كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم

من أرابيكا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم
كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم
كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

Chlorodiethylalumane

أسماء أخرى

Chlorodiethylaluminium

المعرفات
رقم CAS 96-10-6
بوب كيم (PubChem) 7277
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • CC[Al](Cl)CC

  • 1S/2C2H5.Al.ClH/c2*1-2;;/h2*1H2,2H3;;1H/q;;+1;/p-1 ☑Y
    Key: YNLAOSYQHBDIKW-UHFFFAOYSA-M ☑Y

الخواص
صيغة كيميائية C4H10AlCl
كتلة مولية 120.56 غ.مول−1
الكتلة المولية 120.56 غ/مول
الكثافة 0.96 غ/سم3
نقطة الانصهار −50 °س، 223 °ك، -58 °ف
نقطة الغليان 125 - 126 °س، 272 °ك، -70 °ف
ضغط البخار 3 مم زئبقي (عند 60 °س)
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS GHS02: سهل الاشتعال GHS05: أكّال
وصف الخطر وفق GHS خطر
نقطة الوميض -18 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم هو مركب ألومنيوم عضوي شديد الخطورة وهو من أحماض لويس صيغته الكيميائية C4H10AlCl .[1][2][3]

التحضير

يحضر المركب من اختزال ثلاثي كلوريد ثلاثي إيثيل ثنائي الألومنيوم باستخدام الصوديوم:[4]

كما يحضر من تفاعل ثلاثي إيثيل الألومنيوم مع حمض الهيدروكلوريك:

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل مصفر، وتتألف بنيته من ثنائي وحدات (ديمير)، وتكون لذرة الألومنيوم المركزية فيه بنية رباعية السطوح.[5][6]

يعد المركب ذو نشاط كيميائي كبير، حتى أنه تلقائي الاشتعال.[7]

الاستخدامات

يستخدم كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم ضمن حفازات تسيغلر-ناتا من أجل بلمرة الألكينات.[8]

طالع أيضاً

المراجع

  1. ^ "معلومات عن كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم على موقع echa.europa.eu". echa.europa.eu. مؤرشف من الأصل في 2017-05-11.
  2. ^ "معلومات عن كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم على موقع fdasis.nlm.nih.gov". fdasis.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 2019-12-13.
  3. ^ "معلومات عن كلوريد ثنائي إيثيل الألومنيوم على موقع chemspider.com". chemspider.com. مؤرشف من الأصل في 2016-03-04.
  4. ^ Krause, Michael J.; Orlandi, Frank; Saurage, Alfred T.; Zietz, Joseph R. (2000), "Aluminum Compounds, Organic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (بEnglish), Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, pp. 592–593, DOI:10.1002/14356007.a01_543, ISBN:978-3-527-30673-2
  5. ^ Brendhaugen، Kristen؛ Haaland، Arne؛ Novak، David P.؛ Østvold، Terje؛ Bjørseth، Alf؛ Powell، D. L. (1974). "The Molecular Structure of Dimethylaluminium Chloride Dimer, [(CH3)2Al Cl]8, Redetermined by Gas Phase Electron Diffraction". Acta Chemica Scandinavica. ج. 28a: 45–47. DOI:10.3891/acta.chem.scand.28a-0045.
  6. ^ McMahon، C. Niamh؛ Francis، Julie A.؛ Barron، Andrew R. (1997). "Molecular structure of [(t Bu)2Al(μ-Cl)]2". Journal of Chemical Crystallography. ج. 27 ع. 3: 191–194. DOI:10.1007/BF02575988. S2CID:195242291.
  7. ^ Snider، Barry B.؛ Ramazanov، Ilfir R.؛ Dzhemilev، Usein M. (2009). "Ethylaluminum Dichloride". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. DOI:10.1002/047084289X.re044.pub2. ISBN:978-0471936237.
  8. ^ Fisch, A. G. (2000). "Ziegler–Natta Catalysts". Kirk‐Othmer Encyclopedia of Chemical Technology (بEnglish). Wiley. pp. 1–22. DOI:10.1002/0471238961.2609050703050303.a01.pub2. ISBN:978-0-471-48494-3. Archived from the original on 2021-02-11.