فلوريد النحاس الثنائي

من أرابيكا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
فلوريد النحاس الثنائي
فلوريد النحاس الثنائي
فلوريد النحاس الثنائي

فلوريد النحاس الثنائي
فلوريد النحاس الثنائي

الاسم النظامي (IUPAC)

فلوريد النحاس الثنائي

المعرفات
رقم CAS 7789-19-7
الخواص
الصيغة الجزيئية CuF2
الكتلة المولية 101.543 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء (خالي من الماء)
مسوق أزرق باهت (ثنائي هيدرات)
الكثافة 2.93 غ/سم3 (ثنائي هيدرات)
نقطة الانصهار 836 °س
نقطة الغليان 1676 °س
الذوبانية في الماء ضعيف الانحلال في الماء
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فلوريد النحاس الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CuF2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء شغوفة للرطوبة في الشكل الخالي من الماء، في حال دخول جزيئتي ماء في تركيب البنية البلورية (ثنائي هيدرات) يكون على شكل مسحوق أزرق باهت.

الخواص

التحضير

يحضر مركب فلوريد النحاس الثنائي من تفاعل حمض هيدروفلوريك مع كربونات النحاس

2HF + CuCO3 → CuF2 + H2O + CO2

أو من التفاعل المباشر لعنصري النحاس والفلور عند الدرجة 400°س

Cu + F2 → CuF2

يفقد المركب لذرة فلور في الحالة المصهورة عند درجات حرارة تفوق 950°س.

2CuF2 → 2CuF + F2
2CuF → CuF2 + Cu

يمكن للمعقدات التالية CuF3 و CuF42− و CuF64− أن تتشكل في حال وجود زيادة من أنيونات الفلور في المزيج.

الاستخدامات

تحضير فلوروالبنزين

تفاعل الفلورة هذا أبسط من تفاعل ساندماير، لكنه يطبق فقط على المركبات التي لها ثباتية تجاه درجات الحرارة المرتفعة.[2]

المراجع

  1. ^ Copper(II) fluoride 98% | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 9 نوفمبر 2020 على موقع واي باك مشين.
  2. ^ M. A. Subramanian, L. E. Manzer (2002). "A "Greener" Synthetic Route for Fluoroaromatics via Copper (II) Fluoride". ساينس. ج. 297: 1665. DOI:10.1126/science.1076397. PMID:12215637.

المصادر

  • موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag