|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
ثنائي أكسيد الكلور
| ثنائي أكسيد الكلور | |
|---|---|
 |
 |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
ثاني أكسيد الكلور |
|
| أسماء أخرى | |
أكسيد الكلور(IV) |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 10049-04-4  |
| بوب كيم (PubChem) | 24870 [PubChem] |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
|
|
| الخواص | |
| صيغة كيميائية | ClO2 |
| كتلة مولية | 67.45 غ.مول−1 |
| المظهر | غاز أصفر |
| الرائحة | لاذع |
| الكثافة | 2.757 غ دسم−3[1] |
| نقطة الانصهار | -59 °س، 214 °ك، -74 °ف |
| نقطة الغليان | 11 °س، 284 °ك، 52 °ف |
| الذوبانية في الماء | 8 غ دسم-3 (عند 20 °م) |
| حموضة (pKa) | 3.0(5) |
| كيمياء حرارية | |
| الحرارة القياسية للتكوين ΔfH |
104.60 كجول مول-1 |
| إنتروبيا مولية قياسية S |
257.22 جول كلفن-1 مول-1 |
| المخاطر | |
| صحيفة بيانات سلامة المادة | ICSC 0127 |
| فهرس المفوضية الأوروبية | 017-026-00-3 |
| ترميز المخاطر |  O
 N |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| NFPA 704 |
0
3
4
OX
|
| LD50 | 292 mg/kg (فموي، جرذ) |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
ثاني أكسيد الكلور هو مركب كيميائي ذو الصيغة ClO2. يتبلور غاز ثاني أكسيد الكلور ذو اللون الأصفر المخضر إلى بلورات برتقالية لامعة عند درجة حرارة −59 °م. وكما هو الحال مع الأكاسيد المتعددة للكلور فإن ثاني أكسيد الكلور مؤكسد قوي ومفيد يستخدم في معالجة المياه وعملية القصر أو التبييض.[2]
البنية والروابط
لجزيء ClO2 عدد شاذ من إلكترونات التكافؤ ولذلك هو جذر حر ذو مغناطيسية مسايرة. لقد حيرت بنيته الإلكترونية العلماء لفترة طويلة لعدم الرضى التام عن أي ترتيب ممكن من ترتيبات لويس. في سنة 1933 م اقترح (L.O. Brockway) بنية تتضمن رابطة ثلاثية الإلكترونات.[3] طور الكيميائي لينوس باولنغ لاحقًا هذه الفكرة وتوصل إلى بنيتين طنينيتين تتضمن رابطة مضاعفة في جهة واحدة ورابطة مفردة مع رابطة ثلاثية الإلكترونات في الجهة الأخرى.[4] من وجهة نظر باولينغ فإن التركيب الأخير يجب أن يمثل رابطة أضعف قليلًا من الرابطة المزدوجة.
الاستخدامات
يستخدم ثاني أكسيد الكلور في المقام الأول (95%) في قصر لب الخشب، ولكنه يستخدم أيضا في قصر الطحين وفي تطهير مياه الشرب البلدية.[5][6] استخدمت شلالات نياجارا، ومحطة معالجة المياه في نيويورك غاز ثاني أكسيد الكلور في معالجة مياه الشرب في سنة 1944 من أجل تفكيك الفينول.:4-17[6] أدخل غاز ثاني أكسيد الكلور كمطهر لمياه الشرب على نحو واسع في سنة 1956، عندما انتقلت بروكسل في بلجيكا من غاز الكلور إلى غاز ثاني أكسيد الكلور.[6] ويستخدم على نحو شائع في معالجة المياه لأكسدته قبل عملية كلورة المياع من أجل تفكيك الشوائب الموجودة في المياه والتي تولد ثلاثي هالو الميثان عند التعرض إلى الكلور الحر.[7][8][9] يشتبه بأن ثلاثي هالو الميثان بأنه مركبات ثانوية مسرطنة[10] تترافق مع عملية الكلور للمواد العضوية الموجودة طبيعيًا في الماء. وغاز ثاني أكسيد الكلور يتفوق على غاز الكلور عند العمل فوق pH 7،[11]:4-33 بوجود الأمونيا والأمينات[بحاجة لمصدر] و/أو من أجل ضبط الفيلم الحيوي في أنظمة توزيع الماء.[9] يستخدم غاز ثاني أكسيد الكلور في العديد من التطبيقات الصناعية لمعالجة المياه كمبيدات في أبراج التبريد ومعالجة المياه ومعالجة الطعام.[12]
المراجع
- ^ قالب:CRC91
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (بEnglish) (2 ed.). Butterworth-Heinemann. pp. 844–849. ISBN:0-08-037941-9.
- ^ Brockway LO (مارس 1933). "The Three-Electron Bond in Chlorine Dioxide". Proc. Natl. Acad. Sci. U.S.A. ج. 19 ع. 3: 303–7. DOI:10.1073/pnas.19.3.303. PMC:1085967. PMID:16577512.
- ^ Pauling, Linus (1988). General chemistry. Mineola, NY: Dover Publications, Inc. ISBN:0-486-65622-5. مؤرشف من الأصل في 2022-07-26.
- ^ Thomas Wilson Swaddle (1997). Inorganic chemistry: an industrial and environmental perspective. Academic Press. ص. 198–199. ISBN:0126785503. مؤرشف من الأصل في 2022-04-18.
- ^ أ ب ت Seymour Stanton Block (2001). Disinfection, sterilization, and preservation (ط. 5th). Lippincott Williams & Wilkins. ص. 215. ISBN:0-683-30740-1.
- ^ Sorlini، S.؛ Collivignarelli، C. (2005). "Trihalomethane formation during chemical oxidation with chlorine, chlorine dioxide and ozone of ten Italian natural waters". Desalination. ج. 176 ع. 1–3: 103–111. DOI:10.1016/j.desal.2004.10.022.
- ^ Li J.؛ Yu Z.؛ Gao M. (1996). "A pilot study on trihalomethane formation in water treated by chlorine dioxide (translated from Chinese)". Zhonghua Yu Fang Yi Xue Za Zhi (Chinese journal of preventive medicine). ج. 30 ع. 1: 10–13. PMID:8758861.
- ^ أ ب C. J. Volk؛ R. Hofmann؛ C. Chauret؛ G. A. Gagnon؛ G. Ranger؛ R. C. Andrews (2002). "Implementation of chlorine dioxide disinfection: Effects of the treatment change on drinking water quality in a full-scale distribution system". J. Environ. Eng. Sci. ج. 1: 323–330. DOI:10.1139/SO2-026. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2014-12-29. اطلع عليه بتاريخ 2009-11-27.
- ^ M. A. Pereira؛ L. H. Lin؛ J. M. Lippitt؛ S. L. Herren (1982). "Trihalomethanes as initiators and promoters of carcinogenesis". Environ Health Perspect. ج. 46: 151–156. DOI:10.2307/3429432. JSTOR:3429432. PMC:1569022. PMID:7151756.
- ^ EPA Guidance Manual, chapter 4: Chlorine dioxide (PDF)، US Environmental Protection Agency، مؤرشف من الأصل (PDF) في 2015-07-14، اطلع عليه بتاريخ 2009-11-27
- ^ Andrews، L.؛ Key، A.؛ Martin، R.؛ Grodner، R.؛ Park، D. (2002). "Chlorine dioxide wash of shrimp and crawfish an alternative to aqueous chlorine". Food Microbiology. ج. 19 ع. 4: 261–267. DOI:10.1006/fmic.2002.0493.
 |
في كومنز صور وملفات عن: ثنائي أكسيد الكلور |
