حديدات

من أرابيكا، الموسوعة الحرة

هذه هي النسخة الحالية من هذه الصفحة، وقام بتعديلها عبود السكاف (نقاش | مساهمات) في 23:45، 28 أغسطس 2023 (←‏طالع أيضاً: +). العنوان الحالي (URL) هو وصلة دائمة لهذه النسخة.

(فرق) → نسخة أقدم | نسخة حالية (فرق) | نسخة أحدث ← (فرق)
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
بنية أنيون الحديدات

الحديدات (أو الفِرّات) هو أنيون متعدد الذرات صيغته الكيميائية 2−[FeO4]، وتتألف البنية من ذرة حديد مركزية، تكون بحالة أكسدة مقدارها +6؛ وتكون محاطة بأربع ذرات من الأكسجين، وتكون الشحنة الكهربائية الكلية -2. تكون محاليل الحديدات هذه ذات حساسية للضوء، وتساهم بإضافة لون بنفسجي شاحب إلى المركبات والمحاليل الحاوية عليها. من الأمثلة على هذه المركبات عندما يكون الحديد بحالة الأكسدة +6 مركب حديدات البوتاسيوم.

يستخدم مصطلح حديدات (و فِرّات) أحياناً للإشارة إلى الأنيونات الأخرى الحاوية على الحديد ولكن ليس بالضرورة في حالة الأكسدة +6، إنما أيضاً في حالة الأكسدة +5 أو +4.[1] من المركبات التي تدعى بالحديدات مركب حديدات رباعي كربونيل ثنائي الصوديوم، والذي يكون الحديد فيه بحالة الأكسدة النادرة -2.

التحضير

تحضر أملاح الحديدات السداسية من أكسدة الحديد في الأوساط المائية باستخدام مؤكسد قوي في شروط قاعدية.[2] أو عن طريق تسخين أكسيد هيدروكسيد الحديد الثلاثي باستخدام هيبوكلوريت الصوديوم في محلول قلوي.[3]

الخواص

لا تعد أملاح الحديدات مستقرة في الأوساط الحمضية أو المعتدلة، إذ أن تتفكك حينها إلى الحديد الثلاثي.[3]

طالع أيضاً

المراجع

  1. ^ Graham Hill؛ John Holman (2000). Chemistry in context (ط. 5th). Nelson Thornes. ص. 202. ISBN:0-17-448276-0.
  2. ^ R. K. Sharma (2007). Text Book Of Coordination Chemistry. Discovery Publishing House. ص. 124–125. ISBN:978-81-8356-223-2.
  3. ^ أ ب Gary Wulfsberg (1991). Principles of descriptive inorganic chemistry. University Science Books. ص. 142–143. ISBN:0-935702-66-0.