خماسي كلوريد الفوسفور

من أرابيكا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
خماسي كلوريد الفوسفور
خماسي كلوريد الفوسفور
خماسي كلوريد الفوسفور

خماسي كلوريد الفوسفور
خماسي كلوريد الفوسفور
خماسي كلوريد الفوسفور
خماسي كلوريد الفوسفور

خماسي كلوريد الفوسفور
خماسي كلوريد الفوسفور

الاسم النظامي (IUPAC)

Phosphorus pentachloride
Phosphorus(V) chloride

أسماء أخرى

Pentachlorophosphorane

الخواص
الصيغة الجزيئية PCl5
الكتلة المولية 208.22 غ/مول
المظهر صلب أبيض مصفر
الكثافة 2.1 غ/سم3
نقطة الانصهار 162 °س (يتسامى)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

خماسي كلوريد الفوسفور هو مركب كيميائي ينتمي إلى هاليدات الفوسفور، صيغته PCl5، ويوجد على شكل صلب بلوري ذي لون أبيض مصفر.

التحضير

يحضر المركب من أكسدة ثلاثي أكسيد الفوسفور بغاز الكلور:[1]

PCl3+Cl2PCl5

يوجد هذا التفاعل في حالة توازن كيميائي، وعند درجة حرارة تبلغ 180 °س تكون نسبة التفكك حوالي 40%؛[2] ويجرى هذا التفاعل صناعياً في مفاعلات مبطنة بالرصاص حيث تدخل المفاعلات بتيار معاكس.[2]

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري ذي لون أبيض مصفر، ويكون للفوسفور في هذا المركب في حالة أكسدة مقدارها +5، وله بنية جزيئية هرمية مزدوجة ثلاثية، تحتل فيها ثلاث روابط المستوى الأفقي، وتسمى روابط استوائية، في حين تكون الرابطتان المتبقيتان عموديتين على المستوى الأفقي، وتسمى روابط محورية. يكون طول الرابطة P−Cl في الروابط الاستوائية (202 بيكومتر) أقصر منها في المحورية (214 بيكومتر). يتبع خماسي كلوريد الفوسفور هذه البنية حتى في المذيبات اللاقطبية مثل ثنائي كبريتيد الكربون CS2 ورباعي كلوريد الكربون CCl4.[3]

يتحلل خماسي كلوريد الفوسفور عند التماس مع الماء بتفاعل حلمهة كامل ليعطي حمض الهيدروكلوريك وحمض الفوسفوريك:

PCl5+4H2OH3PO4+5HCl

يتشكل كلوريد الفوسفوريل مركباً وسطياً في تفاعل الحلمهة.

الاستخدامات

يستخدم هذا المركب في المختبرات الكيميائية في عملية كلورة المركبات العضوية، فعلى سبيل المثال يعطي تفاعل خماسي كلوريد الفوسفور مع الأحماض الكربوكسيلية مركبات كلوريد الأسيل الموافقة.[4] ويمكن أن تتم عملية الكلورة وفق آلية التفاعل التالية:[5]

مراجع

  1. ^ Maxson، R. N. (1939). "Phosphorus Pentachloride". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. ج. 1. ص. 99–100. DOI:10.1002/9780470132326.ch34. ISBN:9780470132326.
  2. ^ أ ب Holleman، A. F.؛ Wiber، E.؛ Wiberg، N. (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. ISBN:978-0-12-352651-9.
  3. ^ Corbridge، D. E. C. (1995). Phosphorus: An outline of its chemistry, biochemistry, and uses. Elsevier Science. ISBN:0-444-89307-5.
  4. ^ (1941)"p-Nitrobenzoyl chloride". Org. Synth.; Coll. Vol. 1: 394.  
  5. ^ Clayden، Jonathan (2005). Organic chemistry (ط. Reprinted). Oxford: Oxford University Press. ISBN:978-0-19-850346-0. مؤرشف من الأصل في 2019-12-15.