بيركلورات الكلور

بيركلورات الكلور هو مركب كيميائي صيغته Cl2O4، ويوجد على شكل سائل أصفر مخضر. ينتمي هذا المركب إلى مجموعة البيركلورات وكذلك إلى أكاسيد الكلور.

بيركلورات الكلور
بيركلورات الكلور
بيركلورات الكلور
بيركلورات الكلور
بيركلورات الكلور

الاسم النظامي (IUPAC)

Chlorine perchlorate

تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء

Chloro perchlorate[1]

أسماء أخرى

Chlorine perchlorate
Chlorine (I,VII) oxide
Dichlorine tetroxide

الخواص
الصيغة الجزيئية Cl2O4
الكتلة المولية 134.90 غ/مول
المظهر سائل أصفر مخضر
الكثافة 1.81 غ/سم3
نقطة الانصهار −117 °س
نقطة الغليان 44 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضير

يمكن أن يحضر المركب من تفاعل بيركلورات السيزيوم مع كلوروفلورو الكبريتات:[2]

CsClO4+ClOSO2FClOClO3+CsSO3F

كما يمكن أن يكون ضمن نواتج ديمرة مركب ثنائي أكسيد الكلور بأثر من الأشعة فوق البنفسجية عند درجات حرارة منخفضة؛[3] وذلك عند طول موجة مقداره 436 نانومتر.[4][5]

2ClO2ClOClO3

الخواص

يوجد المركب على شكل سائل أصفر مخضر، وهو ضعيف الاستقرار إذ يتفكك إلى عنصري الكلور والأكسجين بالإضافة إلى سداسي أكسيد ثنائي الكلور Cl2O6:

 

الاستخدامات

يمكن أن يتفاعل مركب بيركلورات الكلور مع الكلوريدات الفلزية للحصول على البيركلورات اللامائية.

 
 

طالع أيضاً

مراجع

  1. ^ "Chloro Perchlorate - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. مؤرشف من الأصل في 2012-10-22.
  2. ^ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 338
  3. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 496
  4. ^ A. J. Schell-Sorokin؛ D. S. Bethune؛ J. R. Lankard؛ M. M. T. Loy؛ P. P. Sorokin (1982). "Chlorine perchlorate a major photolysis product of chlorine dioxide". J. Phys. Chem. ج. 86 ع. 24: 4653–4655. DOI:10.1021/j100221a001.
  5. ^ M. I. Lopez؛ J. E. Sicre (1988). "Ultraviolet spectrum of chlorine perchlorate". J. Phys. Chem. ج. 92 ع. 2: 563–564. DOI:10.1021/j100313a062.