|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
تعادل (كيمياء)
اذهب إلى التنقل
اذهب إلى البحث
لمعانٍ أخرى، طالع تعادل (توضيح).
التعادل في الكيمياء هو تفاعل كيميائي بين كميات متكافئة من حمض وقاعدة لتكوين ملح وعادة ما يتكون ماء (ولكن ليس بالضرورة).[1][2][3]
من أشهر الأمثلة على تفاعلات التعادل، تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم ليعطى ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) والماء طبقا للمعادلة الآتية :
HCl + NaOH → NaCl + H2O
مراجع
- ^ Steven S. Zumdahl (2009). Chemical Principles (ط. 6th). New York: Houghton Mifflin Company. ص. 319–324.
- ^ K. Bruce MacDonald (1981). Les Sols acides et le chaulage en agriculture (PDF) (بEnglish). Ottawa: Agriculture Canada. Archived from the original (PDF) on 2022-10-04.
15
- ^ Yin، Xi؛ Wu، Jianbo؛ Li، Panpan؛ Shi، Miao؛ Yang، Hong (يناير 2016). "Self-Heating Approach to the Fast Production of Uniform Metal Nanostructures". ChemNanoMat. ج. 2 ع. 1: 37–41. DOI:10.1002/cnma.201500123.
