حمض تحت النتروز هو حمض أكسجيني ضعيف للنتروجين له الصيغة الكيميائية H2N2O2، ويكون على شكل بلورات بيضاء، ذات قابلية للانفجار عندما تكون جافة. تدعى أملاح هذا الحمض باسم تحت نتريت (هيبونتريت).

حمض تحت النتروز
حمض تحت النتروز
حمض تحت النتروز

المعرفات
رقم CAS 14448-38-5
بوب كيم (PubChem) 61744
الخواص
الصيغة الجزيئية H2N2O2
الكتلة المولية 62.03 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
حموضة (pKa) 7.21 11.54
المخاطر
ترميز المخاطر
خطورة الانفجار E مادة سامّة T
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضير

يحضر النوع المفروق trans من حمض تحت النتروز من تفاعل اختزال حمض النتروز؛ أو من تفاعل نتريت الصوديوم مع غاز الهيدروجين المتولد من اختزال الماء بملغمة الصوديوم:[1][2][3]

2NaNO2+4NaAmalgam+2H2ONa2N2O2+4NaOH

يمكن الحصول على الحمض من الملح الصوديومي (تحت نتريت الصوديوم) الحلول في الماء، وذلك من تفاعله مع نترات الفضة، فيتم الحصول على مركب أصفر غير منحل في الماء من تحت نتريت الفضة:

Na2N2O2+2AgNO3Ag2N2O2+2NaNO3

والذي يعالج بعد فصله بغاز كلوريد الهيدروجين في وسط من الإيثر:

Ag2N2O2+2HCl(g)H2N2O2+2AgCl

الخصائص

 
النمط مقرون cis من حمض تحت النتروز.

يوجد نمطان من حمض تحت النتروز من حيث البنية، وهما النمط مفروق trans والنمط مقرون cis.[4] يمكن عزل الشكل مفروق على هيئة بلورات بيضاء، في حين أن الشكل المقرون لا يمكن عزله ولا يوجد إلا على شكل أملاح.[1] يكون النمط المفروق من حمض تحت النتروز على شكل بلورات بيضاء صفائحية قابلة للاسترطاب، وتكون لها قابلية للانفجار عندما تكون جافة.[5] يتفكك المركب بسهولة إلى غاز أكسيد النتروز:

H2N2O2H2O+N2O

وهذا التفاعل غير عكوس؛[6] أي أن أكسيد النتروز هو مصنف نظرياً على أنه بلاماء حمض تحت النتروز.

يصنف حمض تحت النتروز ضمن الأحماض الضعيفة، وهو قابل للانحلال في الماء وفي الإيثانول،[7] كما أنه ينحل في الإيثر وفي البنزين والكلوروفورم.[2]

اقرأ أيضاً

المراجع

  1. ^ أ ب A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9
  2. ^ أ ب G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 492-6.
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419
  4. ^ Catherine E. Housecroft؛ Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 15: The group 15 elements". Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. ص. 468.
  5. ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
  6. ^ E. Riedel؛ C. Janiak (2011)، Anorganische Chemie (ط. 8.)، de Gruyter، ص. 488، ISBN:3110225662
  7. ^ موسوعة رومب Römpp Online. Georg Thieme Verlag نسخة محفوظة 29 أبريل 2015 على موقع واي باك مشين.