أسيتات الليثيوم
خلات الليثيوم (أو أسيتات الليثيوم) مركب كيميائي له الصيغة CH3COOLi، وهو ملح الليثيوم لحمض الخليك، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
أسيتات الليثيوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
أسيتات الليثيوم |
|
أسماء أخرى | |
خلات الليثيوم |
|
المعرفات | |
رقم CAS | 546-89-4 |
بوب كيم (PubChem) | 3474584 |
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | C2H3LiO2 |
الكتلة المولية | 65.99 غ/مول |
المظهر | بلورات بيضاء |
الكثافة | 1.23 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 285 °س |
الذوبانية في الماء | 45.0 غ/100 مل ماء [1] |
المخاطر | |
ترميز المخاطر | |
توصيف المخاطر | |
تحذيرات وقائية | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل ![]() |
الخواص
ينحل خلات الليثيوم في الماء بشكل جيد، وتكون بلوراته على شكل ثنائي هيدرات CH3COOLi · 2 H2O، تكون بنية هذه البلورات من معينة قائمة، وتكون ثوابت الشبكة البلورية كالتالي: a=6.86 و b=11.49 و c=6.59 أنغستروم.[2]
التحضير
يحضر مركب خلات الليثيوم من تفاعل حمض الخليك مع هيدروكسيد أو كربونات الليثيوم:
- LiOH + CH3COOH → CH3COOLi + H2O
- Li2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COOLi + H2O + CO2
الاستخدامات
- تستخدم محاليل خلات الليثيوم المائية كمحلول منظم في الرحلان الكهربي الهلامي DNA و RNA وذلك عند إجراء عملية تحويل Transformation لخلايا الخميرة بطريقة خلات الليثيوم.[3] يمتاز خلات الليثيوم في هذه العملية بانخفاض الناقلية الكهربائية له، ويمكن إجراء قياسات بسرعة أكبر من الهلام الحاوي على محلول تي إيه أي المنظم TAE buffer.
- يستخدم مركب خلات الليثيوم كمهدئ للاضطرابات العصبية.
المراجع
- ^ Lide، David R. (1998)، Handbook of Chemistry and Physics (ط. 87)، Boca Raton, FL: CRC Press، ص. 465، ISBN:0849305942
- ^ (IUCr) The crystal structure of lithium acetate dihydrate CH3COOLi نسخة محفوظة 15 ديسمبر 2019 على موقع واي باك مشين.
- ^ Hefe Grundlagen und Theorie (Uni-Graz نسخة محفوظة 12 يناير 2012 على موقع واي باك مشين.
أسيتات الليثيوم في المشاريع الشقيقة: | |