يوديد الزئبق الثنائي

من أرابيكا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
يوديد الزئبق الثنائي
يوديد الزئبق الثنائي
يوديد الزئبق الثنائي

الاسم النظامي (IUPAC)

يوديد الزئبق الثنائي

المعرفات
رقم CAS 7774-29-0
الخواص
الصيغة الجزيئية HgI2
الكتلة المولية 454.4 غ/مول
المظهر بلورات حمراء قرمزية
الكثافة 6.28 غ/سم3
نقطة الانصهار 259 °س
نقطة الغليان 354 °س
الذوبانية في الماء عملياً غير منحل في الماء
الذوبانية ينحل في الكحول الساخن
وفي ثنائي إيثيل الإيثر
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة سامّة جداً T+ ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

يوديد الزئبق الثنائي مركب كيميائي سام جداً له الصيغة HgI2، ويكون على شكل بلورات حمراء قرمزية.

الخواص

  • لا ينحل يوديد الزئبق عملياً في الماء، فقط 60 مغ/ل عند الدرجة 25°س، لكنه ينحل في كل من الكحول الساخن والإيثر الإيثيلي.
  • بتسخين المركب فوق 126°س يتغير لون المركب من اللون الأحمر إلى اللون الأصفر، وذلك نتيجة حدوث تغير في البنية البلورية، حيث تتحول البلورات من النمط ألفا إلى النمط بيتا. بتبريد العينة يستعيد المركب لونه الأصلي، لذا يعد يوديد الزئبق الثنائي مركبا مثاليا لتمثيل عملية التلون الحراري.[1]
تمثيل للبنية البلورية للنمط ألفا من يوديد الزئبق الثنائي تمثيل للبنية البلورية للنمط بيتا من يوديد الزئبق الثنائي

التحضير

يحضر يوديد الزئبق الثنائي من التفاعل المباشر للعناصر المكونة، أي كل من اليود والزئبق. بإجراء العملية على البارد وعند درجة حرارة الغرفة نحصل على الشكل الأحمر من يوديد الزئبق، في حين أن إجراء التفاعل في الطور الغازي يعطينا الشكل الأصفر (النمط بيتا).

Hg + I2 → HgI2

كما يمكن أن يحضر المركب من تفاعل يوديد البوتاسيوم مع أملاح الزئبق الثنائي مثل كلوريد الزئبق الثنائي:

HgCl2 + 2KI → HgI2 + 2KCl

الاستخدامات

المصادر

  • موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

المراجع