عرض مصدر بورهيدريد الليثيوم

{{معلومات كيمياء
| صورة = 
| حجم صورة = 
| الاسم النظامي = رباعي هيدريد بورات الليثيوم
| أسماء أخرى = بورهيدريد الليثيوم <br />بورانات الليثيوم<br />رباعي هيدروبورات الليثيوم
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| Abbreviations = 
| CASNo = 16949-15-8 
| EINECS = 
| PubChem = 4148881
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = LiBH<sub>4</sub>
| MolarMass = 21.78 غ/مول
| Appearance = صلب أبيض<!-- مثلاً بلورات بيضاء ، عديمة اللون ، مسحوق بلوري أبيض ، سائل عديم اللون ، شغوف للرطوبة -->
| Density = 0.66 غ/سم<sup>3</sup> <!-- سائل .. غ/مل ، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = 275 °س  <!-- يتفكك ، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| Melting_notes =
| BoilingPt = 380 °س يتفكك <!--°C (? K)-->
| Boiling_notes = 
| Solubility =  يتفاعل <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س ، غير منحل ، يتفاعل مع الماء ، يمتزج مع الماء-->
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb = }}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = {{Hazchem F}} {{Hazchem T}}
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O =
| RPhrases = {{R14/15}}-{{R23/24/25}}-{{R34}}
| SPhrases = {{S26}}-{{S36/37/39}}-{{S43}}-{{S45}} <ref>[http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=62460|ALDRICH&N5=SEARCH_CONCAT_PNO|BRAND_KEY&F=SPEC صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200511141125/https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/62460?lang=en&region=US |date=11 مايو 2020}}</ref>
| RSPhrases =
| FlashPt = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL = }}
}}

''' بورهيدريد الليثيوم ''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة LiBH<sub>4</sub>، ويكون على شكل صلب أبيض.

== التحضير ==
يحضر بورهيدريد الليثيوم من خلال حدوث [[تفاعل استبدال]] بين [[بورهيدريد الصوديوم]] و[[بروميد الليثيوم]] <ref>Peter Rittmeyer, Ulrich Wietelmann “Hydrides” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. {{دوي|10.1002/14356007.a13_199}}</ref> وذلك في وسط من [[ثنائي إيثيل الإيثر]] <ref>[http://designer-drugs.com/pte/12.162.180.114/dcd/chemistry/libh4.html تحضير بورهيدريد الليثيوم] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20080609013048/http://designer-drugs.com/pte/12.162.180.114/dcd/chemistry/libh4.html |date=09 يونيو 2008}}</ref> حسب المعادلة:

:<math>\mathrm{NaBH_4\ +\ LiBr\ \longrightarrow\ NaBr\ +\ LiBH_4}</math>

== الخواص ==
* يتفاعل هيدريد الليثيوم مع الماء بتفاعل [[تحلل مائي|حلمهة]]، لكنه ينحل في [[مذيب|المحلات العضوية]] مثل [[رباعي هيدرو الفوران]]، وكذلك الأمر في [[إيثر|الإيثرات]].
* يتميز بورهيدريد الليثيوم بخواصه [[أكسدة واختزال|الاختزالية]] القوية، مثله مثل أغلب مركبات الهيدريدات، وهو على العكس من بورهيدريد الصوديوم، فإنه يختزل [[إستر|الاسترات]] و[[أميد|الأميدات]] إلى [[كحول|الأغوال]] و[[أمين (توضيح)|الأمينات]] الموافقة.

=== تخزين الطاقة ===
يعرف بورهيدريد الليثيوم بأن [[كثافة الطاقة]] لديه أعلى من باقي المركبات الكيميائية الحاملة للطاقة، فهو يحرر 65 ميغاجول لكل كيلوغرام واحد من المادة الصلبة عند تفاعله مع [[أكسجين]] الهواء الجوي. لكن على الرغم من ذلك فإن إعادة تدوير هذا المركب صعبة للغاية ومعقدة <ref>US Patent 4002726 (1977) lithium borohydride recycling from lithium borate via a methyl borate intermediate</ref> فإنه لا توجد تطبيقات عملية لهذا المركب في هذا المجال، ذلك بأن [[كفاءة تحويل الطاقة]] لبورهيدريد الليثيوم ضعيفة، وذلك على العكس من [[بطارية أيونات الليثيوم|بطارية ليثيوم أيون]] على سبيل المثال.

== الاستخدامات ==
* يستخدم بورهيدريد الليثيوم في [[اصطناع عضوي|الاصطناع العضوي]] من أجل اختزال الإسترات.

== المراجع ==
{{مراجع}}

{{مركبات الليثيوم}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}
{{تصنيف كومنز|Lithium borohydride}}
{{بذرة كيمياء}}

[[تصنيف:بورهيدريدات|ليثيوم]]
[[تصنيف:مختزلات]]
[[تصنيف:مركبات الليثيوم]]