أكسيد

أحمر الرصاص ،اكسيد الرصاص (الثاني والرابع)

الأكسيد هو مركب كيميائي للأكسجين مع عنصر كيميائي آخر. معظم القشرة الأرضية تتكون من أكاسيد. تتكون الأكاسيد من تفاعل العناصر مع الهواء، مثلا أكسدة فلز النحاس تعطي أكسيد النحاس الثنائي.

أيون الأكسيد السالب ²⁻O، هو القاعدة المترافقة لأيون الهيدروكسيد ⁻OH، ويصادف ملاقاته في الأكاسيد الأيونية مثل أكسيد الكالسيوم. هناك أكسيد تتفاعل مع ألماء

الأكاسيد المعدنية

$\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{(}\mathrm{N}{O}_3{)}_2\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}+\mathrm{4}\mathrm{N}{O}_2+O_2$

$\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{C}{O}_3\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}+\mathrm{C}{O}_2$

$\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{)}_2\mathrm{⟶}\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}+H_2\mathrm{O}$

أكسيد ف(ف يحل محله اسم للعنصر فلزي)

الأمثلة  :

Na₂O: أكسيد الصوديوم وMgO : أكسيد المغنيسيوم.

الأكاسيد اللامعدنية

لمعرفة الاسم يجب حساب العلاقة بين عدد ذرات الأكسجين وعدد ذرات العنصر اللامعدني وإضافة البادئة المناسبة للعلاقة: ذرات أكسجين على ذرات العنصر اللامعدني

العلاقة O/NM	البادئة باللاتينية	البادئة بالعربية
1/2	Hémi	نصفي
1	Mono	أحادي
3/2	hémitri ou sesqui	ضعف ثلثي
2	di	ثنائي
5/2	hémipent	ضعف خمسي
3	tri	ثلاثي
7/2	hémihept	ضعف سبعي
4	tétra	رباعي
5	pent	خماسي

أمثلة :

Cl₂O :أكسيد كلور النصفي{ ناتج العلاقة= 1/2.

₂O₃ : أكسيد الفوسفورالضعف ثلثي{ ناتج العلاقة=3/2.

P₂O₅ :أكسيد الفؤسفور الضعف خمسي{ ناتج العلاقة=5/2.

الروابط مع مفهوم أكسدة

منشأ مفهوم الأكسدة راجع إلى :

• السلبية الكهربائية الكبيرة للأكسجين
• لكون الأكسجين العنصر الأكثر شيوعا على الأرض.

حين يتم اتحاد بين عنصر ما والأكسجين يكون انتقال الإلكترونات بشكل كامل حتى يحصل العنصر على شحنة يعادل 2e-.عدد أكسدة العناصر يعتمد على شحنة الكاتيون المحصل عليها لتحقيق هذا الشرط.

الاستخدامات

كمواد

بعض الأكاسيد التي لها العديد من الخصائص مثل :

• شبه-الموصلات : FeO
• فائقة التوصيل : أكسيد النحاس الثالث YBa₂Cu₃O₇
• مقاومات :CeO₂ (درجة انصهار فوق 3000 درجة مئوية)، والألومينا، MgO
• محفزة : الألومينا (Al₂O₃)، الزيوليت القائم SiO₂، وأكاسيد البلاتين.
• من المواد المركبة في :السيراميك والأسمنت والنظارات : وخاصة SiO₂ في السيليكا والزجاج والحجر الجيري CaCO₃ في الاسمنت.
• ملونات :TiO₂ طلاء أبيض ومختلف اكاسيد الكرروم للزجاج.
• الطاقة النووية : تستخدم الوقود في صورة أكاسيد لأنها أكثر قابلية للإدارة في هذا الشكل (اليورانيوم يتفاعل تلقائيا مع الهواء في درجة حرارة معينة)

في تفاعلات كيميائية

أكسيد الحديد

1. تحضير الفلزات(المعادن) :
   • حديد بواسطة Fe₂O₃ et Fe₃O₄ (انظر فولاذ)
   • الألومنيوم من الألومينا
   • الهيدروجين انطلاقا من الماء
   • والعديد من الفلزات مثل اليورانيوم، والتنغستن، والموليبدينوم، والقصدير، والتيتانيوم (المرور من TiCl₄), والسيليسيوم.
2. تفاعلات في الكيمياء العضوية :
   • تفاعلات لإضافة مواد عضوية معدنية إلى CO₂ أو كيتون
   • تفاعل مع SO₃ لإنتاج السلفونات.
   • أكسدة ب MnO₄^-, CrO₃
   • الجفاف ب P₂O₅
   • تحفز، خصوصا بالألومينا والزيوليت
3. الكيمياء المعدنية :
   • مع الماء لإنتاج الحموض الأكسجينية مثل SO₃ + H₂O → H₂SO₄
   • إنتاج قواعد قوية Na₂O
   • عوامل المؤكسدة / الناقل الأوكسجين : أكاسيد النيتروجين حامض النيتريك البرمنغانات مركب متبلر, البركلورات (انظر المتفجرات)
   • ملونات الألعاب النارية (اكاسيد معدنية)
4. علم الأحياء:
   • حامض الفوسفوريك من اصل اكسيد الفوسفور يلعب دورا مهما كعنصر من تركيبة جزيئة الحمض النووي وناقل للطاقة كالأدينوساين

قائمة بجميع الأكاسيد المعروفة حسب حالة الأكسدة

• عناصر في حالة الأكسدة 1-
  • ثنائي فلوريد الأكسجين (OF₂)
• عناصر في حالة الأكسدة متعددة
  • الأنتيمون الرباعي (Sb₂O₄)
  • أكسيد الكوبالت الثنائي والثلاثي(Co₃O₄)
  • أكسيد الحديد الثنائي والثلاثي (Fe₃O₄)
  • رابع أكسيد الرصاص (Pb₃O₄)
  • اكسيد منغنيز ثنائي وثلاثي (Mn₃O₄)
  • أكسيد فضة ثنائية (AgO)
• عناصر في حالة الاكسدة 1+
  • أكسيد النحاس الأحادي (Cu₂O)
  • أحادي أكسيد ثنائي الكربون (C₂O)
  • أحادي أكسيد ثنائي الكلور (Cl₂O)
  • أكسيد الليثيوم (Li₂O)
  • أكسيد البوتاسيوم (K₂O)
  • أكسيد الروبيديوم (Rb₂O)
  • أكسيد الفضة الأحادية (Ag₂O)
  • أكسيد الثاليوم (Tl₂O)
  • أكسيد الصوديوم (Na₂O)
  • ماء (H₂O)
•  عناصر في حالة الاكسدة 2+
  • أحادي أكسيد الألومنيوم (AlO)
  • أكسيد الباريوم (BaO)
  • أكسيد البيريليوم (BeO)
  • أكسيد الكادميوم (CdO)
  • أكسيد الكالسيوم (CaO)
  • أحادي أكسيد الكربون (CO)
  • أكسيد الكوبالت الثنائي (CoO)
  • أكسيد النحاس الثنائي (CuO)
  • أكسيد الحديد الثنائي (FeO)
  • أكسيد الرصاص الثنائي (PbO)
  • أكسيد المغنسيوم (MgO)
  • أكسيد الزئبق الثنائي (HgO)
  • أكسيد النيكل (NiO)
  • أحادي أكسيد النتروجين (NO)
  • أكسيد البالاديوم الثنائي (PdO)
  • أكسيد السترونشيوم (SrO)
  • أحادي أكسيد الكبريت (SO)
  • أكسيد القصدير الثنائي (SnO)
  • أكسيد التيتانيوم الثنائي (TiO)
  • أكسيد الفاناديوم الثنائي (VO)
  • أكسيد الزنك (ZnO)
• عناصر في حالة الاكسدة 3+
  • أكسيد الألومنيوم (Al₂O₃)
  • أكسيد الأنتيموان الثلاثي (Sb₂O₃)
  • أكسيد الزرنيخ الثلاثي (As₂O₃)
  • أكسيد البزموت (Bi₂O₃)
  • ثلاثي أكسيد البورون (B₂O₃)
  • أكسيد الكروم الثلاثي (Cr₂O₃)
  • ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين (N₂O₃)
  • أكسيد الإربيوم الثلاثي (Er₂O₃)
  • أكسيد الغادولينيوم الثلاثي (Gd₂O₃)
  • أكسيد غاليوم ثلاثي (Ga₂O₃)
  • أكسيد هولميوم ثلاثي (Ho₂O₃)
  • أكسيد الإنديوم الثلاثي (In₂O₃)
  • أكسيد الحديد الثلاثي (Fe₂O₃)
  • أكسيد اللانثانوم الثلاثي (La₂O₃)
  • أكسيد اللوتيشيوم الثلاثي (Lu₂O₃)
  • أكسيد النيكل الثلاثي (Ni₂O₃)
  • ثلاثي أكسيد الفوسفور (P₄O₆)
  • أكسيد البروميثيوم الثلاثي (Pm₂O₃)
  • أكسيد الروديوم الثلاثي (Rh₂O₃)
  • أكسيد الساماريوم الثلاثي (Sm₂O₃)
  • أكسيد السكانديوم الثلاثي (Sc₂O₃)
  • أكسيد التيربيوم الثلاثي (Tb₂O₃)
  • أكسيد الثاليوم الثلاثي (Tl₂O₃)
  • أكسيد الثوليوم الثلاثي (Tm₂O₃)
  • أكسيد التيتانيوم الثلاثي (Ti₂O₃)
  • أكسيد التنغستن الثلاثي (W₂O₃)
  • أكسيد الفاناديوم الثلاثي (V₂O₃)
  • أكسيد الإتربيوم الثلاثي (Yb₂O₃)
  • أكسيد الإتريوم الثلاثي (Y₂O₃)
• عناصر في حالة الاكسدة 4+
  • ثنائي أكسيد الكربون (CO₂)
  • ثلاثي أكسيد الكربون (CO₃)
  • أكسيد السيريوم الرباعي (CeO₂)
  • ثنائي أكسيد الكلور (ClO₂)
  • أكسيد الكروم الرباعي (CrO₂)
  • رباعي أكسيد ثنائي النتروجين (N₂O₄)
  • ثنائي أكسيد الجرمانيوم (GeO₂)
  • أكسيد الهافنيوم الرباعي (HfO₂)
  • أكسيد الرصاص الرباعي (PbO₂)
  • أكسيد المنغنيز الرباعي (MnO₂)
  • ثنائي أكسيد النتروجين (NO₂)
  • ثنائي أكسيد البلوتونيوم (PuO₂)
  • أكسيد الروديوم الرباعي (RhO₂)
  • أكسيد الروثينيوم الرباعي (RuO₂)
  • ثنائي أكسيد السيلينيوم (SeO₂)
  • ثنائي أكسيد السيليكون (SiO₂)
  • ثنائي أكسيد الكبريت (SO₂)
  • ثنائي أكسيد التيلوريوم (TeO₂)
  • ثنائي أكسيد السيليكون (ThO₂)
  • ثنائي أكسيد القصدير (SnO₂)
  • ثنائي أكسيد التيتانيوم (TiO₂)
  • أكسيد التنغستن الرباعي (WO₂)
  • ثنائي أكسيد اليورانيوم (UO₂)
  • أكسيد الفاناديوم الرباعي (VO₂)
  • ثنائي أكسيد الزركونيوم (ZrO₂)
• عناصر في حالة الاكسدة 5+
  • أكسيد أنتيموان خماسي (Sb₂O₅)
  • خماسي أكسيد الزرنيخ (As₂O₅)
  • خماسي أكسيد ثنائي النتروجين (N₂O₅)
  • خماسي أكسيد النيوبيوم (Nb₂O₅)
  • خماسي أكسيد الفوسفور (P₂O₅)
  • خماسي أكسيد التانتالوم (Ta₂O₅)
  • خماسي أكسيد الفاناديوم (V₂O₅)
• عناصر في حالة الاكسدة 6+
  • ثلاثي أكسيد الكروم (CrO₃)
  • أكسيد الموليبدنوم السداسي (MoO₃)
  • ثلاثي أكسيد الرينيوم (ReO₃)
  • ثلاثي أكسيد السيلينيوم (SeO₃)
  • ثلاثي أكسيد الكبريت (SO₃)
  • ثلاثي أكسيد التيلوريوم (TeO₃)
  • ثلاثي أكسيد التنغستن (WO₃)
  • ثلاثي أكسيد اليورانيوم (UO₃)
  • ثلاثي أكسيد الزينون (XeO₃)
• عناصر في حالة الاكسدة 7+
  • سباعي أكسيد ثنائي الكلور (Cl₂O₇)
  • أكسيد المغنيز السباعي (Mn₂O₇)
  • أكسيد الرينيوم السباعي (Re₂O₇)
  • أكسيد التكنيشيوم السباعي (Tc₂O₇)
• عناصر في حالة الاكسدة 8+
  • أكسيد الأوزميوم الثماني (OsO₄)
  • رباعي أكسيد الروثينيوم (RuO₄)
  • رباعي أكسيد الزينون (XeO₄)

معرض صور

• 
• 
• 
• 

اقرأ أيضاً

• حالة الأكسدة
• عدد الأكسدة
• تكافؤ
• دون أكسيد
• معدن أكسيدي
• أكسيد حمضي