كلوريد الفوسفوريل

كلوريد الفوسفوريل
	كلوريد الفوسفوريل
كلوريد الفوسفوريل	كلوريد الفوسفوريل
	كلوريد الفوسفوريل
التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
	Phosphoryl trichloride
أسماء أخرى
	Phosphorus oxychloride; Phosphoric trichloride; Trichlorophosphate
الخواص
الصيغة الجزيئية	POCl3
الكتلة المولية	153.33 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون
الكثافة	1.64 غ/سم3
نقطة الانصهار	1.25 °س
نقطة الغليان	105.8 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كلوريد الفوسفوريل (أو أوكسي كلوريد الفوسفور) هو مركب كيميائي من الكلور والأكسجين والفوسفور ينتمي إلى هاليدات الفوسفوريل، صيغته POCl₃، ويوجد على شكل سائل عديم اللون.

التحضير

يمكن أن يحضر المركب مخبرياً بعدة طرق، مثلاً من تفاعل خماسي كلوريد الفوسفور مع ثنائي أكسيد الكبريت:

P C l_{5} + S O_{2} ⟶ P O C l_{3} + S O C l_{2}

كما يمكن أن يجرى تفاعل الأكسدة باستخدم مؤكسد قوي مثل كلورات البوتاسيوم:^[2]

3 P C l_{3} + K C l O_{3} ⟶ 3 P O C l_{3} + K C l

كما يمكن أن يحضر المركب بأسلوب آخر انطلاقاً من فوسفات ثلاثي الكالسيوم بتفاعله مع الكربون والكلور:^[3]

{\ce {Ca3(PO4)2 + 6 C + 6 Cl2 -> 3 CaCl2 + 6 CO + 2 POCl3}}

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وللمركب بنية رباعية السطوح مثل الفوسفات.^[4]

يتفاعل كلوريد الفوسفوريل مع الماء ليعطي كلوريد الهيدروجين وحمض الفوسفوريك:

{\ce {O=PCl3 + 3 H2O -> O=P(OH)3 + 3 HCl}}

الاستخدامات

يستخدم المركب في المختبرات الكيميائية لإنجاز تفاعلات بلمهة (نزع الماء)؛ مثل تحويل الأميدات إلى النتريلات.^[5]

وكذلك في تفاعلات التحليق:

طالع أيضاً

مراجع

^ Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. ص. 926. DOI:10.1039/9781849733069-FP001. ISBN:978-0-85404-182-4.
^ Pradyot، Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. New York: McGraw-Hill. ص. 709. ISBN:0070494398. مؤرشف من الأصل في 2020-03-26.
^ Lerner، Leonid (2011). Small-Scale Synthesis of Laboratory Reagents with Reaction Modeling. Boca Raton, Florida: CRC Press. ص. 169–177. ISBN:9781439813126. مؤرشف من الأصل في 2020-03-26.
^ Greenwood، N. N.؛ Earnshaw، A. (1997). Chemistry of the Elements (ط. 2nd). Oxford: Butterworth-Heinemann.
^ March، J. (1992). Advanced Organic Chemistry (ط. 4th). New York, NY: Wiley. ص. 723. {{استشهاد بكتاب}}: تحقق من التاريخ في: |سنة= لا يطابق |تاريخ= (مساعدة)

كلوريد الفوسفوريل في المشاريع الشقيقة:

بوابة الكيمياء

[iupac2013-1] Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. ص. 926. DOI:10.1039/9781849733069-FP001. ISBN:978-0-85404-182-4.

[HB2003-2] Pradyot، Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. New York: McGraw-Hill. ص. 709. ISBN:0070494398. مؤرشف من الأصل في 2020-03-26.

[S-SSynth-3] Lerner، Leonid (2011). Small-Scale Synthesis of Laboratory Reagents with Reaction Modeling. Boca Raton, Florida: CRC Press. ص. 169–177. ISBN:9781439813126. مؤرشف من الأصل في 2020-03-26.

[4] Greenwood، N. N.؛ Earnshaw، A. (1997). Chemistry of the Elements (ط. 2nd). Oxford: Butterworth-Heinemann.

[5] March، J. (1992). Advanced Organic Chemistry (ط. 4th). New York, NY: Wiley. ص. 723. {{استشهاد بكتاب}}: تحقق من التاريخ في: |سنة= لا يطابق |تاريخ= (مساعدة)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

كلوريد الفوسفوريل

محتويات

التحضير

الخواص

الاستخدامات

طالع أيضاً

مراجع

قائمة التصفح

كلوريد الفوسفوريل

التحضير

الخواص

الاستخدامات

طالع أيضاً

مراجع

قائمة التصفح

بحث