رباعي فلوريد السيلينيوم

رباعي فلوريد السيلينيوم
	رباعي فلوريد السيلينيوم
الخواص
الصيغة الجزيئية	SeF4
الكتلة المولية	154.95 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون
الكثافة	2.72 غ/سم3
نقطة الانصهار	−9 °س
نقطة الغليان	106 °س
الذوبانية في الماء	يتفكك
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

رباعي فلوريد السيلينيوم مركب كيميائي له الصيغة SeF₄، ويوجد على شكل سائل عديم اللون.^[1]^[2]^[3]

التحضير

يحضر المركب من التفاعل المباشر بين العنصرين المكونين له، الفلور والسيلينيوم:^[4]^[5]

S e + 2 F_{2} ⟶ S e F_{4}

{\ce {SF4 + SeO2 -> SeF4 + SO2}}

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يتفكك عند التماس مع الماء؛ لكنه يمتزج مع حمض الكبريتيك.

للسيلينيوم في المركب SeF₄ حالة أكسدة +4؛ وشكله يشبه SF₄ في الحالة الغازية.

يتميز المركب بأن لديه القدرة على إذابة عدة فلوريدات لاعضوية، مثل فلوريد السيزيوم، وتشكيل معقدات فلوريدية منحلة.^[7]

^ "معلومات عن رباعي فلوريد السيلينيوم على موقع chem.nlm.nih.gov". chem.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 2018-01-25.
^ "PMOBWAXBGUSOPS-UHFFFAOYSA-N"%5bInChIKey%5d "معلومات عن رباعي فلوريد السيلينيوم على موقع ncbi.nlm.nih.gov". ncbi.nlm.nih.gov. مؤرشف من "PMOBWAXBGUSOPS-UHFFFAOYSA-N"%5bInChIKey%5d الأصل في 2020-03-27.
^ "معلومات عن رباعي فلوريد السيلينيوم على موقع chemspider.com". chemspider.com. مؤرشف من الأصل في 2019-09-27.
^ Georg Brauer (Hrsg.),: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 195.
^ Paul Lebeau (1907). "Action of Fluorine on Selenium Tetrafluoride of Selenium". Comptes Rendus de l'Académie des Sciences de Paris. ج. 144: 1042.
^ Konrad Seppelt, Dieter Lentz, Gerhard Klöter "Selenium Tetrafluoride, Selenium Difluoride Oxide (Seleninyl Fluoride), and Xenon Bis[Pentafluorooxoselenate(VI)]" Inorg. Synth., 1987, vol. 24, 27-31. دُوِي:10.1002/9780470132555.ch9
^ K. O. Christe؛ E. C. Curtis؛ C. J. Schack؛ D. Pilipovich (1972). "Vibrational Spectra and Force Constants of the Square-Pyramidal Anions SF₅⁻, SeF₅⁻, and TeF₅⁻". Inorganic Chemistry. ج. 11 ع. 7: 1679–1682. DOI:10.1021/ic50113a046.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.