أيون هيدروكسيد

أيون هيدروكسيد

Hydroxidion

أيون هيدروكسيد هو أيون سالب الشحنة ، وهو ينشأ عند تفاعل قاعدة مع الماء . و صيغته الكيميائية تكون على الشكل OH⁻. وتكون ذرة الهيدروجين مرتبطة بذرة أكسجين في هذا الأيون ، وتكتسب ذرة الأكسجين إلكترونا إضافيا عما تمتلكه في الحالة الطبيعية (العدد الذري 8 ، حالة الأكسدة -2 ) ، ولذلك تكون له شحنة واحدة سالبة .

في الكيمياء الغير عضوية

تتفاعل قاعدة B مع الماء على النحو التالي:

$\mathrm{B}+H_2\mathrm{O}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{H}{\mathrm{B}}^{+}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}$

ومن تركيز أيونات الهيدروكسيد يمكننا تعيين الأس الهيدروجيني (هاباء) في المحلول . ونبدأ ذلك بحساب «ثابت القاعدة» pOH .

$\mathrm{p}\mathrm{O}\mathrm{H}=-\log c(\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}})$

ومنه نحصل على الأس الهيدروجيني pH-value:

$\mathrm{p}\mathrm{H}=\mathrm{p}{K}_{\mathrm{w}}-\mathrm{p}\mathrm{O}\mathrm{H}$

وتتغير القيمة pK_w بتغير درجة الحرارة . وقيمة pK_w = 14 عند 22 درجة مئوية .

حالة خاصة وهي حالة الماء النقي:

يتحل جزء من جزيئات الماء طبيعيا وتتفكك إلى أيونات هيدروكسيد OH (سالبة الشحنة ) وبروتونات H (موجبة). ويتغير عدد الجزيئات المتأينة بتغير درجة الحرارة.

وتوجد أيونات الهيدروكسيد في الماء النقي بتركيز 10⁻⁷ مول · لتر⁻¹ عند 22 درجة مئوية . وهذا يعتمد على التحلل الطبيعي للماء (أوتوبروتوليز) طبقا للتفاعل التالي:

$H_2\mathrm{O}+H_2\mathrm{O}\mathrm{\rightleftharpoons }{H}_3{\mathrm{O}}^{+}+\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}$

ويعتمد التوصيل الكهربائي للماء المقطر على حركة أيون أوكسونيوم و أيون الهيدروكسيد حيث ينتقلان في وجود مجال كهربائي. وهو كما نري من السهمين تفاعل عكوس ، بمعنى أن معدل سير التفاعل من اليسار إلى اليمين يساوي معدل سير التفاعل من اليمين إلى اليسار؛ فالتفاعل متوازن .

أمثلة لأملاح الهيدروكسيد

تسمى المركبات الحاوية على أيون هيدروكسيد بالهيدروكسيدات. أمثلة منها :

• هيدروكسيد الصوديوم NaOH
• هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
• هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)₂

نظرا لأن الكالسيوم ثنائي التكافؤ فهو يرتبط بأيونين هيدروكسيد.

في الكيمياء العضوية

يستخدم أيون الهيدروكسيد لتركيب الكحوليات في الكيمياء. وتتكون الألكانولات (الألكانات الكحولية) من ألكان الهالوجينات .

اقرأ أيضا

• مؤشر الأس الهيدروجيني
• تفاعل حمض-قلوي
• توزيع إلكتروني
• بنية لويس
• بنية الطنين
• إضافة بروتون
• نزع بروتون
• انتقال بروتون
• استبدال شغوف بالنواة
• أكسدة-اختزال

وصلات خارجية

• Zur Beweglichkeit der Hydroxidionen im Wasser