|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
كبريتات البيريليوم
| كبريتات البيريليوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
Beryllium sulfate |
|
| أسماء أخرى | |
سلفات البيريليوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 13510-49-1 7787-56-6 رباعي هيدرات |
| بوب كيم (PubChem) | 26077 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | BeSO4 |
| الكتلة المولية | 105.08 غ/مول لامائي 177.14 غ/مول رباعي هيدرات |
| المظهر | صلب أبيض |
| الكثافة | 1.71 غ/سم3 رباعي هيدرات |
| نقطة الانصهار | 580 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 40.0 غ/100 مل ماء عند 20 °س |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
كبريتات البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة BeSO4، ويكون على شكل مادة صلبة بيضاء اللون.
التحضير
جرى عزل كبريتات البيريليوم لأول مرة سنة 1815 من قبل بيرسيليوس.[1]
يحضر المركب من إجراء عملية إذابة لملح كربونات البيريليوم أو هيدروكسيد البيريليوم في محلول ممدد من حمض الكبريتيك.[2]
يتبع العملية إجراء تبخير للمحلول ثم القيام بعملية تبلور.
الخواص
يوجد لمركب كبريتات البيريليوم عدّة أشكال مائية من الهيدرات. في العينات التجارية غالباً ما يوجد على شكل رباعي هيدرات BeSO4 · 4 H2O، والذي يعطي جزء من ماء التبلور عند التسخين إلى 111.5 °س ويتحول إلى ثنائي هيدرات BeSO4 · 2 H2O، والذي بدوره يتحول إلى أحادي هيدرات عند 158 °س.[2] عند درجات حرارة أعلى من 400 °س يمكن الحصول على الشكل اللامائي.[3] يبقى الشكل اللامائي من كبريتات البيريليوم ثابتاً حتى 580 °س، حيث يتفكك بعدها.[4] من الأشكال المائية المتوفرة أيضاً من كبريتات البيريليوم سداسي الهيدرات BeSO4 · 6 H2O، والذي يتحول إلى ثنائي الهيدرات عند حوالي 76 °س.[2]
إن كبريتات البيريليوم الللامائي صعب الانحلال في الماء، بالمقابل فإن رباعي الهيدرات ينحل بسهولة في الماء. من جهة أخرى، فإن مركب كبريتات البيريليوم لا ينحل في الإيثانول.[5] توجد أيونات البيريليوم على الشكل 2+[Be(H2O)4]، حيث أن العدد التساندي 4 شائع بالنسبة لأيونات البيريليوم.[6]
يشكل كبريتات البيريليوم أملاح مزدوجة صعبة التبلور مع كبريتات الفلزات القلوية لها الصيغة العامة Me2Be(SO4)2 · 2 H2O، مثل ملح الكبريتات المزدوج مع البوتاسيوم K2Be(SO4)2 · 2 H2O.[4]
احتياطات الأمان
إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.
المراجع
- ^ Lathrop Parsons، Charles (1909)، The Chemistry and Literature of Beryllium، London، ص. 29–33، مؤرشف من الأصل في 2014-10-15
{{استشهاد}}: صيانة الاستشهاد: مكان بدون ناشر (link). - ^ أ ب ت M. Levi-Malvano: Die Hydrate des Berylliumsulfats. In: Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906, 48, S. 446ff. (Volltext)(بالألمانية) نسخة محفوظة 15 يناير 2017 على موقع واي باك مشين.
- ^ Patnaik، Pradyot (2002)، Handbook of Inorganic Chemicals، McGraw-Hill، ISBN:0-07-049439-8.
- ^ أ ب Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie. BERYLLIUM, System Nummer 26, Achte Auflage. Verlag Chemie, Berlin 1930.(بالألمانية)
- ^ Budavari، Susan (1996)، The Merck Index (ط. 12)، New Jersey, USA: Merck & Co.، ISBN:0-911910-12-3
- ^ M. Binnewies: Allgemeine und Anorganische Chemie. 1. Auflage. 2004, ISBN 3-8274-0208-5, S. 355 f.
 |
في كومنز صور وملفات عن: كبريتات البيريليوم |