|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
يوديد التيتانيوم الرباعي
| يوديد التيتانيوم الرباعي | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
Titanium(IV) iodide |
|
| أسماء أخرى | |
Titanium tetraiodide |
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | TiI4 |
| الكتلة المولية | 555.49 غ/مول |
| المظهر | صلب أحمر بني |
| الكثافة | 4.3 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 150 °س |
| نقطة الغليان | 377 °س |
| الذوبانية في الماء | يتفاعل |
| المخاطر | |
| رمز الخطر وفق GHS |  |
| وصف الخطر وفق GHS | خطر |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
يوديد التيتانيوم الرباعي (أو رباعي يوديد التيتانيوم)( بالإنجليزية Titanium tetraiodide ) مركب غير عضوي صيغته TiI4. إنها مادة صلبة متطايرة، أعلن اكتشافها لأول مرة بواسطة رودولف فيبر Rudolph Weber في سنة 1863[1]، وهو وسيط في عملية Van Arkel-de Boer، والتي تدعى أيضاً طريقة القضيب البلوري المستخدمة لتنقية التيتانيوم.
الإنتاج
هناك ثلاث طرق معروفة جيدًا:
1) من العناصر ، عادةً باستخدام فرن أنبوب عند 425 درجة مئوية:[2]
يمكن عكس هذا التفاعل لإنتاج أغشية نقية للغاية من فلز Ti.
2) تفاعل التبادل من رباعي كلوريد التيتانيوم ويوديد الهيدروجين.
3) تبادل بين الأكسيد من ثنائي أكسيد التيتانيوم واليوديد من يوديد الألومنيوم.
الخواص
TiI4 هو يوديد ثنائي جزيئي نادر، يتكون من جزيئات معزولة من مراكز(TI (IV رباعية السطوح. يبلغ طول الرابطة Ti-I مقدار 261 بيكومتر.[3] يمكن تقطير TiI4 دون تحلل عند ضغط 1 جو، مما يعكس طابعه الجزيئي؛ هذه الخاصية هي أساس استخدامها في عملية van Arkel-de Boer. الفرق في نقطة الانصهار بين رباعي كلوريد التيتانيوم (mp -24 °C) و رباعي يوديد التيتانيوم (mp 150 °C) يمكن مقارنته بالفرق بين نقاط انصهار رباعي كلوريد الكربون (mp -23 °C) و رباعي الكلوريد (mp 168 °C) ، مما يعكس أقوى ترابط بين الجزيئات فان دير فالس في اليود.
التفاعلات
يُظهر رباعي يوديد التيتانيوم تفاعلًا واسعًا تجاه الألكينات والألكاينات مما يؤدي إلى إنتاج مركبات اليود العضوية. كما أنه يؤثر على تفاعل ازدواج البيناكول وعلى تفاعلات أخرى لتشكيل الرابطة الكربونية C-C.[4]
وصلات خارجية
طالع أيضا
المراجع
- ^ Spindler, Paul (de Chemnitz) Auteur du texte; Meyer, Georg (1857-1950) Auteur du texte; Meerburg, Jacob Hendrik Auteur du texte (1863). "Annalen der Physik". Gallica (بfrançais). Archived from the original on 2021-05-08. Retrieved 2022-01-11.
- ^ https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Titanium_tetraiodide&action=edit# نسخة محفوظة 2021-12-21 على موقع واي باك مشين.
- ^ Tornqvist، E. G. M.؛ Libby، W. F. (1979). "Crystal Structure, Solubility, and Electronic Spectrum of Titanium Tetraiodide". Inorganic Chemistry. ج. 18 ع. 7: 1792–1796. DOI:10.1021/ic50197a013.
- ^ Shimizu، M.؛ Hachiya، I. (2014). "Chemoselective Reductions and Iodinations using Titanium Tetraiodide". Tetrahedron Letters. ج. 55 ع. 17: 2781–2788. DOI:10.1016/j.tetlet.2014.03.052.
| يوديد التيتانيوم الرباعي في المشاريع الشقيقة: | |
