قانون دالتون

قانون دالتون

قانون دالتون (بالإنجليزية: Dalton's law) في الكيمياء والفيزياء وهو أيضا معروف بقانون دالتون للضغوط الجزئية، وهو ينص على أن الضغط الكلي لمخلوط غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للمخلوط . وقد حصل العالم الإنكليزي دالتون على ذلك القانون بالتجربة عام 1801 ، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغازات المثالية.

وصيغية القانون الرياضية كالآتي:

$P_{total}=\sum _{i=1}^n{p}_i$       or      $P_{total}=p_1+p_2+\cdots +p_n$

حيث:

$p_1,p_2,\dots ,p_n$ يمثل الضغط الجزئي لكل غاز في المخلوط.

تفسير

عندما يختلط غاز $i$ في مخلوط غازات وكانت نسبته $y_i$ في المخلوط، يمكن تقدير ضغطه الجزئي $p_i$ في المخلوط طبقا للمعادلة :

$p_i=y_i\cdot p$

حيث p هو الضغط الكلي للمخلوط .

مع العلم بأن تلك المعادلة تمثل حالة مثالية، حيث لا يحدث أي تآثر بين ذرات أو جزيئات الغازات ما عدا التصادم المرن بينها (غاز مثالي) ، وغالبا يمكن الاعتماد عمليا على تلك المعادلة .

إذا كان عدد ذرات الغاز المفترض $i$ تساوي $n_i$ وكانت عدد الذرات أو الجزئيات الكلية للمخلوط $n_{\mathrm{T}\mathrm{o}\mathrm{t}\mathrm{a}\mathrm{l}}$ ، يمكننا كتابة العلاقة :

$\frac{n_i}{n_{\mathrm{T}\mathrm{o}\mathrm{t}\mathrm{a}\mathrm{l}}}=\frac{p_i}{p_{\mathrm{T}\mathrm{o}\mathrm{t}\mathrm{a}}}$

حيث $p_{\mathrm{T}\mathrm{o}\mathrm{t}\mathrm{a}\mathrm{l}}$ الضغط الكلي للمخلوط .

انظر أيضا

• ضغط
• غاز
• تقطير جزئي
• تقطير النفط
• تقطير جاف
• تقطير بالبخار