|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
أسيتات الليثيوم
اذهب إلى التنقل
اذهب إلى البحث
| أسيتات الليثيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
أسيتات الليثيوم |
|
| أسماء أخرى | |
خلات الليثيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 546-89-4 |
| بوب كيم (PubChem) | 3474584 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | C2H3LiO2 |
| الكتلة المولية | 65.99 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 1.23 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 285 °س |
| الذوبانية في الماء | 45.0 غ/100 مل ماء [1] |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  Xn |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
خلات الليثيوم (أو أسيتات الليثيوم) مركب كيميائي له الصيغة CH3COOLi، وهو ملح الليثيوم لحمض الخليك، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
الخواص
ينحل خلات الليثيوم في الماء بشكل جيد، وتكون بلوراته على شكل ثنائي هيدرات CH3COOLi · 2 H2O، تكون بنية هذه البلورات من معينة قائمة، وتكون ثوابت الشبكة البلورية كالتالي: a=6.86 و b=11.49 و c=6.59 أنغستروم.[2]
التحضير
يحضر مركب خلات الليثيوم من تفاعل حمض الخليك مع هيدروكسيد أو كربونات الليثيوم:
- LiOH + CH3COOH → CH3COOLi + H2O
- Li2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COOLi + H2O + CO2
الاستخدامات
- تستخدم محاليل خلات الليثيوم المائية كمحلول منظم في الرحلان الكهربي الهلامي DNA و RNA وذلك عند إجراء عملية تحويل Transformation لخلايا الخميرة بطريقة خلات الليثيوم.[3] يمتاز خلات الليثيوم في هذه العملية بانخفاض الناقلية الكهربائية له، ويمكن إجراء قياسات بسرعة أكبر من الهلام الحاوي على محلول تي إيه أي المنظم TAE buffer.
- يستخدم مركب خلات الليثيوم كمهدئ للاضطرابات العصبية.
المراجع
- ^ Lide، David R. (1998)، Handbook of Chemistry and Physics (ط. 87)، Boca Raton, FL: CRC Press، ص. 465، ISBN:0849305942
- ^ (IUCr) The crystal structure of lithium acetate dihydrate CH3COOLi نسخة محفوظة 15 ديسمبر 2019 على موقع واي باك مشين.
- ^ Hefe Grundlagen und Theorie (Uni-Graz نسخة محفوظة 12 يناير 2012 على موقع واي باك مشين.
| أسيتات الليثيوم في المشاريع الشقيقة: | |
 | هذه بذرة مقالة عن كيمياء عضوية بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها. |