|
تضامنًا مع حق الشعب الفلسطيني |
أسيتات الحديد الثلاثي
| أسيتات الحديد الثلاثي[1] | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
خلات الحديد الثلاثي |
|
| أسماء أخرى | |
خلات الحديديك |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 10450-55-2 |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | FeOH(C2H3O2)2 |
| الكتلة المولية | 233 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بني محمر |
| الكثافة | غ/سم3 |
| الذوبانية في الماء | غير منحل |
| الذوبانية | ينحل في الإيثانول |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
أسيتات الحديد الثلاثي كما يعرف بأسيتات الحديد القاعدية عبارة عن مركب كيميائي له الصيغة Fe3O(OAc)6(H2O)3]OAc، حيث يتألف من OAc رمز شاردة الأسيتات السالبة (أنيون) -CH3CO2 ،والشاردة الموجبة (كاتيون) +Fe3O(OAc)6(H2O)3 ، والتي تكون فيها كل ذرة حديد مرتبطة مع ست ذرات أكسجين، بما في ذلك ذرة الأكسجين المركزية المرتبطة مع ثلاث ذرات حديد.[2]
يمكن لربيطة الماء أن تستبدل بإحدى قواعد لويس مثل البيريدين.
يؤدي اختزال المركب إلى تشكل مركب يحوي كل من حالتي أكسدة الحديد الثنائية والثلاثية، كما يمكن أن يدخل فلز آخر بجانب الحديد مثل الكوبالت في المركب التالي [Fe2CoO(OAc)6(H2O)3]، وهو مركب معتدل الشحنة.[3]
على العموم فإن الأسيتات تثبت البنية الحاوية على أكثر من فلز بأكثر من عدد أكسدة، مثل أسيتات الكروم الثنائي وأسيتات النحاس الثنائي وأسيتات البيريليوم القاعدية.[4]
المراجع
- ^ Lide، David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ط. 87). Boca Raton, FL: CRC Press. ص. 4–63.
- ^ Figgis, B. N.; Robertson, G. B. “Crystal-Molecular Structure and Magnetic Properties of Cr3(CH3.COO)6OCl.5H2O” Nature 1965, volume 205, pages 694-5. دُوِي:10.1038/205694a0
- ^ Blake, A. B. Yavari, A.; Hatfield, W. E.; Sethulekshmi, C. N. “Magnetic and Spectroscopic Properties of Some Heterotrinuclear Basic Acetates of Chromium(III), Iron(III), and Divalent Metal Ions” Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 1985, pages 2509 - 2520. دُوِي:10.1039/DT9850002509.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
