احتياطات الأمان

المراجع

قائمة التصفح

بحث