كلوريد النحاس الثنائي

كلوريد النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CuCl₂ ، ويكون على شكل بلورات مسحوق بني لها خاصية استرطاب كبيرة، لذا يوجد غالباً على شكل ثنائي هيدرات CuCl₂ . 2H₂O وبلوراته ذات لون أزرق مخضر.

كلوريد النحاس الثنائي
كلوريد النحاس الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)
كلوريد النحاس الثنائي
أسماء أخرى
ثنائي كلوريد النحاس
المعرفات
رقم CAS	7447-39-4
الخواص
الصيغة الجزيئية	CuCl2
الكتلة المولية	134.45 غ/مول خالي من الماء 170,48 غ/مول ثنائي هيدرات
المظهر	بلورات زرقاء مخضرة
الكثافة	3.386 غ/سم3 خالي من الماء 2.51 غ/سم3 ثنائي هيدرات
نقطة الانصهار	498 °س خالي من الماء
نقطة الغليان	993 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	75.7 غ/100 مل ماء
الذوبانية	ينحل في الميثانول والإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر	N Xn
توصيف المخاطر	R22-R36/38-R50/53
تحذيرات وقائية	S22-S26-S61
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الخواص

• ينحل كلوريد النحاس الثنائي في الماء بشكل جيد، كما ينحل في الميثانول والإيثانول بشكل جيد أيضاً، إلا أن انحلاليته في الأسيتون وثنائي إيثيل الإيثر ضعيفة.
• المحاليل المائية من كلوريد النحاس الثنائي حمضية، الأس الهيدروجيني لمحلول 0.2 مولي مقداره 3.6. لهذه المحاليل لون بني عندما تكون مركزة تصبح خضراء بالتمديد إلى أن تنتهي باللون الأزرق.
• يفقد مركب كلوريد النحاس الثنائي ثنائي الهيدرات بتسخينه فوق 70°س الماء البلوري.

التحضير

يحضر مركب كلوريد النحاس الثنائي من أثر حمض هيدروكلوريك على أكسيد النحاس الثنائي

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

أو من تفاعل كميات ستوكيومترية من محاليل كبريتات النحاس الثنائي مع كلوريد الباريوم حيث يترسب مركب كبريتات الباريوم ويبقى كلوريد النحاس الثنائي في المحلول حسب المعادلة

CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄

بتسخين المحلول المائي الناتج نحصل على المركب على شكل ثنائي هيدرات.

الاستخدامات

• يستخدم مركب كلوريد النحاس الثنائي بكثرة كحفاز في الاصطناع العضوي.
• يستعمل في معالجة نزع الكبريت من النفط

المصادر

• Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4