أكسيد البزموت

من أرابيكا، الموسوعة الحرة

هذه هي النسخة الحالية من هذه الصفحة، وقام بتعديلها عبود السكاف (نقاش | مساهمات) في 10:45، 29 يونيو 2023 (بوت: أضاف قالب:روابط شقيقة). العنوان الحالي (URL) هو وصلة دائمة لهذه النسخة.

(فرق) → نسخة أقدم | نسخة حالية (فرق) | نسخة أحدث ← (فرق)
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
أكسيد البزموت
أكسيد البزموت
أكسيد البزموت

أكسيد البزموت
أكسيد البزموت

الاسم النظامي (IUPAC)

أكسيد البزموت الثلاثي

أسماء أخرى

أكسيد البزموت

الخواص
الصيغة الجزيئية Bi2O3
الكتلة المولية 465.96 غ/مول
المظهر بلورات صفراء
الكثافة 8.64 غ/سم3
نقطة الانصهار 825 °س
نقطة الغليان 1890 °س
الذوبانية في الماء لا ينحل
الذوبانية لا ينحل في المحلات العضوية
المخاطر
توصيف المخاطر
-
تحذيرات وقائية
-
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسيد البزموت مركب كيميائي له الصيغة Bi2O3 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أصفر، كثيف، عديم الرائحة والتسيل.[1][2][3]

الخواص

التحضير

يحضر مركب أكسيد البزموت بعدة طرق، منها حرق البزموت في أوكسجين الهواء.

2Bi + 3/2 O2 → Bi2O3

كما يحضر من تسخين نترات البزموت فوق 500°س. طريقة أخرى للتحضير تعتمد على هيدروكسيد البزموت، الذي ينشأ كراسب أبيض متكتل عند معالجة أملاح البزموت بالقلويات حسب المعادلة

Bi3+ + 3 OH- → Bi(OH)3

بالتسخين فوق 100°س

Bi(OH)3 → BiO(OH) + H2O

بمتابعة التسخين

BiO(OH) → Bi2O3 + H2O

الاستخدامات

يستخدم مركب أكسيد البزموت في تصنيع العدسات.

المصادر

  1. ^ Shuk، P؛ Wiemhöfer، H.-D.؛ Guth، U.؛ Göpel، W.؛ Greenblatt، M. (1996). "Oxide ion conducting solid electrolytes based on Bi2O3". Solid State Ionics. ج. 89 ع. 3–4: 179–96. DOI:10.1016/0167-2738(96)00348-7.
  2. ^ Harwig، H. A. (1978). "On the Structure of Bismuthsesquioxide: The α, β, γ, and δ-phase". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. ج. 444: 151–66. DOI:10.1002/zaac.19784440118.
  3. ^ Sillén، Lars Gunnar (1937). "X-Ray Studies on Bismuth Trioxide". Arkiv för kemi, mineralogi och geologi. ج. 12A ع. 1. OCLC:73018207.