|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
تحليل كمي (كيمياء)
التحليل الكمي : يساعدنا هذا النوع من التحليل على تحديد كمية كل عنصر من العناصر أو الأيونات الداخلة في تركيب المادة المدروسة ( العينة ). تعريفه في الكيمياء ،هو تحديد الوفرة المطلقة أو النسبية معبرا غالبا عنها بالتركيز لمادة واحدة، أو عدة مواد أو عدة خاصيات عن المادة الكيميائية في عينة.[1] وهي طريقة تحليلية تعطي بيانات أكثر دقة عن تكوين عينة ما والمكونات التي تدخل في تكوينها ومقاديرها[2]
اقسام التحليل الكمي
ينقسم التحليل الكمي للأفرع التالية:
التحليل الكمي الحجمي
يعتمد على قياس حجم المحلول المعلوم التركيز ( القياسي ) اللازم للتفاعل مع كمية أو حجم محدد من المادة المجهولة التركيز ( العينة المراد دراستها ).[3]
ب – التحليل الكمي الوزني
يعتمد على فصل العنصر أو المادة المطلوب تقدير كميتها بإحدى الطرق الكيميائية اعتمادا على خواصها.
ج – التحليل الكمي الآلي
يعتمد على الصفات الفيزيائية و الكيميائية للمادة و على استخدام الآلات و الأجهزة لتحديد نوع و كمية المادة بدقة عالية. وهي تمثل التحاليل الحديثة ( الآلية ) ومنها التحليل الطيفي – الكهروكيميائي – طرق الفصل التحليلية. [4]
فوائد التحليل الكيميائي
- أ – التعرف على المواد الكيميائية العضوية و غير العضوية.
- ب – تحديد بنية المادة الكيميائية و صيغتها الكيميائية.
- ج – تحديد جودة و صلاحية المواد المختلفة المستخدمة في صناعة الغذاء ، الدواء ، المواد الزراعية.
خطوات العملية التحليلية الكمية
هي سلسلة من الخطوات التحليلية تؤدي إلى القرار التحليلي «تبدأ بالمشكلة وتنتهي بالقرار التحليلي» ، ومن خطواتها مايلي:
- 1- تحديد المشكلة
- 2- أخذ العينة الممثلة للكل
- 3- إعداد العينة للتحليل( تعتمد على نوعية المادة )
- 4- فصل المتداخلات ( الهدف منها هو التخلص من المتداخلات الكيميائية لتجنب الأخطاء التحليلية )
- 5- انتقاء الطريقة التحليلية والقياس
- 6- الحصول على نتائج تحليلية ومعالجتها إحصائيا
- 7- الحسابات التحليلية.
أسس انتـقاء الطريقة التحليلية المثلى
طرق التعـبـيـر عن التركيز
- كمية المحلول = كمية المذيب + كمية المذاب.
- التركيز = كمية المذاب ÷ كمية المحلول.
- التركيز = كمية المذاب ÷ كمية المذيب.[4]
تعتمد طرق التعبير عن التركيز على وحدات فيزيائية ( كالجرام ومشتقاته أو ال[ملي ليتر] ومشتقاته ) وعلى وحدات كيميائية ( كالمول ومشتقاته أو المكافئ ومشتقاته ) 0 [6]
التركيز بالنسبة المئوية
- التركيز بالنسبة المئوية الوزنية (الوزنية w/w %) : وزن المادة المذابة بالجرامات في 100 غرام من المحلول .
- التركيز بالنسبة المئوية الوزنية (الحجمية w/v %) : وزن المادة المذابة بالجرامات في 100 مليلتر من المحلول .
- التركيز بالنسبة المئوية الحجمية (الحجمية v/v %) : حجم المادة المذابة بالمليلتر في 100 مليلتر من المحلول .
- التركيز بالنسبة المئوية الحجمية (الوزنية v/w %) : حجم المادة المذابة بالمليلتر في 100 غرام محلول .
التركيز بوحدة عدد الأجزاء
- التركيز بوحدة عدد الأجزاء في المليون (ppm): وزن المادة المذابة بالملي غرام في كيلو غرام مذيب أو لتر مذيب. و يمكن أن نقول وزن المادة المذابة بالميكروغرام في غرام واحد مذيب أو مليلتر واحد مذيب.
- التركيز بوحدة عدد الأجزاء في البليون (ppb) : وزن المادة المذابة بالميكروغرام في كيلو غرام مذيب أو لتر مذيب.
- التركيز المولالي L : عدد الجزيئات الغرامية ( المولات ) المذابة في كيلو غرام مذيب mol/Kg .
انظر أيضاً
المراجع
- ^ Quantitative analysis - definition of quantitative analysis by The Free Dictionary نسخة محفوظة 11 مايو 2018 على موقع واي باك مشين.
- ^ Quantitative Organic Analysis[وصلة مكسورة] - elementary quantitative organic analysis.pdf نسخة محفوظة 5 مارس 2016 على موقع واي باك مشين.
- ^ كتاب التحليل الحجمي الكيميائي نسخة محفوظة 16 ديسمبر 2019 على موقع واي باك مشين.
- ^ أ ب ت كايرو دار -كيمياء-الباب الأول| الحساب الكيميائى والتحليل الكمى[وصلة مكسورة] "نسخة مؤرشفة". مؤرشف من الأصل في 2016-03-31. اطلع عليه بتاريخ 2020-09-12.
{{استشهاد ويب}}: صيانة الاستشهاد: BOT: original URL status unknown (link) - ^ Vogel's Textbook of Quantitative Chemical Analysis نسخة محفوظة 12 يوليو 2017 على موقع واي باك مشين.
- ^ الكيمياء التحليلية-د/ عائض سعد مرزن الشهري د/ محمد علي خليفة الصالح د/ حسين محمد عبد الفتاح علي الموسوعة العربية العالمية
