|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
أكسيد البزموت
| أكسيد البزموت | |
|---|---|
_oxide.jpg) | |
-oxid.png) | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
أكسيد البزموت الثلاثي |
|
| أسماء أخرى | |
أكسيد البزموت |
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Bi2O3 |
| الكتلة المولية | 465.96 غ/مول |
| المظهر | بلورات صفراء |
| الكثافة | 8.64 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 825 °س |
| نقطة الغليان | 1890 °س |
| الذوبانية في الماء | لا ينحل |
| الذوبانية | لا ينحل في المحلات العضوية |
| المخاطر | |
| توصيف المخاطر | - |
| تحذيرات وقائية | - |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
أكسيد البزموت مركب كيميائي له الصيغة Bi2O3 ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أصفر، كثيف، عديم الرائحة والتسيل.[1][2][3]
الخواص
- لا ينحل مركب أكسيد البزموت في الماء ،ولا في المحلات العضوية، ولا في القلويات، لكنه ينحل في الحموض المعدنية.
- بالتسخين يتحول لون مركب أكسيد البزموت من الأصفر إلى الأحمر البني.
التحضير
يحضر مركب أكسيد البزموت بعدة طرق، منها حرق البزموت في أوكسجين الهواء.
2Bi + 3/2 O2 → Bi2O3
كما يحضر من تسخين نترات البزموت فوق 500°س. طريقة أخرى للتحضير تعتمد على هيدروكسيد البزموت، الذي ينشأ كراسب أبيض متكتل عند معالجة أملاح البزموت بالقلويات حسب المعادلة
Bi3+ + 3 OH- → Bi(OH)3
بالتسخين فوق 100°س
Bi(OH)3 → BiO(OH) + H2O
بمتابعة التسخين
BiO(OH) → Bi2O3 + H2O
الاستخدامات
يستخدم مركب أكسيد البزموت في تصنيع العدسات.
المصادر
- ^ Shuk، P؛ Wiemhöfer، H.-D.؛ Guth، U.؛ Göpel، W.؛ Greenblatt، M. (1996). "Oxide ion conducting solid electrolytes based on Bi2O3". Solid State Ionics. ج. 89 ع. 3–4: 179–96. DOI:10.1016/0167-2738(96)00348-7.
- ^ Harwig، H. A. (1978). "On the Structure of Bismuthsesquioxide: The α, β, γ, and δ-phase". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. ج. 444: 151–66. DOI:10.1002/zaac.19784440118.
- ^ Sillén، Lars Gunnar (1937). "X-Ray Studies on Bismuth Trioxide". Arkiv för kemi, mineralogi och geologi. ج. 12A ع. 1. OCLC:73018207.
| أكسيد البزموت في المشاريع الشقيقة: | |
