|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
رباعي كلوريد السيليكون
| رباعي كلوريد السيليكون | |
|---|---|
 |
 |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
Silicon (IV) chloride |
|
| أسماء أخرى | |
Silicon tetrachloride |
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | SiCl4 |
| الكتلة المولية | 169.90 غ/مول |
| المظهر | سائل عديم اللون |
| الكثافة | 1.48 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | −70 °س |
| نقطة الغليان | 57 °س |
| الذوبانية في الماء | يتفاعل |
| المخاطر | |
| رمز الخطر وفق GHS |   |
| وصف الخطر وفق GHS | خطر |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
رباعي كلوريد السيليكون هو مركب كيميائي صيغته SiCl4، ويوجد على شكل سائل عديم اللون.
التحضير
كان يونس ياكوب بيرسيليوس أول من حضر المركب وذلك سنة 1823. يمكن أن يحضر المركب من التفاعل الكيميائي بين الكلور والسيليكون المسخن.[1]
- .
كما يمكن الحصول على المركب من كلورة العديد من مركبات السيليكون الأخرى، مثل الفروسيليكون أو كربيد السيليكون.[2]
الخواص
يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يتفاعل بعنف مع الماء عند التماس معه، مشكلاً غمامة من حمض الهيدروكلوريك:[3]
لكنه من جهة أخرى قابل للانحلال في المذيبات العضوية مثل التولوين وثنائي إيثيل الإيثر.[1]
الاستخدامات
يستخدم هذا المركب من أجل الحصول على السيليكون النقي متعدد التبلور.[2]
طالع أيضاً
المراجع
- ^ أ ب P. W. Schenk (1963). "Phosphorus(V) fluoride". في G. Brauer (المحرر). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. NY,NY: Academic Press. ج. 1. ص. 282–683.
- ^ أ ب Simmler, W. (2005)، "Silicon Compounds, Inorganic"، موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية، فاينهايم: وايلي-في سي إتش، DOI:10.1002/14356007.a24_001
- ^ Clugston، M.؛ Flemming، R. (2000). Advanced Chemistry. Oxford University Press. ص. 342. ISBN:978-0199146338.
| رباعي كلوريد السيليكون في المشاريع الشقيقة: | |
