هذه المقالة يتيمة. ساعد بإضافة وصلة إليها في مقالة متعلقة بها

فورمات الأمونيوم

من أرابيكا، الموسوعة الحرة

هذه هي النسخة الحالية من هذه الصفحة، وقام بتعديلها عبود السكاف (نقاش | مساهمات) في 08:59، 15 ديسمبر 2022 (بوت: إصلاح التحويلات). العنوان الحالي (URL) هو وصلة دائمة لهذه النسخة.

(فرق) → نسخة أقدم | نسخة حالية (فرق) | نسخة أحدث ← (فرق)
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
فورمات الأمونيوم
فورمات الأمونيوم
فورمات الأمونيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

فورمات الأمونيوم

أسماء أخرى

نملات الأمونيوم

المعرفات
رقم CAS 540-69-2
الخواص
الصيغة الجزيئية NH4HCO2
الكتلة المولية 63.0559 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 1.280 غ/سم3
نقطة الانصهار 116 °س
نقطة الغليان يتفكك
الذوبانية في الماء 143 غ/100 مل ماء
الذوبانية الكحولات والإيثر
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مهيّجة Xi
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فورمات الأمونيوم أو نملات الأمونيوم مركب كيميائي له الصيغة NH4HCO2 ، وهو ملح الأمونيوم لحمض الفورميك (حمض النمل) ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون .

الخواص

  • انحلالية مركب فورمات الأمونيوم عالية جداً في الماء، حيث تبلغ 102 غ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 0°س. تزداد الانحلالية بشكل ملحوظ بارتفاع درجة الحرارة حيث تبلغ 531 غ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 80°س.
  • ينحل مركب فورمات الأمونيوم أيضاً في الكحولات وفي الإيثر الإيثيلي.
  • يؤدي تسخين المركب إلى حدوث تفكك حراري للمركب حيث يحرر الأمونياك وثنائي أكسيد الكربون بالإضافة إلى الماء.

التحضير

يحضر مركب فورمات الأمونيوم من تفاعل غاز الأمونياك مع حمض الفورميك حسب المعادلة:

NH3 + HCOOH → HCOONH4

أو من تفاعل فورمات الميثيل مع الأمونياك حيث نحصل على أمين الميثيل

2NH3 + HCOOCH3 → HCOONH4 + CH3NH2

الاستخدامات

يستخدم مركب فورمات الأمونيوم في الكيمياء التحليلية لفصل الفلزات القاعدية (فلزات غير نبيلة) من أملاح الفلزات النبيلة.

المصادر

  • Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

المراجع