بيروكبريتات البوتاسيوم

بيروكبريتات البوتاسيوم (أو ثنائي كبريتات البوتاسيوم) مركب كيميائي صيغته K₂S₂O₇، ويوجد على شكل بلوري صلب.

بيروكبريتات البوتاسيوم
بيروكبريتات البوتاسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
dipotassium (sulfonatooxy)sulfonate
أسماء أخرى
Potassium pyrosulphate; potassium disulfate
الخواص
الصيغة الجزيئية	K2S2O7
الكتلة المولية	254.31 غ/مول
المظهر	صلب
الكثافة	2.28 غ/سم3
نقطة الانصهار	419 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضير

يحضر المركب من تسخين بيكبريتات البوتاسيوم عند درجات حرارة أدنى من 600 °س:

$\mathrm{2}\mathrm{K}\mathrm{H}\mathrm{S}{O}_{4(s)}\mathrm{⟶}{K}_2{S}_2{O}_{7(s)}+H_2{O}_{(g)}$.

الخواص

يؤدي تسخين المركب إلى درجات حرارة تتجاوز 600 °س إلى تفكك المركب إلى كبريتات البوتاسيوم:

$K_2{S}_2{O}_{7(s)}\mathrm{⟶}{K}_2\mathrm{S}{O}_{4(s)}+\mathrm{S}{O}_{3(g)}$.

كما يتفكك بيروكبريتات البوتاسيوم عند التماس مع الماء ويذوب مع التفكك إلى كبريتات البوتاسيوم:

$K_2{S}_2{O}_{7(s)}+H_2\mathrm{O}\mathrm{⟶}{K}_2\mathrm{S}{O}_{4(s)}+H_2\mathrm{S}{O}_4$.

الاستخدامات

يستخدم المركب من أجل فصل الأملاح الحمضية عند درجات حرارة مرتفعة.

$\mathrm{3}{K}_2{S}_2{O}_{7(s)}+\mathrm{F}{e}_2{O}_3\mathrm{⟶}\mathrm{3}{K}_2\mathrm{S}{O}_{4(s)}+\mathrm{F}{e}_2\mathrm{(}\mathrm{S}{O}_4{)}_3$.