سباعي أكسيد ثنائي الكلور

سباعي أكسيد ثنائي الكلور
	سباعي أكسيد ثنائي الكلور
	سباعي أكسيد ثنائي الكلور
الاسم النظامي (IUPAC)
	Dichlorine heptoxide
أسماء أخرى
	Chlorine(VII) oxide; Perchloric anhydride; (Perchloryloxy)chlorane trioxide
الخواص
الصيغة الجزيئية	Cl2O7
الكتلة المولية	182.90 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون
الكثافة	1.86 غ/سم3
نقطة الانصهار	−91.5 °س
نقطة الغليان	82 °س
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

سباعي أكسيد ثنائي الكلور هو مركب كيميائي من أكاسيد الكلور صيغته Cl₂O₇، ويوجد في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون.

التحضير

يمكن أن يحضر المركب تحت شروط خاصة من تفاعل حمض البيركلوريك مع خماسي أكسيد الفوسفور:^[1]

4 H C l O_{4} + P_{4} O_{10} ⟶ 2 C l_{2} O_{7} + 4 H P O_{3}

كما يمكن أن يكون ضمن نواتج تفاعل غازي الكلور والأوزون.^[2]

الخواص

يوجد المركب على شكل سائل عديم اللون، وهو غير مستقر إذ يتفكك إلى غازي الكلور والأكسجين بتفاعل طارد للحرارة:^[3]

{\ce {2 Cl2O7 -> 2 Cl2 + 7 O2}}

كما يتفاعل مع الماء بعنف عند التماس معه.^[1]

الاستخدامات

يمكن ان يستخدم سباعي أكسيد ثنائي الكلور بتفاعله مع الأمينات الأولية والثانوية في محلول رباعي كلوريد الكربون من أجل تحضير بيركلورات الأميدات الموافقة.^[4]

{\ce {2 RNH2 + Cl2O7 -> 2 RNHClO3 + H2O}}

{\ce {2 R2NH + Cl2O7 -> 2 R2NClO3 + H2O}}

طالع أيضاً

مراجع

^ ^أ ^ب Holleman، Arnold F.؛ Wiberg، Egon (2001). Inorganic chemistry. ترجمة: Mary Eagleson؛ William Brewer. San Diego: Academic Press. ص. 464. ISBN:0-12-352651-5.
^ Byrns، A. C.؛ Rollefson، G. K. (1934). "The Formation of Chlorine Heptoxide on Illumination of Mixtures of Chlorine and Ozone". Journal of the American Chemical Society. ج. 56 ع. 5: 1250–1251. DOI:10.1021/ja01320a506.
^ Martin، Jan M. L (12 أكتوبر 2006). "Heats of formation of perchloric acid, HClO₄, and perchloric anhydride, Cl₂O₇. Probing the limits of W1 and W2 theory". Journal of Molecular Structure: THEOCHEM. Modelling Structure and Reactivity: the 7th triennial conference of the World Association of Theoritical and Computational Chemists (WATOC 2005). ج. 771 ع. 1: 19–26. arXiv:physics/0508076. DOI:10.1016/j.theochem.2006.03.035. ISSN:0166-1280.
^ Beard، C. D.؛ Baum، K. (1974). "Reactions of dichlorine heptoxide with amines". Journal of the American Chemical Society. ج. 96 ع. 10: 3237–3239. DOI:10.1021/ja00817a034.

سباعي أكسيد ثنائي الكلور في المشاريع الشقيقة:

بوابة الكيمياء

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[Holl-1] أ ^ب Holleman، Arnold F.؛ Wiberg، Egon (2001). Inorganic chemistry. ترجمة: Mary Eagleson؛ William Brewer. San Diego: Academic Press. ص. 464. ISBN:0-12-352651-5.

[2] Byrns، A. C.؛ Rollefson، G. K. (1934). "The Formation of Chlorine Heptoxide on Illumination of Mixtures of Chlorine and Ozone". Journal of the American Chemical Society. ج. 56 ع. 5: 1250–1251. DOI:10.1021/ja01320a506.

[3] Martin، Jan M. L (12 أكتوبر 2006). "Heats of formation of perchloric acid, HClO₄, and perchloric anhydride, Cl₂O₇. Probing the limits of W1 and W2 theory". Journal of Molecular Structure: THEOCHEM. Modelling Structure and Reactivity: the 7th triennial conference of the World Association of Theoritical and Computational Chemists (WATOC 2005). ج. 771 ع. 1: 19–26. arXiv:physics/0508076. DOI:10.1016/j.theochem.2006.03.035. ISSN:0166-1280.

[4] Beard، C. D.؛ Baum، K. (1974). "Reactions of dichlorine heptoxide with amines". Journal of the American Chemical Society. ج. 96 ع. 10: 3237–3239. DOI:10.1021/ja00817a034.

[1]

[2]

[3]

[4]

سباعي أكسيد ثنائي الكلور

محتويات

التحضير

الخواص

الاستخدامات

طالع أيضاً

مراجع

قائمة التصفح

سباعي أكسيد ثنائي الكلور

التحضير

الخواص

الاستخدامات

طالع أيضاً

مراجع

قائمة التصفح

بحث