قانون دالتون

قانون دالتون
	تعديل مصدري - تعديل

قانون دالتون (بالإنجليزية: Dalton's law) في الكيمياء والفيزياء وهو أيضا معروف بقانون دالتون للضغوط الجزئية، وهو ينص على أن الضغط الكلي لمخلوط غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للمخلوط .^[1]^[2] وقد حصل العالم الإنكليزي دالتون على ذلك القانون بالتجربة عام 1801 ، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغازات المثالية.

وصيغية القانون الرياضية كالآتي:

P_{t o t a l} = \sum_{i = 1}^{n} p_{i}

or

P_{t o t a l} = p_{1} + p_{2} + \dots + p_{n}

حيث:

$p_{1}, p_{2}, \dots, p_{n}$ يمثل الضغط الجزئي لكل غاز في المخلوط.

تفسير

عندما يختلط غاز $i$ في مخلوط غازات وكانت نسبته $y_{i}$ في المخلوط، يمكن تقدير ضغطه الجزئي $p_{i}$ في المخلوط طبقا للمعادلة :

p_{i} = y_{i} \cdot p

حيث p هو الضغط الكلي للمخلوط .

مع العلم بأن تلك المعادلة تمثل حالة مثالية، حيث لا يحدث أي تآثر بين ذرات أو جزيئات الغازات ما عدا التصادم المرن بينها (غاز مثالي) ، وغالبا يمكن الاعتماد عمليا على تلك المعادلة .

إذا كان عدد ذرات الغاز المفترض $i$ تساوي $n_{i}$ وكانت عدد الذرات أو الجزئيات الكلية للمخلوط $n_{T o t a l}$ ، يمكننا كتابة العلاقة :

\frac{n_{i}}{n_{T o t a l}} = \frac{p_{i}}{p_{T o t a}}

حيث $p_{T o t a l}$ الضغط الكلي للمخلوط .

انظر أيضا

مراجع

^ Silberberg، Martin S. (2009). Chemistry: the molecular nature of matter and change (ط. 5th). Boston: McGraw-Hill. ص. 206. ISBN:9780073048598.{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: التاريخ والسنة (link)
^ "Essay IV. On the expansion of elastic fluids by heat,"Memoirs of the Literary and Philosophical Society of Manchester, vol. 5, pt. 2, pages 595–602; see page 600. نسخة محفوظة 15 أبريل 2015 على موقع واي باك مشين.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء الفيزيائية بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[1] Silberberg، Martin S. (2009). Chemistry: the molecular nature of matter and change (ط. 5th). Boston: McGraw-Hill. ص. 206. ISBN:9780073048598.{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: التاريخ والسنة (link)

[2] "Essay IV. On the expansion of elastic fluids by heat,"Memoirs of the Literary and Philosophical Society of Manchester, vol. 5, pt. 2, pages 595–602; see page 600. نسخة محفوظة 15 أبريل 2015 على موقع واي باك مشين.

[1]

[2]

ع ن ت التقطير
المبادىء	قانون راؤول · قانون دالتون · إعادة سريان · معادلة فينسك · طريقة ماكابي وتيل · طبق نظري · ضغط جزئي · توازن سائل وبخاره
العمليات الصناعية	تقطير بالتشغيلة · تقطير مستمر · عمود تجزئة · مخروط الغزل
الطرق المعملية	أنبيق · أنبوب كرة · مبخر دوراني · تقطير شريط الغزل · مقطرة
التكنيك	أزيوتروبي · إتلافي · جاف · إستخلاصي · تجزيئي · تفاعلي · تأثير الملح · بخاري · تفريغي