عرض مصدر نقطة ثلاثية

[[ملف:مخطط حالة المادة.svg |350px|يسار|تصغير|مخطط أطوار المادة، تظهر فيه النقطة الثلاثية (Triple point)، والنقطة الحرجة (critical point).]]

في [[ديناميكا حرارية|الديناميكا الحرارية]] تعني '''النقطة الثلاثية ''' أيضا '''نقطة الحالات الثلاثة ''' للمادة : [[حالة صلبة|الحالة الصلبة]]، و[[سائل|الحالة السائلة]]، و[[غاز|الحالة الغازية]]، حيث تتوحد تلك الحالات الثلاث عند نقطة معينة من [[درجة حرارة|درجة الحرارة]] و[[ضغط|الضغط]]، مع ثبوت [[حجم|الحجم]]، وتكون تلك الحالات للمادة في حالة اتزان عند تلك النقطة. وتتميز كل مادة بنقطتها الثلاثية الخاصة بها طبقا لخواصها الطبيعية والكيميائية.<ref name="gold">{{GoldBookRef|title=Triple point|file=T06502|year=1994}}</ref>

وهذا يعني أنه بالنسبة للماء، يتواجد [[ماء|الماء]] و[[بخار|البخار]] و[[ثلج|الثلج]] جميعا عند النقطة الثلاثية بدون أن تتغير نسبة تواجدهم. ويحدث ان بتبخر الثلج مباشرة إلى بخار بدون أن يتحول أولا إلى ماء ثم إلى بخار، وذلك ما يُعرف [[تسامي|بالتسامي]]، كما يمكن عند تلك النقطة تحول [[سائل|السائل]] إلى [[بخار]]، والثلج إلى ماء. كما يمكن للثلاثة عمليات العكسية أن تحدث في نفس الوقت، وهذا ما يعني أن الثلاثة حالات توجد في حالة اتزان. أي يمكن للماء في نفس الوقت أن يتحول إلى ثلج، والبخار إلى ثلج وماء. والمهم هنا أن الكمية من كل حالة تظل ثابتة لا تتغير. أما عند خفض درجة الحرارة عن تلك الدرجة أو رفع الضغط عن تلك النقطة الثلاثية فتظل الثلاثة حالات موجودة مع تغير نسبها. وبحسب تغييرنا لتلك الظروف من درجة حرارة وتغيير للضغط، تبدأ إحدى الحالات في الاختفاء ويتبقى حالتين اثنتين في حالة إتزان. فمثلا عند رفع درجة الحرارة ورفع الضغط عن النقطة الثلاثية، تبدأ مرحلة اختفاء الثلج ويصبح الماء والبخار في حالة التوازن، وهذا طبقا لمسار الخط الأزرق في الشكل :[[مخطط أطوار|مخطط الطور]].

== النقطة الثلاثية للماء ==

اتفق عالميا في عام 1976 على اعتبار النقطة الثلاثية للماء عند ضغط 611.657 [[باسكال (توضيح)|باسكال]] (يعادل 0.006 [[بار]] أو 0.006 ضغط جوي، ودرجة حرارة 273.16 [[كلفن]] (تعادل 0.01 درجة مئوية).<ref name="Wagner">[https://www.nist.gov/system/files/documents/srd/jpcrd477.pdf International Equations for the Pressure along the Melting and along the Sublimation Curve of Ordinary Water Substance] W. Wagner, A. Saul and A. Pruss (1994), J. Phys. Chem. Ref. Data, '''23''', 515. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160603074628/http://www.nist.gov/srd/upload/jpcrd477.pdf |date=03 يونيو 2016}}</ref>

وهي تُتخذ لمعايرة الترمومترات.

== قاعدة جيبس لحالات المادة ==
{{مفصلة|طاقة جيبس الحرة}}
وضع [[جوزيه غيبس|جيبس]] القاعدة التالية للنقطة الثلاثية ووصف عدد حالات المادة :

''f'' = ''N'' − ''P'' + 2

حيث:

''f'' عدد الإمكانيات للمادة أن تظهر في حالات مختلفة،
عندما تكون N'' = 1 '' لمادة واحدة (نقية) تكون P'' = 3 '' (أي ثلاثة حالات)، ذلك لأنه طبقا للقاعدة ''f'' == 0'' عند النقطة الثلاثية.

وهذا يعني أنه عند تغيير أحد الإحداثيات (درجة الحرارة أو الضغط أو الحجم) عند النقطة الثلاثية، يخرج النظام من حالة الاتزان. وهذا هو تفسير عدم وجود نظام ذو 4 حالات للمادة، يمكن تواجدها جميعا في نقطة واحدة. (يستلزم ذلك أن تكون f'' == −1 ''.)

== نقط للمعايرة ==

تجعل انفرادية النقطة الثلاثية خاصة هامة لمعايرة [[مقياس الحرارة|الترمومترات]]، حيث تتخذ عدة نقاط ثلاثية لمواد مواد عالية النقاوة لإجراء المعايرة. من تلك المواد :

النقطة الثلاثية [[زئبق|للزئبق]] 234,31560 [[كلفن]] (تعادل -38,83440 درجة مئوية وضغط 437,96808 باسكال،

النقطة الثلاثية للماء 273,16000 كلفن (تعادل 0,01000 درجة مئوية)، وضغط 611,657 باسكال.

== مراجع ==
{{مراجع}}

== أنظر أيضا ً ==
* [[نقطة حرجة (توضيح)|نقطة حرجة]]
* [[مخطط أطوار|مخطط الطور]]
* [[سائل|حالة سائلة]]
* [[غاز|حالة غازية]]
* [[مقياس الحرارة|مقياس درجة الحرارة]]

{{حالات المادة}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{شريط بوابات|كيمياء فيزيائية|الفيزياء|الكيمياء}}
{{روابط شقيقة|commons=Triple point}}

[[تصنيف:استحداثات 1873]]
[[تصنيف:تغيرات الطور]]
[[تصنيف:خصائص كيميائية]]
[[تصنيف:ديناميكا حرارية]]
[[تصنيف:غازات]]