حمض رباعي فلورو البوريك

من أرابيكا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
حمض رباعي فلورو البوريك
الاسم النظامي (IUPAC)

Tetrafluoroboric acid

المعرفات
رقم CAS 16872-11-0
بوب كيم (PubChem) 28118
الخواص
الصيغة الجزيئية HBF4
الكتلة المولية 87.81 غ/مول
المظهر محلول عديم اللون
الكثافة 1.40 غ/سم3
نقطة الانصهار −78 °س
نقطة الغليان 130 °س يتفكك
الذوبانية في الماء يمتزج مع الماء
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

حمض رباعي فلورو البوريك هو حمض لاعضوي له الصيغة HBF4، والأنيون الناتج عنه يسمّى رباعي فلوروبورات (BF4). عادةً ما يتوفر هذا الحمض تجارياً على شكل محاليل مائية يتراوح تركيزها بين 45 إلى 50%.

التحضير

يحضّر حمض رباعي فلورو البوريك من تفاعل حمض البوريك مع محلول 50% من حمض الهيدروفلوريك:

B(OH)3+4HFHBF4+3H2O

من طرق التحضير الأخرى إجراء تفاعل بين ثلاثي فلوريد البورون مع غاز فلوريد الهيدروجين.[1]

BF3+HFHBF4

الخصائص

إن حمض رباعي فلورو البوريك لا يكون مستقراً إلا في المحاليل. تكون المحاليل المائية لهذا الحمض عديمة اللون، ويمكن أن يصل تركيزها الأعظمي حتى 50%.

يكون للحمض بنية جزيئية رباعية السطوح، حيث تكون ذرّة البورون المركزية محاطة بأربع ذرّات من الفلور، بالتالي فإن التهجين المداري لذرة البورون يكون من النمط sp3.

تبلغ قيمة ثابت تفكك حمض رباعي فلورو البوريك −0.4، حيث أنه يتفكك في المحاليل المائية إلى أنيون [BF4] وكاتيون +H3O.

الاستخدامات

يستخدم حمض رباعي فلورو البوريك من أجل تحضير المركبات العطرية المفلورة. فعلى سبيل المثال، يحدث في تفاعل بالز-شيمان، والذي هو أحد أنواع تفاعلات تفاعل ساندماير، حيث يحدث تفاعل بين الديازونيوم وحمض رباعي فلورو البوريك من أجل الحصول على فلور الأريل.

يمكن استخدام هذا الحمض كحفاز من أجل البلمرة، ومن أجل إزالة أنواع خاصة من مجموعات الحماية في الاصطناع العضوي.

تعد أيونات رباعي فلورو البورات أيونات ضعيفة التناسق، بالتالي فإن هذه الأملاح يسهل استبدالها بأيونات لها قدرة أكبر على تشكيل معقدات، ولذلك فإنها غالباً ما تستخدم من أجل تحضير أملاح أخرى. على سبيل المثال، فإن رباعي فلوروبورات النحاس الثنائي يستخدم بكثرة من أجل تحضير معقدات النحاس.

اقرا أيضاً

المراجع

  1. ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 221–222.