عرض مصدر أميد البوتاسيوم

{{معلومات كيمياء
| مرجع =
| الاسم = أميد البوتاسيوم
| صورة = Potassium-amide-2D-ionic.svg
| حجم صورة = 150px
| اسم صورة = Structural formula showing the component ions of potassium amide
| الاسم النظامي = Potassium amide
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| Abbreviations = 
| CASNo = 17242-52-3
| CASOther =   
| EINECS = 
| PubChem = 
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = KNH<sub>2</sub>
| MolarMass = 55.12 غ/مول
| Appearance = صلب أبيض إلى رمادي
| Density = 1.57  غ/سم<sup>3</sup>
| MeltingPt = 338  °س  
| Melting_notes =
| BoilingPt = <!-- ؟ °س -->  
| Boiling_notes = 
| Solubility =  يتفاعل مع الماء
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb = }}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = 
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O =
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| RSPhrases =
| LD50 =   
| FlashPt = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL = }}
}}
'''أميد البوتاسيوم''' هو [[مركب كيميائي]] صيغته KNH<sub>2</sub>، ويوجد في الشروط القياسية على شكل صلب أبيض إلى رمادي اللون. يصنف المركب كيميائياً ضمن [[أميد|الأميدات]] [[مركب لاعضوي|اللاعضوية]].

== التحضير ==
يحضر المركب من التفاعل المباشر بين فلز [[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] العنصري مع [[أمونيا|الأمونيا]].<ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف=O. Glemser, H. Sauer|chapter=Silver Amide <!--includes prep of KNH2-->||عنوان=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. |محرر=G. Brauer|ناشر=Academic Press|سنة=1963|مكان=NY,NY|المجلد=1|صفحات=1043}}</ref><ref name='Abegg'>R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 368.[http://www.archive.org/stream/handbuchderanor09koppgoog#page/n387/mode/2up Volltext] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170115000620/http://www.archive.org/stream/handbuchderanor09koppgoog |date=15 يناير 2017}}</ref>

:<math>\mathrm{2\ K + 2\ NH_3 \xrightarrow{65-105^oC} 2\ KNH_2 + \ H_2 }</math>

== الخواص ==
يوجد المركب في تاشروط القياسية في الحالة الصلبة، وله لون أبيض إلى رمادي، وله خاصية [[استرطاب|استرطابية]]، وهو يتفكك عند التفاعل مع الماء.<ref>Jean D'Ans,Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 2007, ISBN 978-3-540-60035-0, P. 510 {{أيقونة ألمانية}}</ref>

يتبلور المركب وفق [[نظام بلوري أحادي الميل]]، وله [[زمرة فراغية|الزمرة الفراغية]] ''P2<sub>1</sub>/m''.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة | مؤلف = R. Juza, H. Jacobs, W. Klose | صحيفة = Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie | سنة = 1965 | المجلد = 338 | صفحات = 171–178 | doi = 10.1002/zaac.19653380309 | عنوان = Die Kristallstrukturen der Tieftemperaturmodifikationen von Kalium- und Rubidiumamid }}</ref>

== الاستخدامات ==
للمركب استخدامات في مجال أبحاث [[كيمياء عضوية|الكيمياء العضوية]] وذلك على سبيل المثال في تفاعلات [[استبدال محب للنواة|الاستبدال المحب للنواة]] وكذلك تفاعلات [[بلمرة|البلمرة]].<ref>Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Andrea Wanninger: Taschenbuch der Chemie. 2007, ISBN 978-3-8171-1760-4, P. 286 {{أيقونة ألمانية}}</ref>

== مراجع ==
{{مراجع}}
{{مركبات البوتاسيوم}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}

{{معرفات مركب كيميائي}}

<!-- {{بذرة كيمياء}} -->

[[تصنيف:أميدات فلزية]]
[[تصنيف:مركبات البوتاسيوم]]