عرض مصدر بيرمنغنات البوتاسيوم

{{معلومات كيمياء
| صورة =  Potassium-permanganate-unit-cell-3D-balls.png
| صورة1 =  Potassium-permanganate-sample.jpg
| حجم صورة = 
| أسماء أخرى =  <!-- e.g. Ferrous chloride etc, + linked mineral names -->
| الاسم النظامي = برمنغنات البوتاسيوم <!-- e.g. Iron(II) chloride -->
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| CASNo = 7722-64-7
| SMILES = 
| EINECS = 
| PubChem = 24400
| InChI = 
| RTECS = 
| MeSHName = 
| ChEBI = 
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental = 
}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = KMnO<sub>4</sub> <!-- e.g. Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> -->
| MolarMass = 158.04  غ/مول
| Appearance = بلورات إبرية قرمزية <!-- مثلاً بلورات بيضاء، عديمة اللون، صفراء، مسحوق [[بلورة|بلوري]] أبيض، سائل عديم اللون، شغوف للرطوبة -->
| Density = 2.70  غ/سم<sup>3</sup> <!-- سائل.. غ/مل، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = 270 °س  يتفكك<!-- يتفكك، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| Melting_notes = 
| BoilingPt =   <!--°C (? K)-->
| Boiling_notes = 
| Solubility = 6.38  غ/100 مل ماء <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س، غير منحل، يتفاعل مع الماء، يمتزج مع الماء-->
| SolubleOther =   <!-- g/100 ml (?°C) <!--  ، غير منحل في، at least put miscible with, not soluble in -->
| Solvent = 
}}
| قسم3 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| RPhrases = {{R8}}-{{R22}}-{{R50/53}}
| SPhrases = {{S60}}-{{S61}} <ref>[https://www.sigmaaldrich.com/US/en/product/sigald/223468 Potassium permanganate, ACS reagent, ≥99.0% | KMnO4 | Sigma-Aldrich<!-- عنوان مولد بالبوت -->] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20220317103307/https://www.sigmaaldrich.com/US/en/product/sigald/223468 |date=17 مارس 2022 }} {{استشهاد ويب |مسار=http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=223468 |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=13 مايو 2010 |تاريخ أرشيف=18 يناير 2012 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20120118080434/http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=223468 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref>
| FlashPt = 
| pKa = 
| pKb = 
| EUClass = {{Hazchem O}}{{Hazchem Xn}}{{Hazchem N}}
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O = 
| RSPhrases = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL = 
}}
}}

'''فوق منغنات البوتاسيوم'''<ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q113378673|الصفحة=412}}</ref> (أو بيرمنغنات البوتاسيوم) هو [[مركب كيميائي]] صيغته الكيميائية KMnO<sub>4</sub>
وفي هذا الملح يكون [[منغنيز|المنغنيز]] في [[حالة الأكسدة]] +7، وهي أعلى حالة أكسدة لذلك العنصر، من هنا أتت السابقة "فوق (per)"، وهو يسمى أيضا برمنغنات ملح القلي. ويكون على شكل بلورات بنفسجية محمرة، لها بريق معدني.

يعتبر [[أيون]] البرمنغنات [[مؤكسد|عامل مؤكسد]] قوي وهو له القدرة على الذوبان في الماء ليعطي محلول ذو لون قرمزي غامق، وتبخيره يعطي [[بلورة|بلورات]] قرمزية-سوداء موشورية.<ref>F. Burriel, F. Lucena, S. Arribas and J. Hernández, (1985), ''Química Analítica Cualitativa'', page 688, ISBN 84-9732-140-5.</ref>

== الخواص ==
=== الخواص العامة ===
* بلورات برمنغات البوتاسيوم لها [[بنية بلورية]] من [[نظام بلوري معيني قائم|النمط المعيني القائم]]، وتكون ثوابت [[بنية بلورية|الشبكة البلورية]] كالتالي: ''a'' = 910.5&nbsp;[[بيكومتر|pm]] و''b'' = 572.0&nbsp;pm و''c'' = 742.5&nbsp;pm ، في حين أن طول الرابطة Mn-O تبلغ 162.9 بيكومتر.
* [[انحلالية|ينحل]] فوق منغنات البوتاسيوم بشكل جيد في الماء، وتكون محاليله ذات لون لون قرمزي غامق. يستخدم [[حمض الأكساليك]] من أجل تقييس تلك المحاليل وذلك في الكيمياء التحليلية.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان = Revising the Mechanism of the Permanganate/Oxalate Reaction|مؤلف = Kovacs KA, Grof P, Burai L, Riedel M|صحيفة = J. Phys. Chem. A|doi = 10.1021/jp047061u|سنة = 2004|المجلد = 108|صفحات = 11026}}</ref>
* عند تسخين بلورات فوق منغنات البوتاسيوم إلى درجات حرارة تصل إلى 240°س [[تفكك حراري|يتفكك]] المركب إلى كل من [[منغنات البوتاسيوم]] و[[أكسيد المنغنيز الرباعي]] (ثنائي أكسيد المنغنيز) و[[أكسيد البوتاسيوم]]، ويطلق غاز [[أكسجين|الأكسجين]] <ref>Römpp CD 2006, Georg Thieme Verlag 2006</ref> حسب المعادلة التالية:

<div style="text-align: center;"><div dir=ltr>
10KMnO<sub>4</sub> –<sup>Δ</sup>→ 3K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + 7MnO<sub>2</sub> + 2K<sub>2</sub>O + 6O<sub>2</sub>
</div> </div>

ويؤدي التسخين إلى درجات حرارة أعلى إلى تفكك المنغنات أيضاً:

<div style="text-align: center;"><div dir=ltr>
2K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> –<sup>Δ</sup>→ 2MnO<sub>2</sub> + K<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub>
</div> </div>

=== الخواص المؤكسدة ===
[[ملف:KMnO4 in H2O.jpg|تصغير|محلول مائي من KMnO<sub>4</sub> في [[دورق حجمي]]]]
يتميز فوق منغنات البوتاسيوم بخواصه [[مؤكسد|المؤكسدة]] القوية، وذلك لأن المنغنيز يكون بأعلى حالة أكسدة له. لذلك فإن أغلب تفاعلاته الكيميائية مع المركبات المختلفة تتأثر بتلك الخاصية، وذلك عند التفاعل مع كل من:

==== الأحماض ====
يتأكسد [[حمض الهيدروكلوريك|حمض هيدروكلوريك]] ليعطي غاز [[كلور|الكلور]]، وبشكل مشابه يتفاعل فوق منغنات البوتاسيوم مع [[حمض الكبريتيك]] المركز بتفاعل أكسدة ليعطي [[أكسيد المنغنيز السباعي]] (سباعي أكسيد المنغنيز) Mn<sub>2</sub>O<sub>7</sub>، ويمكن أن يكون هذا التفاعل انفجارياً.<ref>F. A. Cotton, G. Wilkinson, C. A. Murillo, and M. Bochmann (April 1999). ''Advanced Inorganic Chemistry, 6th Edition''. Wiley-VCH. ISBN 0-471-19957-5</ref> يمكن لتفاعل فوق المنغنات مع حمض الكبريتيك أن يعطي غاز [[أوزون|الأوزون]] حسب المعادلة:

<div style="text-align: center;"><div dir=ltr>
:6 KMnO<sub>4</sub> (aq) + 9 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (aq) → 6 MnSO<sub>4</sub> (aq) + 3 K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (aq) + 9 H<sub>2</sub>O (l) + 5 O<sub>3</sub> (g)
</div> </div>

إلا أنه يجب أخذ الحيطة والحذر عند إجرائه.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف = Barthel, H. and Duvinage, B.|عنوان = Clemens Winkler. His Experiments with Ozone in 1892|صحيفة = Praxis der Naturwissenschaften, Chemie |سنة = 2000|المجلد = 49|صفحات = 18ff}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف = Dzhabiev, T. S.; Denisov, N. N.; Moiseev, D. N. and Shilov, A. E.|عنوان = Formation of Ozone During the Reduction of Potassium Permanganate in Sulfuric Acid Solutions|صحيفة = Russian Journal of Physical Chemistry|سنة = 2005|المجلد = 79|صفحات = 1755–1760}}</ref>

==== المركبات اللاعضوية ====
يؤكسد فوق منغنات البوتاسيوم أيونات [[حديد|الحديد]] الثنائي إلى الثلاثي، كما يؤكسد أيونات [[كبريتيت|الكبريتيت]] إلى أيونات [[كبريتات|الكبريتات]]، ويكون مخطط الأكسدة-اختزال للمثال الأخير كالتالي:

{|
| align="right" | <math>\mathrm{{\overset{\underset{+IV}{}}{\ S}}O_3^{2-} + 3 \ H_2O }</math>
| <math>\mathrm{\longrightarrow}</math>
| <math>\mathrm{{\overset{\underset{+VI}{}}{\ S}}O_4^{2-} + 2 \ e^- + 2 \ H_3O^+}</math>
| <math>\mathrm{| \cdot 5}</math>
|
|-
| align="right" | <math>\mathrm{{\overset{\underset{+VII}{}}{Mn}}O_4^- + 5 \ e^- + 8 \ H_3O^+ }</math>
| <math>\mathrm{\longrightarrow}</math>
| <math>\mathrm{\ {\overset{\underset{+II}{}}{Mn}}{}^{2+} + 12 \ H_2O }</math>
| <math>\mathrm{| \cdot 2}</math>
|-
| colspan="5" style="border-bottom:1px solid black;" |
|-
| align="right" | <math>\mathrm{5 \ SO_3^{2-} + 2 \ MnO_4^- +  6 \ H_3O^+ }</math>
| <math>\mathrm{\longrightarrow}</math>
| <math>\mathrm{5 \ SO_4^{2-} + 2 \ Mn^{2+} + 9 \ H_2O}</math>
|}

==== المركبات العضوية ====
بالنسبة [[مركب عضوي|للمركبات العضوية]] فإن فوق منغنات البوتاسيوم يؤكسد الرابطة المضاعفة في [[ألكين|الألكينات]] ليعطي [[حمض كربوكسيلي|الحمض الكربوكسيلي]] الموافق.<ref>{{OrgSynth|title = Carboxylic Acids from the Oxidation of Terminal Alkenes by Permanganate: Nonadecanoic Acid|author = Donald G. Lee, Shannon E. Lamb, and Victor S. Chang|collvol = 7|collvolpages = 397|year = 1990|prep = cv7p0397}}</ref>

<div style="text-align: center;"><div dir=ltr>
: CH<sub>3</sub>(CH<sub>2</sub>)<sub>17</sub>CH=CH<sub>2</sub> + [O] → CH<sub>3</sub>(CH<sub>2</sub>)<sub>17</sub>COOH
</div> </div>

كما يؤكسد [[ألدهيد|الألدهيدات]] أيضاً إلى الأحماض الكربوكسيلية الموافقة، فعلى سبيل المثال فهو يؤكسد [[هيبتانال|الهيبتانال]] إلى حمض الهيبتانويك.<ref>{{OrgSynth|author = John R. Ruhoff|title = ''n''-Heptanoic acid|collvol = 2|collvolpages = 315|prep = cv2p0315}}</ref>

<div style="text-align: center;"><div dir=ltr>
: C<sub>6</sub>H<sub>13</sub>CHO + [O] → C<sub>6</sub>H<sub>13</sub>COOH
</div> </div>

كما أنه يؤكسد [[تولوين|التولوين]] إلى [[حمض البنزويك]] <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان = Understanding C-H Bond Oxidations: H· and H- Transfer in the Oxidation of Toluene by
Permanganate|مؤلف = Gardner KA, Mayer JM|صحيفة = Science|doi = 10.1126/science.7569922|سنة = 1995|المجلد = 269|صفحات = 1849|pmid = 7569922|العدد = 5232}}</ref>

== التحضير ==
يحضر مركب فوق منغنات البوتاسيوم من [[أكسيد المنغنيز الرباعي]] (ثنائي أكسيد المنغنيز) MnO<sub>2</sub> والذي يتفاعل مع [[هيدروكسيد البوتاسيوم]] بوجود أكسجين الهواء ليعطي مركب [[منغنات البوتاسيوم]] K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub>، والذي يؤكسد إلى فوق منغنات كهربائياً (أكسدة مصعدية).

أما مخبرياً فيمكن تحضير المركب بأكسدة ثنائي أكسيد المنغنيز باستعمال مركب [[كلورات البوتاسيوم]] في وسط قلوي ومن ثم بتمرير غاز [[ثنائي أكسيد الكربون]] في المحلول.

== الاستخدامات ==
=== التعقيم ومعالجة المياه ===
استخدم مركب فوق برمنغنات البوتاسيوم في السابق من أجل معالجة مياه الشرب مياه المسابح والخزانات.<ref>{{استشهاد بكتاب|الرقم المعياري = 9780309029315|صفحة = 98|مسار = http://books.google.com/books?id=uVlQ_TUP-f0C&pg=PA98I|عنوان=Drinking water and health, Volume 2|مؤلف=Assembly of Life Sciences (U.S.). Safe Drinking Water Committee| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200413170358/https://books.google.com/books?id=uVlQ_TUP-f0C&pg=PA98I&hl=en | تاريخ أرشيف = 13 أبريل 2020 }}</ref> كما يمكن أن تستخدم محاليله المائية من أجل معالجة حالات متوسطة من مرض [[فاقوع|الفاقوع]] pompholyx، و[[التهاب الجلد]] Dermatitis (طفح).<ref name="pmid14127384">{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف=BIRT AR |عنوان=Drugs for eczema of children |صحيفة=Can Med Assoc J |المجلد=90 |العدد=11 |صفحات=693–4 | تاريخ = March 1964  |pmid=14127384 |pmc=1922428}}</ref><ref name="pmid1476027">{{استشهاد بدورية محكمة |مؤلف=Stalder JF, Fleury M, Sourisse M, ''et al.'' |عنوان=Comparative effects of two topical antiseptics (chlorhexidine vs KMn04) on bacterial skin flora in atopic dermatitis |صحيفة=Acta Derm Venereol Suppl (Stockh) |المجلد=176 |صفحات=132–4 |سنة=1992 |pmid=1476027}}</ref> وفي حالات إصابة الأطراف [[فطر|بالفطريات]].<ref name="pmid12282068">{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Skin diseases |صحيفة=Health Technol Dir |المجلد=8 |العدد=3 |صفحات=1–10 |سنة=1988 |pmid=12282068|مؤلف1=Program for Appropriate Technology in Health PATH}}</ref>

=== استخدامات طبية حيوية ===
* استعملت محاليل البرمنغنات فيما مضى من أجل علاج [[سيلان (مرض)|مرض السيلان]]، ويستعمل للآن من أجل علاج مرض [[داء المبيضات]].<ref>{{استشهاد بكتاب|الأخير=Haseltine|الأول=Florence|المؤلفون=Yvonne Yaw|عنوان=Woman Doctor: the Internship of a Modern Woman|ناشر=Houghton Mifflin|سنة=1976|إصدار=Book Club|صفحة=32|الفصل=Private Medicine}}</ref>
* يؤدي حضن أنسجة مثبتة بفوق منغنات البوتاسيوم إلى منع [[أميلويد]] amyloid AA من تلطيخ صباغ [[أحمر الكونغو]]، في حين أن الأنواع الأخرى من الأميلويد لا تتأثر بذلك.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان = Potassium permanganate reaction in amyloidosis. A histologic method to assist in differentiating forms of this disease| مؤلف = Wright, J. R.; Calkins E.; Humphrey R. L.|صحيفة = Lab Invest.|سنة = 1977|المجلد = 36|العدد = 3|صفحات = 274–81|pmid = 839739}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان = The potassium permanganate method. A reliable method for differentiating amyloid AA from other forms of amyloid in routine laboratory practice|مؤلف = van Rijswijk, M. H.; van Heusden, C. W.|صحيفة = Am J Pathol|سنة = 1979|المجلد = 97|العدد = 1|صفحات = 43–58|pmid = 495695|pmc = 2042379}}</ref>

=== الاصطناع العضوي ===
يستعمل فوق منغنات البوتاسيوم من أجل [[اصطناع عضوي|الاصطناع العضوي]] للعديد من المركبات العضوية. فعلى سبيل المثال تستهلك كميات كبيرة منه لتحضير [[حمض الأسكوربيك]] و[[كلورامفينيكول]] و[[سكارين|السكارين]] و[[حمض إيزو النيكوتينيك]] و[[حمض البيرازينويك]].<ref name=Ullmann>Arno H. Reidies "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. {{دوي|10.1002/14356007.a16_123}}</ref>

== طالع أيضاً ==
* [[هيبومنغنات البوتاسيوم]]

== المراجع ==
{{مراجع}}
{{تصنيف كومنز|Potassium permanganate}}
{{مركبات البوتاسيوم}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{شريط بوابات|الكيمياء|طب|صيدلة}}
{{مصادر طبية}}

[[تصنيف:أدوية أساسية حسب منظمة الصحة العالمية]]
[[تصنيف:أملاح]]
[[تصنيف:بيرمنغنات|بوتاسيوم]]
[[تصنيف:عقاقير مجهضة]]
[[تصنيف:كيماويات التصوير الضوئي]]
[[تصنيف:مركبات البوتاسيوم]]
[[تصنيف:مطهرات]]
[[تصنيف:ملوثات هواء خطرة]]
[[تصنيف:مؤكسدات]]