هذه المقالة يتيمة. ساعد بإضافة وصلة إليها في مقالة متعلقة بها

أسيتات الليثيوم

من أرابيكا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
أسيتات الليثيوم
أسيتات الليثيوم
أسيتات الليثيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

أسيتات الليثيوم

أسماء أخرى

خلات الليثيوم

المعرفات
رقم CAS 546-89-4
بوب كيم (PubChem) 3474584
الخواص
الصيغة الجزيئية C2H3LiO2
الكتلة المولية 65.99 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 1.23 غ/سم3
نقطة الانصهار 285 °س
الذوبانية في الماء 45.0 غ/100 مل ماء [1]
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

خلات الليثيوم (أو أسيتات الليثيوم) مركب كيميائي له الصيغة CH3COOLi، وهو ملح الليثيوم لحمض الخليك، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

الخواص

ينحل خلات الليثيوم في الماء بشكل جيد، وتكون بلوراته على شكل ثنائي هيدرات CH3COOLi · 2 H2O، تكون بنية هذه البلورات من معينة قائمة، وتكون ثوابت الشبكة البلورية كالتالي: a=6.86 و b=11.49 و c=6.59 أنغستروم.[2]

التحضير

يحضر مركب خلات الليثيوم من تفاعل حمض الخليك مع هيدروكسيد أو كربونات الليثيوم:

LiOH + CH3COOH → CH3COOLi + H2O
Li2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COOLi + H2O + CO2

الاستخدامات

  • تستخدم محاليل خلات الليثيوم المائية كمحلول منظم في الرحلان الكهربي الهلامي DNA و RNA وذلك عند إجراء عملية تحويل Transformation لخلايا الخميرة بطريقة خلات الليثيوم.[3] يمتاز خلات الليثيوم في هذه العملية بانخفاض الناقلية الكهربائية له، ويمكن إجراء قياسات بسرعة أكبر من الهلام الحاوي على محلول تي إيه أي المنظم TAE buffer.
  • يستخدم مركب خلات الليثيوم كمهدئ للاضطرابات العصبية.

المراجع

  1. ^ Lide، David R. (1998)، Handbook of Chemistry and Physics (ط. 87)، Boca Raton, FL: CRC Press، ص. 465، ISBN:0849305942
  2. ^ (IUCr) The crystal structure of lithium acetate dihydrate CH3COOLi نسخة محفوظة 15 ديسمبر 2019 على موقع واي باك مشين.
  3. ^ Hefe Grundlagen und Theorie (Uni-Graz نسخة محفوظة 12 يناير 2012 على موقع واي باك مشين.