|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
كبريتات الزئبق الأحادي
اذهب إلى التنقل
اذهب إلى البحث
| كبريتات الزئبق الأحادي | |
|---|---|
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
Mercury(I) sulfate |
|
| أسماء أخرى | |
Mercurous sulfate |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7783-36-0 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Hg2SO4 |
| الكتلة المولية | 497.24 g/mol |
| المظهر | whitish-yellow crystals |
| الكثافة | 7.56 g/cm3 |
| الذوبانية في الماء | 0.051 g/100 mL |
| الذوبانية | soluble in dilute حمض النتريك[1] |
| كيمياء حرارية | |
| الحرارة القياسية للتكوين ΔfH |
-743.1 جول لكل مول |
| إنتروبيا مولية قياسية S |
200.7 J·mol-1·K-1 |
| الحرارة النوعية، C | 132 J·mol-1·K-1[2] |
| مركبات متعلقة | |
| أنيونات أخرى | Mercury(I) fluoride Mercury(I) chloride Mercury(I) bromide Mercury(I) iodide |
| كتيونات أخرى | كبريتات الزئبق الثنائي كبريتات الكادميوم Thallium(I) sulfate |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
كبريتات الزئبق الأحادي (بالإنجليزية : Mercury(I) sulfate ) ، عادة يُسمّى كبريتات الزئبقوز "mercurous sulfate" (الولايات المتحدة) أو كبريتات الزئبقوز "mercurous sulphate" (المملكة المتحدة) وهو مركب كيميائي Hg2SO4.[3] يمكن إنتاجه من خلال تفاعل نترات الزئبق الأحادي مع مصدر لأيونات الكبريتات :[4]
- Hg2(NO3)2 + SO42- → Hg2SO4 + 2 NO3-
ويمكن تحضيره أيضاً عن طريق تفاعل الفائض من الزئبق مع حمض الكبريت المركز :[4]
2Hg + 2 H2SO4 → Hg2SO4 + 2 H2O + SO2
المراجع
- ^ Lide، David R. (1998)، Handbook of Chemistry and Physics (ط. 87)، Boca Raton, FL: CRC Press، ص. 4–69، ISBN:0-8493-0594-2
- ^ Lide، David R. (1998)، Handbook of Chemistry and Physics (ط. 87)، Boca Raton, FL: CRC Press، ص. 5–19، ISBN:0-8493-0594-2
- ^ Intermediate Inorganic Chemistry by J. W. Mellor, published by Longmans, Green and Company, London, 1941, page 388
- ^ أ ب a b Google Books result,accessed 11 December 2010 نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
