أكاسيد الحديد

من أرابيكا، الموسوعة الحرة

هذه هي النسخة الحالية من هذه الصفحة، وقام بتعديلها عبود السكاف (نقاش | مساهمات) في 10:25، 20 مارس 2023 (بوت: إصلاح أخطاء فحص أرابيكا من 1 إلى 104). العنوان الحالي (URL) هو وصلة دائمة لهذه النسخة.

(فرق) → نسخة أقدم | نسخة حالية (فرق) | نسخة أحدث ← (فرق)
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
مسحوق الهيماتيت Α-Fe2O3 . يشير اللون البني المحمر إلى أن الحديد في حالة أكسدة + III.

أكاسيد الحديد هي مركبات كيميائية تتكون من الحديد والأكسجين. يوجد ستة عشر أكاسيد حديد وأوكسي هيدروكسيدات معروفة، وأشهرها الصدأ، وهو أحد أشكال أكسيد الحديد (III).[1]

قد تشير إلى إحدى أكاسيد الحديد، من بينها:

أكاسيد

التمدد الحراري

أكسيد الحديد CTE (× 10 −6 °C −1 )
Fe 2 O 3 14.9 [10]
Fe 3 O 4 > 9.2 [10]
الحديد O 12.1 [10]
بقع خضراء وبنية ضارب إلى الحمرة على عينة أساسية من الحجر الجيري، تتوافق على التوالي مع أكاسيد / هيدروكسيدات Fe 2+ و Fe 3+ .
صبغة أكسيد الحديد. يشير اللون البني إلى أن الحديد في حالة الأكسدة +3.

مراجع

  1. ^ Cornell.، RM.؛ Schwertmann, U (2003). The iron oxides: structure, properties, reactions, occurrences and. Wiley VCH. ISBN:978-3-527-30274-1.
  2. ^ "معلومات عن أكسيد الحديد على موقع idref.fr". idref.fr. مؤرشف من الأصل في 2020-07-08.
  3. ^ "معلومات عن أكسيد الحديد على موقع yso.fi". yso.fi. مؤرشف من الأصل في 2022-04-23.
  4. ^ "معلومات عن أكسيد الحديد على موقع id.worldcat.org". id.worldcat.org. مؤرشف من الأصل في 2021-06-05.
  5. ^ Hu, Qingyang; Kim, Duck Young; Yang, Wenge; Yang, Liuxiang; Meng, Yue; Zhang, Li; Mao, Ho-Kwang (Jun 2016). "FeO2 and (FeO)OH under deep lower-mantle conditions and Earth's oxygen–hydrogen cycles". Nature (بEnglish). 534 (7606): 241–244. Bibcode:2016Natur.534..241H. DOI:10.1038/nature18018. ISSN:1476-4687. PMID:27279220.
  6. ^ Lavina، B.؛ Dera، P.؛ Kim، E.؛ Meng، Y.؛ Downs، R. T.؛ Weck، P. F.؛ Sutton، S. R.؛ Zhao، Y. (أكتوبر 2011). "Discovery of the recoverable high-pressure iron oxide Fe4O5". Proceedings of the National Academy of Sciences. ج. 108 ع. 42: 17281–17285. Bibcode:2011PNAS..10817281L. DOI:10.1073/pnas.1107573108. PMID:21969537. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |PMCID= تم تجاهله يقترح استخدام |pmc= (مساعدة)
  7. ^ Lavina، Barbara؛ Meng، Yue (2015). "Synthesis of Fe5O6". Science Advances. ج. 1 ع. 5: e1400260. DOI:10.1126/sciadv.1400260. PMID:26601196. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |PMCID= تم تجاهله يقترح استخدام |pmc= (مساعدة)
  8. ^ أ ب Bykova، E.؛ Dubrovinsky، L.؛ Dubrovinskaia، N.؛ Bykov، M.؛ McCammon، C.؛ Ovsyannikov، S. V.؛ Liermann، H. -P.؛ Kupenko، I.؛ Chumakov، A. I. (2016). "Structural complexity of simple Fe2O3 at high pressures and temperatures". Nature Communications. ج. 7: 10661. DOI:10.1038/ncomms10661. PMID:26864300. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الوسيط غير المعروف |PMCID= تم تجاهله يقترح استخدام |pmc= (مساعدة)
  9. ^ Merlini، Marco؛ Hanfland، Michael؛ Salamat، Ashkan؛ Petitgirard، Sylvain؛ Müller، Harald (2015). "The crystal structures of Mg2Fe2C4O13, with tetrahedrally coordinated carbon, and Fe13O19, synthesized at deep mantle conditions". American Mineralogist. ج. 100 ع. 8–9: 2001–2004. DOI:10.2138/am-2015-5369.
  10. ^ أ ب ت Fakouri Hasanabadi، M.؛ Kokabi، A.H.؛ Nemati، A.؛ Zinatlou Ajabshir، S. (فبراير 2017). "Interactions near the triple-phase boundaries metal/glass/air in planar solid oxide fuel cells". International Journal of Hydrogen Energy. ج. 42 ع. 8: 5306–5314. DOI:10.1016/j.ijhydene.2017.01.065. ISSN:0360-3199.