سيانيد البوتاسيوم

سيانيد البوتاسيوم
	سيانيد البوتاسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	Potassium cyanide
الخواص
الصيغة الجزيئية	KCN
الكتلة المولية	65.12 غ/مول
المظهر	صلب أبيض
الكثافة	1.52 غ/سم3
نقطة الانصهار	634 °س
نقطة الغليان	1625 °س
الذوبانية في الماء	71.6 غ/100 مل ماء
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

سيانيد البوتاسيوم^[1] هو مركب لاعضوي يحمل الصيغة KCN، ويوجد على شكل مركب بلوري صلب أبيض اللون.

يعد المركب ذي سمية مرتفعة، ويستخدمه علماء الحشرات بشكل واسع في القضاء على الحشرات بوضعه داخل جرات وأوعيه خاصة.

التحضير

يحضر المركب من تفاعل تعادل بين حمض السيانيك مع هيدروكسيد البوتاسيوم (البوتاس الكاوي):

H C N + K O H ⟶ K C N + H_{2} O

للحصول على البلورات ينبغي التقطير تحت الفراغ.^[2]

قبل تطوير عملية كاستنر في بداية القرن العشرين كان سيانيد البوتاسيوم أكثر المصادر أهمية للحصول على سيانيدات الفلزات القلوية.^[3] في هذه العملية التاريخية ينتج البوتاسيوم من تفكك فيروسيانيد البوتاسيوم:^[4]

${\ce {K4[Fe(CN)6] -> 4 KCN + FeC2 + N2}}$

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات صلبة بيضاء اللون، ذات انحلالية جيدة جداً في الماء، لكنه ينحل بشكل ضعيف في الإيثانول.

يستخدم المركب أيضاً في تحضير ثنائي سيانوذهبات البوتاسيوم المستخدم في تعدين الذهب.

^ Q113378673، ص. 410، QID:Q113378673
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, (ردمك 0-07-049439-8)
^ Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Joshua Wooten, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. دُوِي:10.1002/14356007.i01_i01
^ Von Wagner، Rudolf (1897). Manual of chemical technology. New York: D. Appleton & Co. ص. 474 & 477. مؤرشف من الأصل في 2019-03-09.