|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
سيانيد الزئبق الثنائي
| سيانيد الزئبق الثنائي | |
|---|---|
-cyanide-3D-vdW.png) | |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
سيانيد زئبق ثنائي |
|
| أسماء أخرى | |
سيان الزئبق |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 592-04-1 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Hg(CN)2 |
| الكتلة المولية | 252.63 غ/مول |
| المظهر | بلورات عديمة اللون |
| الكثافة | 4.0 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 320 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 9.3 غ/100 مل ماء عند 14 °س 53.9 غ/100 مل ماء عند 100 °س |
| الذوبانية | ينحل في الإيثانول قليل الانحلال في الإيثر[1] |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  T+
 N |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
سيانيد الزئبق الثنائي مركب كيميائي سام جدا له الصيغة Hg(CN)2، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون والرائحة.
الخواص
- ينحل مركب سيانيد الزئبق الثنائي بسهولة في المحلات القطبية مثل الماء والإيثانول، كما ينحل في الأمونياك، في حين أن ضعيف الانحلال في الإيثر الإيثيلي. بالمقابل فإنه لا ينحل في المحلات اللاقطبية مثل البنزين.[2]
- يؤدي أثر الحموض عليه إلى تحرر سيانيد الهيدروجين، كما أنه يتفكك نتيجة تعرضه للضوء، حيث يصبح ذو لون أغمق.[3]
- يتفاعل بشدة مع المؤكسدات مثل الكلورات وفوق الكلورات (بيركلورات) بحيث يمكن أن يصاحب التفاعل خطورة الانفجار.[4]
البنية
عند الشروط النظامية من درجة الحرارة والضغط فإن لمركب سيانيد الزئبق الثنائي Hg(CN)2 بنية بلورية توافق النظام البلوري الرباعي، [2] بحيث تتألف البلورة من جزيئات خطية مستقيمة تقريبا من المركب يكون فيها الزاوية بين الرابطة C-Hg-C تبلغ 175.0° والزاوية بين Hg-C-N تبلغ 177.0° (في حين أن العالم آيليت Aylett يعطي قيم مختلفة تبلغ 189° و 175°على الترتيب).[1]
التحضير
يحضر مركب سيانيد الزئبق الثنائي من تفاعل كل من أكسيد الزئبق الثنائي مع حمض سيانيد الهيدروجين.[1] يجري التفاعل عملياً بتمرير غاز سيانيد الهيدروجين على أكسيد الزئبق في الماء عندها يتشكل Hg(CN)2 في المحلول، ونحصل على الناتج النهائي بالقيام بعملية بَلـْورة.[5]
- 2HgO + 2HCN → Hg(CN)2 + H2O
يمكن أن يحضر سيانيد الزئبق من من مزج أكسيد الزئبق مع مسحوق ناعم من أزرق بروسيا.[1][6] كما يمكن أن يحضر من تفاعل كبريتات الزئبق الثنائي مع فيروسيانيد البوتاسيوم في وسط مائي.[6]
- 2K4Fe(CN)6 + 3HgSO4 → 3Hg(CN)2 + 2K2SO4 + FeSO4
بطريقة أخرى يمكن الحصول على سيانيد الزئبق الثنائي وذلك بتفاعل سيانيد البوتاسيوم مع أملاح الزئبق الأحادي، حيث يترسب فلز الزئبق في هذه العملية، ويبقى سيانيد الزئبق الثنائي في المحلول.[6]
- 2Hg2(NO3)2 + 2KCN → Hg + Hg(CN)2 + 2KNO3
الاستخدامات
- يستخدم سيانيد الزئبق الثنائي في تحفيز تفاعل كونيغز-كنور في تحضير الغليكوزيدات.
- كان سابقاً يستخدم كمطهر، إلا سميته قد حدت من انتشار استعماله.
المراجع
- ^ أ ب ت ث Aylett, B.J. “Mercury (II) Pseudohalides: Cyanide, Thiocyanate, Selenocyanate, Azide, Fulminate.” Comprehensive Inorganic Chemistry 3:304-306. J.C. Bailar, H.J. Emeléus, Sir Ronald Nyholm, and A.F. Trotman-Dickenson, ed. Oxford: Pergamon Press, 1973; distributed by Compendium Publishers (Elmsford, NY), p. 304.
- ^ أ ب Kocovsky, P., G. Wang, and V. Sharma. "Mercury(II) Cyanide." e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd., 2001. http://www.mrw.interscience.wiley.com/eros/articles/rm034/sect0-fs.html (accessed April 1, 2009). نسخة محفوظة 3 أغسطس 2020 على موقع واي باك مشين.
- ^ Brunton, L.T. A Text-Book Of Pharmacology, Therapeutics And Materia Medica. London: MacMillan & Co., 1885.
- ^ NOAA, Office of Response and Restoration, CAMEO Chemicals. "Chemical Datasheet: Mercuric Cyanide." NOAA. http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/3829 (accessed April 2, 2009). نسخة محفوظة 2021-04-05 على موقع واي باك مشين.
- ^ "Hydrargyrum. Mercury. Part 5." http://chestofbooks.com/health/materia-medica-drugs/Manual-Pharmacology/Hydrargyrum-Mercury-Part-5.html (accessed April 1, 2009). نسخة محفوظة 2018-10-05 على موقع واي باك مشين.
- ^ أ ب ت Miller, W.L. Elements of Chemistry: Organic chemistry, 5th ed. New York: John Wiley & Sons, 1880, p. 100.
 |
في كومنز صور وملفات عن: سيانيد الزئبق الثنائي |
